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文档简介

1、1课程总结课程总结 电化学电化学2 电能化学能：电解池（1）电解质溶液电池：，构成（2）电极化学能电能：原电池内容:（1）电解质理论;（2）电极理论;（3）电池理论(i)电解质溶液理论（1）离子的电迁移导电机理（2）离子在电极上放电导电能力的量度1211( )()3(mmol )mGSRlGSmASc（1）电导：（2）电导率：（ ）摩尔电导率：,1Kohlrauschmmmmmcvv -（）：公式基本定律：离子独立运动定律1vvv+-1vvv+-1vvvbbb+-+M AMAvvvv 电解质：bbbb+-，vv+-bb3课程总结(iv)电池（1）电解质溶液构成（2）电极BBBlnvRTEEnF

2、阴极电极反应阳极的电极反应电池反应能斯特方程：(ii)电极（1）电解质溶液构成（2）传到电子的材料ReOXlndneRTEEnF 氧化态还原态电极反应能斯特方程：E电极电极电势：（1）氧化态、还原态物质获得、失电子能力的量度（2）无绝对值，以标准氢电极为基准（3）还原电极电势：标准氢电极为阳极E电池电动势： ：EEE阴极阳极（1）通过电池的电流趋于零时电池两极的电势差（2）4课程总结(iii)电极电势及电池电动势的应用（1）计算电化学反应的热力学函数变max,rmT PGWnFE rmPEHnFEnFTT rmPESnFTRPEQnFTTrmPEUQWnFEnFTT 0,00EEE阴极阳极自发

3、进行（），处于平衡（2）判断电池反应的方向lnRTEKnF离子数量（浓度、活度、活度系数、电势滴定等）（3）计算电解质溶液的性质（4）求解反应的限度(平衡态）5课程总结iv、设计电池、设计电池（1）写出负极反应和正极反应。）写出负极反应和正极反应。（构成的电极要属于书上提到的三类电极中的一种）（构成的电极要属于书上提到的三类电极中的一种）（2）无电子得失的反应）无电子得失的反应考虑难溶盐电极，例如考虑难溶盐电极，例如AgCl = Ag+ + Cl- （3）对所设电池的验证）对所设电池的验证（4）按电池符号规定写出电池表达式）按电池符号规定写出电池表达式6v v、电极的极化及电池的极化、电极的极化及电池的极化Ea,平平Ec,平平阴极极化阴极极化阳极极化阳极极化-Et电极极化的电位时间曲线电极极

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