2020江苏高考化学二轮训练：题型十六　“组成、含量”测定分析题 Word版含解析

1、题型十六“组成、含量”测定分析题(建议用时：35分钟)1(2019南京、盐城高三一模)ca(no2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)ca(no2)2的制备方法很多。实验室可用反应ca(no3)22cafe2o44no3ca(no2)22fe2o3制备ca(no2)2，该反应中被氧化的n原子与被还原的n原子的物质的量之比为_。用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备ca(no2)2，其中no2与ca(oh)2反应生成ca(no2)2和ca(no3)2的化学方程式为_，经过滤得到含ca(no2)2的溶液为液态产品。(2)测定某液态产品中no含量的步骤如下：已知：

2、步骤4中的反应为no3fe24h=3fe3no2h2o；步骤5中的反应为6fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o。若步骤5滴定至终点时消耗k2cr2o7溶液20.00 ml，计算液态产品中no的含量(单位gl1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。2硫酸亚铁铵(nh4)afeb(so4)cdh2o又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含fes2、sio2等)制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，fes2与h2so4不反应，fe3通过反应、被还原，反应如下：fes214fe38h2o=15fe22so16h。(1)写出“还原”时fe3与fes2发生还原反应的离子方程式：_。实验室检

3、验“还原”已完全的方法是_。(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子离子浓度/(moll1)还原前还原后so3.203.40fe20.052.15请计算反应、中被还原的fe3的物质的量之比为_。(3)称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 ml溶液。取25.00 ml该溶液加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 ml该溶液用0.020 0 moll1 kmno4酸性溶液滴定，当mno恰好完全被还原为mn2时，消耗kmno4酸性溶液的体积为30.00 ml。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)。3某兴趣小组用碱式碳酸铜cu

4、co3cu(oh)2制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下：步骤1：将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入n2h4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤2：称取1.960 0 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却，将溶液移入100 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。步骤3：准确量取20.00 ml的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的ki，充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.200 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗na2s2o3标准溶液30.00 ml。过程中所发生的反应

5、如下：cu2icuii(未配平)，is2os4oi(未配平)。(1)步骤1中所发生反应的化学方程式为_。(2)步骤2中所发生反应的离子方程式为_。(3)步骤3中加入过量ki的作用是_。(4)若铜粉中杂质不参与步骤3的反应，通过计算确定红色粉末中含铜的质量分数(写出计算过程)。4(2019南通高三一模)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为kxcuy(c2o4)zwh2o。(1)实验室用cuso4溶液和naoh溶液混合制备cu(oh)2，再将所得cu(oh)2与khc2o4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。已知室温下，kspcu(oh)22.21020。制备cu(oh)2的过程中，

6、ph7时，溶液中c(cu2)_。已知h2c2o4是二元弱酸。室温下，ka1(h2c2o4)5.4102，ka2(h2c2o4)5.4105，khc2o4水解平衡常数的数值为_。(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为k2co3与cuo的混合物，质量为1.090 0 g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用nh3h2o、nh4cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 ml。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 ml于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 moll1的edta标准溶液滴定至终点。(已知cu2与edta反应的化学计量

7、数之比为11)重复上述滴定操作两次，有关数据记录如表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗edta标准溶液的体积/ml25.9224.9925.01第一次滴定消耗的edta标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。a锥形瓶水洗后未干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出c装edta标准溶液的滴定管水洗后未润洗d开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该晶体的化学式(写出计算过程)。5fe2(oh)n(so4)3n/2m (聚合硫酸铁，pfs)广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备pfs 并测定其盐基度的步骤如下：称取一定量的feso47h2o溶于适量的水和浓硫酸中。不断搅拌下，以一定的滴速滴

8、入30%的h2o2溶液，至feso4充分氧化。经聚合、过滤等步骤制得液态产品：pfs溶液。称取步骤产品1.500 0 g 置于250 ml锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的sncl2溶液(sn22fe3=2fe2sn4)，多余的sncl2用hgcl2氧化除去，再加入硫酸磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液滴定生成的fe2(k2cr2o7被还原为cr3)直至终点，消耗k2cr2o7溶液20.00 ml。另称取步骤产品1.500 0 g 置于250 ml 聚乙烯锥形瓶中，加入25 ml 0.500 0 moll1盐酸、20 ml煮沸后冷却的

9、蒸馏水，摇匀并静置，再加入10 ml kf溶液(足量，掩蔽fe3)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.500 0 moll1的naoh溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗naoh溶液16.00 ml。(1)步骤采用“滴入”而不是一次性加入h2o2氧化fe2的操作，目的是_。(2)步骤k2cr2o7溶液滴定fe2时发生反应的离子方程式为_。(3)步骤用naoh 溶液滴定时，达到滴定终点的判断依据是_。(4)盐基度(b)是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标聚合硫酸铁fe2(oh)n(so4)3n/2m中b100% 。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。参考答案与解析1解析：(1)该反应中ca(no3

10、)2中的n元素化合价降低被还原，no中的n元素化合价升高被氧化，因此被氧化的n原子与被还原的n原子的物质的量之比为21。no2与ca(oh)2反应的化学方程式为4no22ca(oh)2=ca(no3)2ca(no2)22h2o。答案：(1)214no22ca(oh)2=ca(no3)2ca(no2)22h2o(2)与k2cr2o7反应的n(fe2)6n(k2cr2o7)60.02 moll120.00 ml103 lml12.4103 mol，与no反应的n(fe2)0.1 moll125.00 ml103 lml12.4103 mol1.0104 mol，则液态产品中no的含量为5.2 gl

11、1。2解析：(1)“还原”时fe3与fes2发生还原反应生成s，反应的离子方程式为fes22fe3=3fe22s。实验室检验“还原”已完全就是检验溶液中无fe3，方法是取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴kscn溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全。(2)假设溶液体积为1 l，“还原”前后溶液中n(fe2)的变化为2.10 mol，n(so)的变化为0.20 mol，对应反应的n(fe2)的变化为1.50 mol，其中被还原的n(fe3)为1.40 mol，反应的n(fe2)的变化为(2.101.50) mol0.60 mol，其中被还原的n(fe3)为0.40 mol，所以反应

12、、中被还原的fe3的物质的量之比为1.40 mol0.40 mol72。答案：(1)fes22fe3=3fe22s取少量“还原”后的溶液，向其中滴加数滴kscn溶液，如果溶液变红则“还原”未完全，反之，已完全(2)72 (3)原样品中n(so)101.398 g233 gmol10.06 mol；滴定消耗的n(mno)0.020 0 moll10.03 l0.000 6 mol，由得失电子守恒可知，n(fe2)5n(mno)0.003 mol，则原样品中n(fe2)0.03 mol，由电荷守恒可知，原样品中n(nh)0.06 mol，由质量守恒可知，n(h2o)0.18 mol，n(nh)n(

13、fe2)n(so)n(h2o)2126，化学式为(nh4)2fe(so4)26h2o或 (nh4)2so4feso46h2o。3解析：(1)步骤1：将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入n2h4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，根据氧化还原反应的规律，cu元素化合价降低，则n元素化合价升高，根据题意应该生成氮气，反应的化学方程式为cuco3cu(oh)2n2h42cun23h2oco2。(3)步骤3 中加入过量ki，可以增大i的浓度，使2cu25i2cuii平衡正向移动，提高cu2的转化率。答案：(1)cuco3cu(oh)2n2h42cun23h2oco2(2)2c

14、uo24h=2cu22h2o(3)增大i的浓度，提高cu2的转化率(4)n(na2s2o3)0.200 0 moll10.03 l0.006 0 mol，根据2cu25i2cuii，i2s2o=s4o3i，有2cu2i2s2o，则n(cu2)n(na2s2o3)0.006 0 mol，因此红色粉末中铜的质量为0.006 0 mol64 gmol11.920 0 g，铜的质量分数为100%97.96%。4解析：(1)ph7时，c(oh)107 moll1，c(cu2)2.2106 moll1。hc2o水解平衡常数kh1.91013。(2)a项，锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果无影响，a错误；b项，

15、滴定时锥形瓶中有液体溅出，消耗edta标准溶液体积偏小，b错误；c项，装edta标准溶液的滴定管水洗后未润洗，c(edta)偏小，消耗edta标准溶液体积偏大，c正确；d项，开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，滴定完毕，滴定管尖嘴部分充满液体，消耗edta标准溶液体积偏大，d正确。第一次滴定消耗的edta标准溶液的体积偏大，舍去，由第二次和第三次消耗edta标准溶液的体积可知平均消耗edta溶液体积为25.00 ml，根据cu2edta可计算出25.00 ml溶液中n(cu2)0.001 25 mol；根据铜元素守恒计算出1.770 0 g样品中n(cu2)0.005 mol，则步骤中所得m

16、(cuo)0.400 0 g，1.090 0 g混合物中n(k2co3)0.005 mol，n(k)0.01 mol，根据电荷守恒求出n(c2o)，最后根据质量守恒计算出结晶水的物质的量，根据各粒子物质的量之比确定样品化学式。答案：(1)2.2106 moll11.91013(2)cd每25.00 ml溶液消耗的edta标准溶液的平均体积为25.00 ml。n(cu2)n(edta)0.050 00 moll10.025 l0001 25 mol，1770 0 g样品中：n(cu2)0.001 25 mol0005 mol，1090 0 g混合物中：m(cuo)0.005 mol80 gmol10400 0 g，n(k2co3)0.005 mol，1770 0 g样品中：n(k)2n(k2co3)0.01 mol，根据电荷守恒有：n(c2o)001 mol，n(h2o)(1.770 0 g39 gmol10.01 mol64 gmol10.005 mol88 gmol10.01 mol)18 gmol10.01 mol，n(k)n(cu2)n(c2o)n(h2o)0.01 mol0.005 mol0.01 mol0.01 mol2122，该晶体的化学式为k2cu(c2o4)22h2o。5解析：(1)步骤生成的fe3能催化h2