高三化学二轮课件高频考点第五讲物质结构与性质选考中的常考问题

1、细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向第五讲物质结构第五讲物质结构与性质与性质(选考选考)中的常考问题中的常考问题细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考题题定定向向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1(2012浙江自选，浙江自选，15)(1)可正确表示原子轨道的是可正确表示原子轨道的是_。a2s b2dc3px d3f(2)写出基态镓写出基态镓(ga)原子的电子排布式：原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化

2、干冰熔化b乙酸汽化乙酸汽化细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)下列物质中，只含有极性键的分子是下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含有离，既含有离子键又含有共价键的化合物是子键又含有共价键的化合物是_；只存在；只存在键的分子键的分子是是_，同时存在，同时存在键和键和键的分子是键的分子是_。an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6 fcacl2gnh4cl(5)用用“”、“”或或“”填空：填空：第一电离能的大小：第一电离能的大小：mg_al；熔点的高低：；熔点的高低：kcl

3、_mgo。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)cao与与nacl的晶胞同为面心立方结构，已知的晶胞同为面心立方结构，已知cao晶体密度晶体密度为为a gcm3，na表示阿伏加德罗常数，则表示阿伏加德罗常数，则cao晶胞体积为晶胞体积为_cm3。解析解析(1)l层无层无2d能级，能级，m层无层无3f能级。能级。(2)基态基态ga原子电子排布式为原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或或ar3d104s24p1。(3)a、e只与范德华力有关，只与范德华力有关，b、c、d还与氢键有关，还与氢键有关，f破坏破坏了共价键。了共价键。(

4、4)ag的结构式或电子式分别为的结构式或电子式分别为细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)ac(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或或ar3d104s24p1(3)ae(4)bcgceabd(5)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位

5、细研考题定向细研考题定向考查形式考查形式押轴大题押轴大题(填空题形式填空题形式)考向曝光考向曝光原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：本模块的学生在二轮复习时加以关注：1核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。2晶体类型和化学键类型的判断。晶体类型和化学键类型的判断。3物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向4电离能和电负性大小的

6、比较及其应用。电离能和电负性大小的比较及其应用。5杂化轨道类型及分子空间构型的判断。杂化轨道类型及分子空间构型的判断。6晶胞的结构与推算。晶胞的结构与推算。 预计预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新 颖的情境，考查基本的应用。颖的情境，考查基本的应用。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考纲纲定定位位细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常了解原子核外电子的能级分

7、布，能用电子排布式表示常见元素见元素(136号号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。的运动状态。(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。质。(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。单应用。(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2化学键与物质的性质化学键与物质的性质(1)理解离子键的

8、形成，能根据离子化合物的结构特征解释理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。(2)了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键长、键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。理性质。细研考点落实

9、细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。见的简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。物质。(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体

10、的结构了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。微粒、微粒间作用力的区别。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向知识必记知识必记1基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(1)排布规律排布规律能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如道，如ge：_。泡利原理：每个原子轨道上最多容纳泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态个自旋状态_的的原子。原子。洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分

11、占不同的原子轨道，且自旋状态相同。时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或或ar3d104s24p2 不同不同 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现现_的趋势，稀有气体元素的第一电离能的趋势，稀有气体

12、元素的第一电离能_，碱，碱金属元素的第一电离能金属元素的第一电离能_。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐渐_。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空全空(p0、d0、f0)、半满、半满(p3、d5、f7)和全满和全满(p6、d10、f14)结结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。增大增大 最大最大

13、 最小最小 减小减小 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向3元素原子电负性的周期性变化元素原子电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐_；同一；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐主族，元素的电负性从上到下逐渐_。增大增大 减小减小 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向4共价键共价键(1)分类分类配位键：形成配位键的条件是成键原子一方配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(

14、a)能够提供能够提供孤电子对，另一方孤电子对，另一方(b)具有能够接受孤电子对的空轨道，可具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为表示为ab。单键、双键和三键单键、双键和三键 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向5分子的立体结构分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型几种分子或离子的立体构型分子或离分子或离子子中心原子的中心原子的孤电子对数孤电子对数分子或离子的分子或离子的价层电子对数价层电子对数分子或离子的立分子或离子的立体构型名称体构型名称co202直线形直线形so213v形形h2o24v形形bf303平面三角形平面

15、三角形ch404正四面体形正四面体形04正四面体形正四面体形nh314三角锥形三角锥形细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)杂化轨道理论杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨杂化轨道类型道类型参加杂化的参加杂化的原子轨道原子轨道分子构型分子构型示例示例sp1个个s轨道，轨道，1个个p轨道轨道直线形直线形co2、becl2、hgcl2sp21个个s轨道，轨道，2个个p轨道轨道平面三角形平面三角形bf3、bcl3、hchosp31个个s轨道，轨道，3个个p轨道轨道等性等性杂化杂化正四正四面体面体ch4、ccl4、不等不

16、等性杂性杂化化具体具体情况情况不同不同nh3(三角锥形三角锥形) h2s、h2o(v形形)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向6.晶体熔、沸点高低的比较晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体原子晶体_离子晶体离子晶体_分子晶体。分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶

17、体的熔、沸点高。如熔点：金刚石大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石_碳化硅碳化硅_硅。硅。 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)离子晶体离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：熔点：mgo_mgcl2_nacl_cscl。(4)分子晶体分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键的分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。分子晶体熔

18、、沸点反常的高。如如h2o_h2te_h2se_h2s。 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如点越高，如snh4_geh4_sih4_ch4。组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近)，分子的极性，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如越大，其熔、沸点越高，如co_n2，ch3oh_ch3ch3。(5)金属晶体金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，

19、金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：熔、沸点就越高，如熔、沸点：na_mg_al。 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向技能必备技能必备1判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生子的中心原子发生sp3杂化。杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生原子发生sp2杂化。杂化。若杂化轨道在空间

20、的分布呈直线形，则分子的中心原子若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生发生sp杂化。杂化。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)根据杂化轨道之间的夹角判断根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心，则分子的中心原子发生原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分，则分子的中心原子发生子的中心原子发生sp杂化。杂化。(3)记住常见的一些典型分子

21、中中心原子的杂化方式。记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2晶体中微粒的计算方法晶体中微粒的计算方法均摊法均摊法细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细细研研考考点点落落实实细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题11对基态原子核外电子排布及元素性质的考查对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【题型题型1】 (2012淄博质检淄博质检)a、b、c、d、e、f代表代表6种元素。请填种元素。请填空：空：(1)a元素基态原子的最外层有元素基

22、态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_；(2)b元素的负一价离子和元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，构都与氩相同，b的元素符号为的元素符号为_，c的元素符号为的元素符号为_；细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)d元素的正三价离子的元素的正三价离子的3d能级为半充满，能级为半充满，d的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_；(4)e元素基态原子的元素基态原子的m层全充满，层全充满，n层没有成对电子

23、，只有一层没有成对电子，只有一个未成对电子，个未成对电子，e的元素符号为的元素符号为_，其基态原子的，其基态原子的电子排布式为电子排布式为_。(5)f元素的原子最外层电子排布式为元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1，则，则n_；原子中能量最高的是；原子中能量最高的是_电子。电子。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)d元素原子失去元素原子失去2个个4s电子和电子和1个个3d电子后变成电子后变成3价离子，价离子，其原子的核外电子排布式为其原子的核外电子排布式为1s22s22p6

24、3s23p63d64s2即即26号元号元素铁。素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为，该元素为29号号cu。(5)s能级只有能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即个电子，即n2，所以元素，所以元素f的原子最外层电子排布式为的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可，由此可知知f是是n元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的原子的核外电子中的2p能级能量最高。能级能量最高。细研考点落实细研考点落实细

25、研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)c或或o(2)clk(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2或或ar3d64s2(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1或或ar3d104s1(5)22p细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2.常见错误常见错误细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升1】(2012安徽江南十校二次联考安徽江南十校二次联考)原子序数小于原子序数小于36的四种元素的四种元素x、y、z

26、、w，有关它们的信息如下表所示：，有关它们的信息如下表所示：元素元素部分结构知识部分结构知识部分性质部分性质xx原子核外电子排布在三个原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量能级上，且有三个电子能量相同相同x有多种氧化物，如有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下等；通常情况下xo2与与x2o4共存共存yy原子的最外层电子数等于原子的最外层电子数等于次外层电子数的次外层电子数的2倍倍y是形成化合物种类最多的是形成化合物种类最多的元素元素zz原子的最外层电子数多于原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于低负化合价代数和等于6ww

27、的一种核素质量数为的一种核素质量数为52，中子数为中子数为286价价w的化合物有强氧化的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等法检查司机是否酒驾等细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向请填写下列空白请填写下列空白(答题时答题时x、y、z、w用相应的元素符号用相应的元素符号)：(1)x单质分子的电子式是单质分子的电子式是_，键和键和键的个数比是键的个数比是_。(2)z元素原子最外层共有元素原子最外层共有_种不同运动状态的电子。种不同运动状态的电子。z的氢化物液态时的氢化物液态时_(填填“能能”或或“不能不能”)导电。导

28、电。(3)w的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_。(4)已知：已知：25 、101 kpa时，时，y的一种固体单质的燃烧热是的一种固体单质的燃烧热是393.5 kjmol1，yo(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kjmol1，计，计算：算：36 g y的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热的该固体单质在一定量的氧气中燃烧，放出热量量614.5 kj，所得产物的物质的量之比是，所得产物的物质的量之比是_。(写出写出比例等式比例等式)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解析解析x的核外电子排布式只能为的核外电子排布式只能为1s22s22p

29、3，故，故x为为n元素；元素；y原子的次外层电子数只能为原子的次外层电子数只能为2，故最外层电子数为，故最外层电子数为4，即，即y为为c元素；元素；z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，可知，可知z为为cl元素或元素或br元素；根据元素；根据w的一种核素质量数与的一种核素质量数与中子数的关系，可知中子数的关系，可知w的质子数为的质子数为24，即，即w为为cr元素。元素。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(1)n2分子中含有氮氮三键，分子中含有氮氮三键，键和键和键的个数比是键的个数比是1 2。(2)任任何电子的

30、运动状态都不相同，何电子的运动状态都不相同，cl原子或原子或br原子最外层都有原子最外层都有7个电子，故有个电子，故有7种不同运动状态的电子。种不同运动状态的电子。hcl或或hbr均为均为分子晶体，液态时均不导电。分子晶体，液态时均不导电。(3)cr为为24号元素，按电子能号元素，按电子能级能量高低顺序其电子排布式为级能量高低顺序其电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，但，但此时易形成此时易形成3d轨道和轨道和4s轨道的半充满状态，使能量降低，轨道的半充满状态，使能量降低，更 为 稳 定 ， 故 其 正 确 的 核 外 电 子 排 布 式 为更 为 稳 定 ， 故 其 正 确

31、 的 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d54s1或或ar3d54s1。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题12分子结构与价键模型中的常见问题分子结构与价键模型中的常见问题【题型题型2】 (2012金考卷第四模拟金考卷第四模拟)随着科学的发展，科学家们合成随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。了一些氙的化合物。请回答下列问题。(1)xe原子的价电子排布式为原子的价电子排布式为_。稀有气体中只有。稀有气体中只有密度较大的氙

32、能合成出多种化合物，其原因是密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是_。a氙含量比较丰富氙含量比较丰富b氙原子半径大，电离能小氙原子半径大，电离能小c氙原子半径小，电离能大氙原子半径小，电离能大细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)氙的含氧化合物主要有氙的含氧化合物主要有xeo3和和xeo4，它们都有很强的氧化，它们都有很强的氧化性，性，xeo3的分子构型是的分子构型是_，xeo4中中xe原子的杂化原子的杂化类型是类型是_，与，与xeo4分子互为等电子体的离子有分子互为等电子体的离子

33、有_(填一种填一种)。破题关键破题关键(1)由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学性质相对活泼，因此选性质相对活泼，因此选b。(2)从题中得出信息：从题中得出信息：xeptf6为为离子型化合物，外界和内界之间通过离子键结合，离子型化合物，外界和内界之间通过离子键结合，pt和配和配体氟离子通过配位键结合。体氟离子通过配位键结合。(3)abcabc型堆积方式的晶体型堆积方式的晶体中晶胞呈面心立方结构。中晶胞呈面心立方结构。(4)xeo3分子中分子中xe原子周围还有原子周围还有一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，xeo

34、4分子中无分子中无孤对电子，因此为正四面体形结构，孤对电子，因此为正四面体形结构，xe原子杂化类型为原子杂化类型为sp3。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升2】 (1)(2012宝鸡质量检测宝鸡质量检测)a、b、c、d、e、f六种元

35、素的六种元素的原子序数依次递增。原子序数依次递增。已知：已知：f的原子序数为的原子序数为25，其余均为短周期元素；，其余均为短周期元素；元元素素a与元素与元素b同周期，元素同周期，元素a与元素与元素e同主族，且同主族，且a、b、e三原子三原子p轨道上均有轨道上均有2个未成对电子；个未成对电子；元素元素c、d、e在在同一周期，且同一周期，且c原子中没有未成对电子。原子中没有未成对电子。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)元素元素a与元素与元素b的电负性大小比较为的电负性大小比较为_；元素；元素c与元素与元素d的第一电离能的大小比较为：的第一电离能的大小比较为：_(填入相应的元素符号填入相应的元

36、素符号)。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)f的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。(3)元素元素b与元素与元素e形成的晶体所属的晶体类型为形成的晶体所属的晶体类型为_晶晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于体，在该晶体中原子间形成的共价键属于_(从下列从下列选项中选出正确类型选项中选出正确类型)。a键键b键键c既有既有键，又有键，又有键键(4)由氢元素与由氢元素与a、b两元素共同构成的相对分子质量为两元素共同构成的相对分子质量为30的分的分子里中心原子的杂化轨道类型为子里中心原子的杂化轨道类型为_，分子的空间构，分子的空间构型为型为_。细研考点落

37、实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(5)根据等电子原理，写出由元素根据等电子原理，写出由元素a与元素与元素b构成的一种双原子构成的一种双原子极性分子的结构式为极性分子的结构式为_。解析解析a、b是第二周期元素，是第二周期元素，c、d、e是第三周期元素。由是第三周期元素。由题意，题意，a原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s22s22p2，e原子的电子排布原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p2，b原子的电子排布式为原子的电子排布式为1s22s22p4；c原原子 中 没 有 未 成 对 电 子 ， 则子 中 没 有 未 成 对 电 子 ， 则 c 原 子

38、 的 电 子 排 布 式 为原 子 的 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s2，所以，所以a是是c(碳碳)、b是是o，c是是mg，d是是al，e是是si。(1)电负性电负性oc。因为。因为mg原子原子3s轨道上排满了轨道上排满了2个电子，个电子，3p轨轨道上没有电子，道上没有电子，al的的3p轨道上有轨道上有1个电子，所以个电子，所以mg的第一的第一电离能比电离能比al的第一电离能大。的第一电离能大。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)f是是25mn，因为能级交错，因为能级交错，e(3d)e(4s)，其核外电子排布，其核外电子排布式为式为1s2

39、2s22p63s23p63d54s2或或ar3d54s2。(3)sio2晶体是原子晶体，晶体是原子晶体，sio键是单键，单键是键是单键，单键是键。键。(4)该物质是甲醛该物质是甲醛(hcho)，甲醛是平面三角形结构，甲醛是平面三角形结构，c原子以原子以sp2的方式杂化。的方式杂化。(5)co与与n2是等电子体，结构相似，是等电子体，结构相似，co是极性分子，分子中是极性分子，分子中间的化学键是三键。间的化学键是三键。答案答案(1)ocmgal(2)ar3d54s2(或或1s22s22p63s23p63d54s2)(3)原子原子a(4)sp2平面三角形平面三角形(5)co细研考点落实细研考点落实

40、细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向常考问题常考问题13对晶胞结构及晶胞的计算的考查对晶胞结构及晶胞的计算的考查 【题型题型3】 (2012山东潍坊模拟山东潍坊模拟)2011年年3月月11日日本发生了日日本发生了9.0级强地级强地震。福岛第一核电站震。福岛第一核电站1号机组号机组12日下午发生氢气爆炸。随后日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯和铯137，碘，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘日本政府计划向核电站附近居民发放

41、防止碘131辐射的药辐射的药物碘片。物碘片。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。bcl3是一种非是一种非金属氯化物，该物质分子中金属氯化物，该物质分子中bcl键的键角为键的键角为_。(4)碘碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个个i2分子；分子；ki的晶胞结构如图乙所示，每个的晶胞结构如图乙所示，每个k紧紧邻邻_个个i。细研