精修版浙江高考化学1　铝“家族”与其他元素的综合 含答案

1、精品文档高考化学第二部分加试30分特训加试特训1铝“家族”与其他元素的综合1有一无色溶液，可能含有fe3、al3、fe2、mg2、cu2、nh、k、co、so等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有右图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。(3)写出第个实验中发生反应的离子方程式：_。2某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据

2、此判断：(1)固体b所含物质的化学式为_。(2)固体e所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。3下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。(1)的化学式为_，和反应的化学方程式为_。(2)实验室由制取的离子方程式为_，转变为的化学方程式为_。由转变为的反应现象为_。4甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：(1)若甲是co2。常用于泡沫灭火器的是_(填“乙”或“丙”，下同)。浓度均为0.01 moll1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_。(2)若甲是al。al的原子结构示意图为_。当n(al)n(naoh)n(h2so4)112时，丙的化学式

3、是_。(3)若甲是cl2。甲转化为乙的离子方程式是_。常温下，将a moll1乙溶液和0.01 moll1h2so4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数ka_(用含a的代数式表示)。5各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。c、d是由x、y、z中两种元素组成的化合物，x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中x的原子半径最小，y、z原子最外层电子数之和为10。d为无色非可燃性气体，g为黄绿色单质气体，j、m为金属，i有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)g元素在周期表中的位置_，c的电子式_。(2)比较y与z的原子半径大小：_(填写元素符号)。(3)写出

4、e和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：_；反应类型：_。(4)写出实验室制备g的离子反应方程式：_。(5)气体d与naoh溶液反应可生成两种盐p和q，在p中na的质量分数为43%，其俗名为_。(6)实验室中检验l溶液中的阳离子常选用_(填化学式)溶液，现象是_。(7)a中包含x、y、z元素，a的化学式为_。(8)研究表明：气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n，其结构中原子的排列为正四面体，请写出n及其1种同素异形体的名称_、_。6(2016温州中学高二下学期期末)物质x是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180 升华)和一种盐a按物质的量之比12组成。在密闭容

5、器中加热8.75 g x使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物b、0.448 l无色气体d(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体e。b溶于稀盐酸后，滴加kscn溶液，混合液变血红色。d气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)x的化学式为_。(2)将a固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的b、d和另一种化合物，则a分解的化学方程式为_。(3)将e混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀naoh溶液，该过程的总反应的离子方程式为_。e混合晶体中某种物质在一定条件下能和ki固体反应，写出该方程式：_。(4)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧x，产物中还有另外一种气体，其分子

6、式是_。请设计实验方案验证之_。7铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。 x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；x与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是_，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等四种离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。amg2 bfe2cal3 dcu2(3)氧化铁是重要的工业颜料

7、，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；操作的方法为_。na2co3溶液可以除油污，原因是_(用离子方程式表示)。请完成生成feco3沉淀的离子方程式：fe2 2hco=feco3 _ h2o。8氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为al2o3n23c2aln3co。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或al2o3等杂质。为测定产品中aln的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂：m g氮化铝片状固体、naoh饱和溶液、水、煤油、医用酒精。回答下列问题：(1)简述检查该套装置气密性的方法：_。(2)上图b中试剂最好选用：_(填序号)。水煤油医用酒精已知a 中有naalo2生成，并放出有刺激性气味的气体，写出a中发生反应的化学方程式：_。(3)读取c(量筒)中液体体积时，应注意_(填字母)。ac中液面不再上升时立即读数b上下移动c，使之液面与b中液面相平ca中不再有气泡逸出d视线与凹液面最低处相平(4)m g氮化铝与足量naoh饱和溶液反应，实验结束后，c中收集到液体的体积为v l(已折算成标准状况)，则aln样品的纯度为