【精品】高考化学专题模拟演练【第6专题】化学反应速率和化学平衡含答案解析

1、化学高考精品资料专题模拟演练(六)一、单项选择题1(2012年广东汕头模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()。a根据图可判断可逆反应a2(g)3b2(g) 2ab3(g)的h0b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影响，乙的压强大c图可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d图是n2与h2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol n2和4 mol h2充分反应时放热一定等于92 kj2某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) z(g)w(s)h0。下列叙述正确的是()。a平衡时分离出一部分

2、气体z，正反应速率增大 b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 d平衡后加入x，上述反应的h变小3(2012年江苏)温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。a反应在前50 s的平均速率为v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)0.11 moll1，则反应的h0c相同温

3、度下，起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3和0.20 mol cl2，达到平衡前v(正)v(逆)d相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3、2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%4某密闭容器中充入一定量so2、o2，发生反应：2so2o22so3，测得so3浓度与反应温度关系如右图所示。下列说法正确的是()。a该反应h0b化学反应速率：cba cso2转化率：abcd平衡常数k：bca5(2012年四川)在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o22so

4、3h0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()。a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gd达到平衡时，so2的转化率是90%6(2012年天津)已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)h197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙) 2 mol

5、so3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()。a容器内压强p：p甲p丙2p乙bso3的质量m：m甲m丙2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲q丙2q乙二、双项选择题7(2012年上海)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()。a加入nh4hso4固体，v(h2)不变b加入少量水，v(h2)减小c加入ch3coona固体，v(h2)减小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小8(2012年福建改编)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的

6、是()。a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时的平均降解速率为0.04104 moll1min1三、非选择题9一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)。根据题意及下图完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式k_。(2)500 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_(用nb、tb表示)。(3)在其他条件不变的情况下，将处于e点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_(填字母)。a

7、氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。10(2012年上海)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)h”、“”或“”或“ ca; d项错误，温度越高越逆向移动，故k值：abc。5d解析：so3的生成速率和so2的消耗速率都是正

8、反应速率，两者始终相等，a错；由于正反应是放热的，降温平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率减小程度小于逆反应速率减小程度，b错；根据化学方程式知，生成so3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，so2不与bacl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，即146.79 g，c错；反应前气体的总物质的量减小0.315 mol，即减小182.5%17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，o2为1.1 mol，则so2为0.7 mol。消耗的so2的物质的量等于生成的so3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol90%，d正

9、确。6b解析：丙中的2 mol so3等效于甲中的2 mol so2和1 mol o2，甲相当于两个乙合并后再压缩1倍体积使平衡2so2(g)o2(g) 2so3(g)正向移动，则so3百分含量甲高于乙，故a错误、b正确；丙中进行的反应为2so3(g) 2so2(g)o2(g)h197 kjmol1，由于达到化学平衡后甲、丙组成相同，则甲中消耗的so2与乙分解产生的so2的总物质的量恰为2 mol，故q甲q丙197 kjmol1，不能确定q甲是否等于q丙，故d错误；三个容器中c(so2)与c(o2)之比k均等于2，故c错误。7bc解析：加入nh4hso4固体导致溶液中c(h)增大，v(h2)加

10、快，a项错误；加水导致溶液中c(h)减小，v(h2)减小，b项正确；因发生ch3coohch3cooh，导致溶液中c(h)减小，v(h2)减小，c项正确；滴加cuso4溶液后形成铜锌原电池，v(h2)加快，d项错误。8ad解析：a项正确，在050 min之间，两者的r都完全降解了；b项错误，通过计算平均降解速率，可知溶液酸性越强，r降解速率越大；c项错误，图中ph不同、r起始浓度不同，不能比较。9(1)(2) mol/(lmin)(3)bc(4)cu2oco2cuco2解析：(1)先写出反应式：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，再根据平衡常数的定义列出表达式即可。(2)v(ch3oh)

11、v(h2)12，v(h2) mol/(lmin)。(3)增大压强，平衡正向移动，且v(正)、v(逆)都增大。(4)co2可抑制co与cu2o反应。10(1)0.02(2)bd(3)ac(4)解析：(1)由方程式可知固体(si3n4)质量增加2.80 g时消耗n(h2)2.80 g/140 gmol160.12 mol，故v(h2)0.12 mol/(2 l3 min)0.02 mol/(lmin)。(2)因反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数k减小，b正确；温度不变，加压或改变反应物的浓度等平衡常数不变，a错误；其他条件不变，增加固体si3n4的质量，平衡不移动，

12、c错误；其他条件不变，增大hcl的物质的量，平衡向消耗hcl的逆反应方向移动，d正确。(3)利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知a项表示v正v逆，反应达到化学平衡；b项均表示正反应，无论反应是否处于平衡状态，都成立；d项表示的浓度关系与是否平衡无关。11(1)c(2)0.1 mol/(lmin)64(3)向右b(4)80% 12(1)3no2h2o=2hno3no6.72(2)41.8b2.67(或)(3)在1.3104 kpa下，co转化率已较高，再增大压强co转化率提高不大，但生产成本增加解析：(1)no2与水反应的化学方程式为3no2h2o=2hno3no。分析题给化学方程式可知，1 mol no2参加反应转移4 mol电子，故转移1.2 mol电子时消耗no2的物质的量为0.3 mol，在标准状况下的体积为6.72 l。(2)将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式除以2得no2(g)so2(g) so3(g)no(g)h41.8 kjmol1。该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中体系压强为恒量，a不能；混合气体颜色保持不变，即no2