九年级化学-复分解反应课件

1、新知预习新知预习新知预习新知预习互动探究互动探究互动探究互动探究课时小结课时小结课时小结课时小结问题导学问题导学问题导学问题导学当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测第2课时复分解反应第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥问问 题题 导导 学学学习目标学习目标 1、能分辨复分解反应。、能分辨复分解反应。 2、了解复分解反应发生的条件。、了解复分解反应发生的条件。 3、熟悉并记忆常见的沉淀、熟悉并记忆常见的沉淀。自学提示 自学课本自学课本74-75页以及页以及114页，独立完成页，独立完成自学自学提纲相关内容的填写提纲相关内容的填写。（5分钟）分钟）自学提纲 1、复分解反应是指由两种 ，生成另外两种 的反

2、应。 2、复分解反应可以表示为AB+CD= . 3、复分解反应发生的条件:反应物能溶于水或酸，生成物中有 或 或 。 4、（114页）溶解性表 （1）酸一般都 。（2）碱只有NaOH,KOH,Ba(OH)2,氨水溶于水，Ca(OH)2 ,其他碱都 于水。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝酸盐 。盐酸盐只有 难溶。硫酸盐只有 难溶。碳酸盐只有钾钠铵 。互互 动动 探探 究究探究点一复分解反应及发生的条件探究点一复分解反应及发生的条件第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 情景展示情景展示1 1 (1) (1) NaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2C

3、OCO3 3NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl =NaCl+H=NaCl+H2 2COCO3 3 COCO2 2 + + H H2 2O OCOCO2 2 + + H H2 2O O第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 (2) (2)向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象，填写下列表格。观察并分析现象，填写下列表格。现象现象分析分析化学方程式化学方程式NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH生成白色沉淀生成白色沉淀生成了碳酸钙的白色沉淀生成了碳酸钙的白色沉淀

4、问题探究问题探究 上述反应有什么共同特点？什么是复分解上述反应有什么共同特点？什么是复分解反应？各元素的化合价是否发生了改变？反应？各元素的化合价是否发生了改变？ 用字母如何表用字母如何表示该反应？示该反应？第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 总结归纳总结归纳 它们都是两种化合物互相交换成分生成另外它们都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应。其特点是两种化合物的反应，这样的反应叫作复分解反应。其特点是“双交换、价不变双交换、价不变”。即两种化合物相互交换成分，各元素。即两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。化合价在反应前后保持不变。 AB

5、+CD=AC+BDAB+CD=AC+BD（四大基本反应（四大基本反应类型之一）类型之一）第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 应用示例应用示例 第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥C C 第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 情景展示情景展示2 2 (1)(1)演示：向两支各盛有少量硫酸铜溶液演示：向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填在下表内。填在下表内。 沉淀沉淀水水水水气体气体生成蓝色沉淀CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2生成白色沉淀 问题探究问题探究 复分解反应发生的条件是什么？复分解

6、反应发生的条件是什么？ 归纳提升归纳提升 判断复分解反应能否发生主要看两个方面：判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、气一是反应物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。行记忆。第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥拓展拓展1 酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性 阅读课本阅读课本114页溶解性表并讨论。页溶解性表并讨论。 如果要记忆溶解性表的内容，你如何记忆？如果要记忆溶解性表的内容，你如何记忆？归纳提升 酸、碱、盐的溶解性：酸、碱、盐的溶解性： 酸

7、一般都能溶于水；酸一般都能溶于水； 碱只有碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶于溶于水，水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水微溶于水，其他碱均难溶于水(简简记：溶碱有五位，钾、钠、铵、钙、钡记：溶碱有五位，钾、钠、铵、钙、钡)； 盐的溶解性有如下规律：盐的溶解性有如下规律： 钾、钠、铵、硝酸盐钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶皆可溶， 盐酸盐难溶盐酸盐难溶AgCl (氯化银氯化银)， 硫酸盐难溶硫酸盐难溶BaSO4（硫酸钡）（硫酸钡） 碳酸盐只溶钾、钠、铵。碳酸盐只溶钾、钠、铵。第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 继续探究继续探究 稀硫酸、硫酸铜与下表中的四种化合物之稀硫酸、硫

8、酸铜与下表中的四种化合物之间能否发生反应？（你如何判断？）间能否发生反应？（你如何判断？）第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥NaOHNaOH溶溶液液NaClNaCl溶液溶液CaCOCaCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液稀硫酸稀硫酸CuSOCuSO4 4溶液溶液判断依据判断依据复分解反应的常见类型复分解反应的常见类型发生条件发生条件：1 1、 酸与金属氧化物反应；酸与金属氧化物反应；2 2、酸与碱反应（中和反应）；酸与碱反应（中和反应）； 反应物反应物 生成物生成物3 3、酸与盐反应；酸与盐反应；4 4、碱与盐反应；碱与盐反应；5 5、盐与盐反应。盐与盐反应。 初中阶段见过

9、的反应都可以发生初中阶段见过的反应都可以发生 无条件无条件 有气体或水或沉淀有气体或水或沉淀都要溶于水都要溶于水 有气体或水或沉淀有气体或水或沉淀关于反应物发生的条件可以简记为：关于反应物发生的条件可以简记为：有酸可不溶，有酸可不溶， 无酸皆需溶。无酸皆需溶。课课 时时 小小 结结第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 第三课时第三课时学习目标学习目标1 1、会进行物质分类。、会进行物质分类。2 2、理解复分解反应的实质。、理解复分解反应的实质。3 3、关于离子共存问题的解答。、关于离子共存问题的解答。4 4、氯离子和硫酸根离子的检验。、氯离子和硫酸根离子的检验。一、一、复分解反应的实质复分解反应

10、的实质为什么这些反应能发生？为什么这些反应能发生？NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2复分解反应的实质复分解反应的实质: :反应朝着离子减少的方向进行。反应朝着离子减少的方向进行。生成水的实质生成水的实质： H+ + OH-=H2O生成气体的实质：生成气体的实质：（1） 2H+ + CO32-=H2O+CO2 （2） H+ + HCO3-=H2O+CO2 （3） NH4+OH-=NH3+ H2O生成沉淀的实质：生成沉淀的实质：（1） Ag+ +Cl-=AgCl（2）Ba2+SO42-=BaSO4（3）Ba2+CO32-=B

11、aCO3（4）Fe3+3OH- =Fe(OH)3红褐色红褐色 （5）Cu2+2OH-=Cu(OH)2蓝色蓝色 （6） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（7）Ca2+CO32-=CaCO3白色白色 2Ag+CO32-=Ag2CO3白色白色 二、溶液中离子的共存问题二、溶液中离子的共存问题 离子共存问题的解答离子共存问题的解答例例1 1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是的是 （ ） A. A. CuCuSOSO4 4、CaCa（OHOH）2 2、NaClNaCl B. K B. KOHOH、NaNa2 2SOSO4 4、H HNONO3 3 C. B

12、aCl C. BaCl2 2、NaOHNaOH、KNOKNO3 3 D. Na D. Na2 2COCO3 3、H HClCl、KClKCl【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应，则不能共存。共存。A A项中项中CuSOCuSO4 4+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaSO=CaSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2，B B项中项中KOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O O，D D项中项中NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。故答案为故答

13、案为C C。1 1、分别将下列各组物质同时加到、分别将下列各组物质同时加到PH=10PH=10的水中，能大量的水中，能大量共存的是共存的是 ( )( )A.NaClA.NaCl、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 B.H B.H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3C.NaC.Na2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、NaOH D.BaClNaOH D.BaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、KOH KOH 2 2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是溶液的是( )( )A

14、 AHNOHNO3 3、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4 B BKClKCl、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4 C CBaClBaCl2 2、NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4 D DFeClFeCl3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )( )A.FeA.Fe2+2+、CaCa2+2+、COCO3 322、OHOH- - B.NaB.Na+ +、SOSO4 422ClCl、OHOH- - C.BaC.Ba2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH D.AgD.Ag

15、+ +、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、OHOH三、氯离子与硫酸根离子的检验三、氯离子与硫酸根离子的检验在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，再酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，再观察其现象。观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3= AgCl+HNO= AgCl+HNO3 3 白色沉白色沉淀淀有白色沉淀生成，再加有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀入稀硝酸后，白色沉淀不消失。不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 实验室中常用这种方法检验能电离出氯离子实验室中常用这种方法检验能

16、电离出氯离子(Cl(Cl) )的物质的存在。的物质的存在。 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2CICI的检验：的检验：滴加几滴滴加几滴AgNOAgNO3 3溶液，如果能产溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有就含有ClCl思考思考：检验：检验

17、ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再滴滴稀硝酸，观察现象稀硝酸，观察现象演示：演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接触溶液接触时，也有白色沉淀时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。稀硫酸稀硫酸氯化钡氯化钡 实验实验 ：在盛有稀硫酸中滴入无色在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。

18、氯化钡溶液，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2HClSOSO4 422的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验思考：检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸钠碳酸钠氯化钡氯化钡白色沉淀白色沉淀再 滴 几 滴再 滴 几 滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 检验检验SOSO4 42 2

19、时，要加几时，要加几滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与BaClBaCl2 2溶液溶液接触时，也有白色沉淀接触时，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要，所以在检验时一定要加些稀硝酸加些稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能确认有确认有SOSO4 42 2。四、物质的分类四、物质的分类 情景展示情景展示 第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 问题探究问题探究 观察上面的图片你发现了什么？我们已经观察上面的图片你发现了什么？我们已经学习了许多化学物质，你能把它们进行分类吗？学习了许多化学物质，你能把它们进行分类吗？ 思考交流思考交流 第十一单元第十一单元 盐化肥盐化肥 归纳提升归纳提升 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的分