弱电解质的电离课件

1、弱电解质的电离2021-10-25弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强碱强碱大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物离子离子化合化合物物共共价价化化合合物物弱电解质的电离一、电解质、非电解质的概念一、电解质、非电解质的概念电解质电解质: :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融状态时能够导电的状态时能够导电的化合物化合物非电解质非电解质: :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融状态状态都都不能导电的不

2、能导电的化合物化合物练练习习1.融化状态下能导电的物质一定是电解质融化状态下能导电的物质一定是电解质2.2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质融化状态下不能导电的物质一定不是电解质3.3.溶于水能导电的物质一定是电解质溶于水能导电的物质一定是电解质4.4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质某些化合物溶于水能导电一定是电解质5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。弱电解质的电离1.单质 混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，

3、因为导电的物质不是其本身导电的物质不是其本身3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。注意：注意：弱电解质的电离不电离不电离共价化合物共价化合物分子分子完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐、活泼金部分盐、活泼金属的氧化物属的氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水阴、阳离子阴、阳离子既有离子既有离子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 离子化合物、离子化合物、 部分共价化合物部分共价化合物共价化合物共价化合物非金属氧化非金属氧化物、多数有物、多数有机物、机物、NHNH3 3等等电解质、非电解质比较电解质、非电解

4、质比较电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质判判 别别 依依 据据电离特点电离特点物质类别物质类别溶液中存溶液中存在的微粒在的微粒化合物类型化合物类型弱电解质的电离下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、能导电的物质一定是电解质，、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。B B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。、难溶于水的物质肯定不是强电解质。C C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。D D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。、电解质溶液导电与金属导电实质相

5、同。E E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。 电解质溶液导电能力与电解质溶液导电能力与离子浓度离子浓度的大小，的大小，以及离子所带的以及离子所带的电荷数电荷数有关。有关。C C 例题例题弱电解质的电离下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质的是质的是_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧

6、化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.变式变式弱电解质的电离电离平衡电离平衡 1.定义：定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有的浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。

7、条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离 （1）强电解质）强电解质完全电离，书写时用完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质）弱电解质练习：写出下列电解质电离的方程式：练习：写出下列电解质电离的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分电离，书时用部分电离，书时用“ ”号号 注意注意: :（首先判断物质的类别）（首先判断物质的类别）强等号、弱可逆，强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，

8、多元弱碱一步完，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成子的电离构成弱电解质的电离对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)表示方法：表示方法：弱电解质的电离 K值只随温度变化。值只随温度变化。K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的的酸酸( (或碱或

9、碱) )性越强。性越强。：弱电解质的电离2009年山东理综,28(4)在25 下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。体验高考体验高考弱电解质的电离5.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即

10、在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)弱电解质的电离例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小弱电解质的电离（全国（全国理综）在理综）在0.1mol/L的的CH3

11、COOH溶液中存在如溶液中存在如下电离平衡下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( )A.加入水时加入水时,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动.B.加入少量加入少量NaOH固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.C.加入少量加入少量0.1mol/LHCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H+)减少减少.D.加入少量加入少量CH3COONa固体固体,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动.B体验高考体验高考弱电解质的电离(山东山东2011)室温下向室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液的醋酸溶液中加水稀释后，下列

12、说法正确的是（中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少B溶液中溶液中 不变不变C醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大亦增大D再加入再加入10 mL pH=11的的NaOH溶液，混溶液，混合液合液pH=7)()()(33OHcCOOOHCHcCOOCHc体验高考体验高考B弱电解质的电离（天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡（天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.1

13、0mol/L的的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小）减小 CCH3COOH溶液中加少量的溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡固体，平衡逆向移动逆向移动 D常温下常温下pH2的的CH3COOH溶液与溶液与pH12的的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶液等体积混合后，溶液的pH7体验高考体验高考B弱电解质的电离方法四：测方法四：测0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH方法一：测方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH方法三：将方法三：将pH均为均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍的盐酸、醋酸稀释相同的倍数数(如如100倍倍)，pH变化小的是变化小的

14、是 。方法二：方法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力导电能力思考：如何验证弱电解质？（以醋酸为例）思考：如何验证弱电解质？（以醋酸为例）醋酸醋酸方法五：方法五：弱电解质的电离 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.

15、1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸例题例题弱电解质的电离盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式变式盐酸盐酸 = = 醋酸醋酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 = = 硫酸硫酸弱电解质的电离（上海化学（上海化学 ）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两种溶液中相同浓度的两种溶液中c(H+)相同相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的的两溶液能