高考化学总复习专题：第5章第2节试题

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1(2011高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo 溶液中能生成hclo解析：选d。mg的第一电离能大于al，a错误；卤素中的氟无正价，b错误；未标明温度，故ph6.8的溶液不一定显酸性，c错误；co2通入naclo溶液中能生成hclo是根据较

2、强酸可以制取较弱酸的规律，d正确。2下列叙述正确的是()a除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b副族元素没有非金属元素c碱金属元素是指a族的所有的元素d周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选b。a项，f、o元素无正价；c项，h元素不属于碱金属元素；d项，a族不含非金属元素，a族不含金属元素。3x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a

3、原子半径：wzyxmbxz2 、x2m2 、w2z2均为直线形的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选c。由mvm0.76 gl122.4 lmol117.024 gmol1，可知y与m形成的气态化合物为nh3，又因h所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出y为n元素、m为h元素，易判断x、z分别为c元素和o元素，c、n、o、h四种元素质子数之和的为11，即w为na元素。原子半径r(na)r(c)r(n)r(o)r(h)；na2o2为离子化合物；co(nh2)2只含有共价键不含有离子键，因此a、b、d都错误；c60

4、不是原子晶体，因此c正确。4x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，x在短周期主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()ax的单质和水反应的离子方程式为xh2o=xohh2by的氧化物是碱性氧化物c最高价氧化物对应水化物的碱性：xyd气态氢化物的稳定性：zw解析：选d。x、y、z、w分别为na、al、s、cl。a项，原子不守恒；b项，al2o3是两性氧化物；c项，naoh的碱性大于al(oh)3；d项，cl的非金属性强于s，故稳定性h2so；离子半径：nao2ba族元素碘的两种核素131i和137i的核外电子数

5、之差为6cp和as属于a族元素，h3po4的酸性强于h3aso4的酸性dna、mg、al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析：选b。b项，131i和137i的核外电子数相等，核内中子数之差为6，所以b项不正确。6x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()ax2的还原性一定大于yb由mxa与nyb得，manbcx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny解析：选a。a项，x与y位于同一周期，且x位于y的左边，y的非金属性大于x，故x2的还原性一定大于y；b项，x原子失去a个电子得mxa，y原子得到b

6、个电子形成nyb且二者的电子层结构相同，所以manb；d项，hny的稳定性大于hmx。7下列说法正确的是()a原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表a 族b同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小c第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱，还原性依次增强解析：选d。除a族元素原子最外层电子数为2外，大多数过渡元素原子最外层电子数也为2，a项错；同周期na半径小于s2半径，b项错；c项应该是第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，c项错；f、cl、br、i的非金属性依次减弱，故hf、hcl、hbr、hi的热稳

7、定性依次减弱，还原性依次增强，d项正确。8x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构c两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11dx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选d。a项，x若是h元素，x的原子半径比y(o或s)的小；b项，na与o2电子层结构相同；c项，x是h、y是o时可形成h2o2。9短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()xyzwaw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比

8、z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：选a。根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断x为he、y为f、z为s、w为cl。cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4是强酸，a对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此y的原子半径在同周期主族元素中最小，b错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性wz，c错；s为a族元素，a族元素中o的气态氢化物最稳定，d错。二、非选择题10现有x、y、z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图为 ，y、z为同周期金属元素，y、z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：(1)已知y2x2为浅黄色固体物质，其阴、阳离

9、子个数比为_，其中含有的化学键类型有_。(2)将单质z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_，产生该现象的原因是_。(3)y、z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_。(4)写出(3)中生成物与过量hcl溶液反应的离子方程式为_。解析：根据k层最多容纳2个电子，判断a2，b8，x为o元素；根据y、z是金属元素，且其最高价氧化物对应水化物可发生反应生成盐和h2o，再结合y2o2是浅黄色固体物质，判断y是na、z是al。(1)na2o2中o与na个数比为12。(2)注意铝箔表面的“al2o3”薄膜。答案：(1)12离子键、共价键(或非极性键)(2)铝箔熔化成小球不落下(或铝

10、箔卷缩、熔而不落)al2o3的熔点比al高(3)ohal(oh)3=al(oh)4(4)4hal(oh)4=al34h2o11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1)在短周期的所有元素中_的原子半径与_的原子半径之比最小(不包括稀有气体)(填元素符号)。(2)金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是_(填两种即可)，i和j氢化物比较，稳定性强的是_(填写氢化物化学式)。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是_(用化学方程式表示)。(4)写出分别

11、由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(5)常温下某液态化合物只含上述元素的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性：_。解析：(1)在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。(2)在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成k2o、k2o2，甚至生成ko2；i为f元素，j为s元素，f的非金属性比s强，故hf的稳定性强于h2s。(3)海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是cl，cl2做消毒杀菌剂的原因是cl2h2ohclhclo。(4)a、b、h、j四种元素分别为n

12、a、h、o、s，四种元素所形成的两种化合物分别为nahso4和nahso3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为hhso=so2h2o。(5)分子中原子个数比11，且常温下呈液态的化合物是h2o2，在h2o2的分解反应中，h2o2既做氧化剂又做还原剂。答案：(1)hna(2)k2o、k2o2(ko2)hf(3)cl2h2ohclhclo(4)hhso=so2h2o(5)2h2o22h2oo212某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。.a中看到白色沉淀时，关闭活塞a

13、。请回答：(1)b中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是_(填字母)。a挥发性b还原性c氧化性 d酸性(3)c装置的作用是_，x是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，d中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析：b中caco3与盐酸反应的离子方程式为caco32h=ca2co2h2o，此反应表明盐酸具有酸性，a中看到的白色沉淀是agcl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。c装置是用nahco3溶液除去co2中混有的hcl气体，以保证与na2sio3溶液反应生成白色胶状沉淀的是co2

14、，此反应的化学方程式为co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)caco32h=ca2co2h2o(2)ad(3)除hcl气体nahco3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱13某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要

15、玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于f2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明f的非金属性比cl强：_。解析：(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用cl2、br2、i2之间的置换反应来证明它们的氧化性强

16、弱，用四氯化碳将置换出来的br2或i2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。(4)该小题具有一定的开放性，比如：cl2、br2、i2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可以，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但f2过于活泼，不好直接置换cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案：(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量nabr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，