必修1第二章化学物质及其变化

1、必修必修1 1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类及相互转化关系1.物质的不同分类元素性质元素性质 性质性质 组成和结构组成和结构 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下 得失电子得失电子 微粒的直径大小微粒的直径大小 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较概念关系电离状况电解质类型导电状况实例 纯净物化合物电解质溶于水或受热熔化后_电离强电解质晶体_导电，水溶液和熔融体导电_ 碱, 氧化物、_ 盐类溶于水后电离_电离强电解质只有水溶液才导电_酸_电离强电解质_酸、_碱、水非电解质_和_时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不

2、导电酒精、蔗糖、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氨气全部全部 不不 强强 金属金属 大部分大部分 强强 全部全部 部分部分 弱弱 弱弱 溶于水溶于水 受热熔化受热熔化 实例实例naclnacl溶液溶液cusocuso4 4溶液溶液淀粉胶体淀粉胶体fe(oh)fe(oh)3 3胶体胶体basobaso4 4浑浊液、泥浑浊液、泥水、油水水、油水分类分类溶液胶体悬、乳浊液分散质分散质粒子组成粒子组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子集合体分散质分散质粒子直径粒子直径100nm能否透过能否透过滤纸滤纸能能否能否透过半透膜能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀化学反应 按照

3、反应物、生成物种类及多少_反应_反应_反应_反应按反应中有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应中是否有离子参与或生成_反应非离子反应按反应进行的程度_反应 不可逆反应按反应的热效应_反应_反应化合化合 分解分解 置换置换 复分解复分解 离子离子 可逆可逆 吸热吸热 放热放热 复分解反应的实质是离子反应，其发生条件是生成复分解反应的实质是离子反应，其发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水，而离子反应的实质是离子浓沉淀、放出气体或生成水，而离子反应的实质是离子浓度降低。度降低。离子方程式离子方程式书写步骤（以书写步骤（以cacocaco3 3与盐酸的反应为例）与盐酸的反应为例） 写写拆拆删删查

4、查写出正确的化学方程式： _把易溶且完全电离的物质拆写成离子形式：_ 删去方程式中不参加反应的离子： _检查方程式两边_、_是否守恒 cacocaco3 3+2hcl=cacl+2hcl=cacl2 2+co+co2 2+h+h2 2o o cacocaco3 3+2h+2h+ +2cl+2cl- -=ca=ca2+2+2cl+2cl- -+co+co2 2+h+h2 2o o cacocaco3 3+2h+2h+ +=ca=ca2+2+co+co2 2+h+h2 2o o 元素原子个数元素原子个数 电荷数电荷数 注：不能拆的物质为沉淀、水、气体及弱电解质（两弱酸注：不能拆的物质为沉淀、水、气

5、体及弱电解质（两弱酸一弱碱：一弱碱：chch3 3coohcooh、hclohclo、nhnh3 3h h2 2o)o) 书写离子方程式要点书写离子方程式要点 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。式。如：如：ch3cooh、hclo、nh3h2o2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写成化学式。如写成化学式。如ca(oh)23、多元弱酸酸式酸

6、根离子，在离子方程式中不能拆开写。、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如如hco3-4、离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。、离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。5、反应物相对量不同时离子方程式不同。、反应物相对量不同时离子方程式不同。如如co2、so2通入石灰水；通入石灰水；fe与硝酸反应；与硝酸反应；cl2通入通入febr2溶液中溶液中氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性：cl2br2fe3+i2还原性：cl-br-fe2+i-所以向febr2溶液中通入少量cl2，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。向febr2溶液中通入过量c

7、l2，反应的离子方程式为：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-。6、酸式盐与碱反应涉及到的、酸式盐与碱反应涉及到的“量量”，可用，可用“少定多变法少定多变法”来书来书写。写。如如ca(hco3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的naoh溶液溶液:ca(hco3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的naoh溶液溶液:（1）nahco3与与ca（oh）2nahco3溶液足量定溶液足量定ca（oh）2为为1 mol， ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-。澄清石灰水足量（定澄清石灰水足量（定nahco3为为1 mol），）， hco3-+ca2+oh-

8、=caco3+h2o。（2）ca（hco3）2与与naoh往足量往足量ca（hco3）2溶液中加入少量溶液中加入少量naoh： oh-+hco3-+ca2+=caco3+h2o。往足量往足量naoh溶液中加入少量溶液中加入少量ca（hco3）2：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-。7、反应物滴加顺序不同，离子反应不同。如：、反应物滴加顺序不同，离子反应不同。如：alcl3与与naoh、na2co3与与hcl如：如：alcl3滴加到滴加到naoh溶液中：溶液中：naoh滴加到滴加到alcl3溶液中：溶液中： 判断离子共存要点判断离子共存要点一色一色cu2+（蓝色）、

9、（蓝色）、fe3+(黄棕色黄棕色)、fe2+（浅绿色）、（浅绿色）、mno4-（紫（紫红色）红色）二性二性在强酸性（在强酸性（h+）溶液中，）溶液中，oh-及弱酸根阴离子（及弱酸根阴离子（co32-、so32-、s2-、ch3coo-等）均不能大量存在；等）均不能大量存在；在强碱性在强碱性(oh-)溶液中，溶液中，h+及弱碱阳离子（及弱碱阳离子（nh4+、al3+、mg2+、fe3+等）均不能大量存在；等）均不能大量存在；酸式酸根离子（酸式酸根离子（hco3-、hso3-、h2po4-等）在强酸性或强等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。碱性溶液中均不能大量存在。三特殊三特殊（1）no3-

10、与与h+组合具有强氧化性，与组合具有强氧化性，与s2-、fe2+、i-等不能等不能共存；共存； clo-与与s2-、so32-（2）al3+与与co32-、hco3-；al3+与与alo2-发生双水解；发生双水解；（3）fe3+与与scn-发生络合反应。发生络合反应。h h2 2 + cuo = cu + h + cuo = cu + h2 2o o0+20+1化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子, ,被氧化，是还原剂被氧化，是还原剂化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子, ,被还原，是氧化剂被还原，是氧化剂升失氧化还原剂升失氧化还原剂降得还原氧化剂降得还原氧化剂氧化还原反应定义：氧化还

11、原反应定义：1 1 有得失氧的化学反应有得失氧的化学反应（有局限性）（有局限性）2 2 有元素化合价升降的有元素化合价升降的化学反应化学反应 （从化合价分析）（从化合价分析）3 3 有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应的化学反应 （从实质分析）（从实质分析） 氧化还原反应规律氧化还原反应规律1、氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的、氧化性是指得电子的性质（或能力）；还原性是指失电子的性质（或能力）。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的性质（或能力）。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。难易程度，与得、失电子数目的多

12、少无关。2、从元素的价态考虑：、从元素的价态考虑：最高正价态最高正价态-只有氧化性，如：只有氧化性，如：fe3+、h2so4、kmno4等；等；最低价态最低价态-只有还原性，如：金属单质、只有还原性，如：金属单质、cl-、s2-；中间价态中间价态-既有氧化性又有还原性，如：既有氧化性又有还原性，如：fe2+、so2、so32-等。等。3、金属活动性顺序：、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强4、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。于还原产物的还原性。5、转化规律：、转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。6、难易规律：、难易规律：越易失去电子的物质，失去后就越难得电子；越易得电子的物质，越