13年无机及分析化学试卷

1、 无机及分析化学试卷（a卷）2013班级_ 姓名_ 学号_ 得分_ 1、 选择题（40分，每小题2分） 1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（ ） a: hac溶液 b：cacl2溶液 c：蔗糖溶液 d：nacl溶液 2. 在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465。 已知水的 则溶质的摩尔质量为 （ ） a：172.4 b: 90 c: 180 d:135 3. 在下列反应中，与产物相同的是（ ） a: b: c: d: 4. 反应，= -144kjmol-1，= -146jmol-1k-1。 反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（ ） a: 7

2、80 b: 508 c:713 d: 1053 5. 下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）a: b: c: d: 6. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（ ） a: 反应温度改变 b：反应容器体积改变 c: 反应压力改变 d：反应物浓度改变 7. 对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是 （ ） a：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。 b：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。 c：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。 d：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数

3、增加，从而导致反应速率减慢。 8. 量子数（n， l，m）取值不合理的是（ ） a：（2，1，0） b：（2，2，-1） c：（2，1，-1） d：（3，1，1） 9. h2o分子中氧的成键轨道是（ ） a：2px,2py 轨道 b：sp杂化轨道 c：sp2杂化轨道 d：不等性sp3杂化轨道 10. 下面论述正确的是（ ） a：精密度高，准确度就高 b：精密度高，系统误差一定小 c：准确度高，不一定要求精密度高 d：精密度是保证准确度的先决条件 11.算式结果的有效数字表达为（ ）a：五位 b：三位 c：两位 d：一位 12. 浓度为c moll-1的和h2c2o4的质子条件式是（ ） a：b

4、：c：d： 13. 在ph =12时用edta可单独检出ca2+和mg2+混合离子中ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（ ）。a：配位 b：沉淀 c：控制酸度 d：氧化还原 14. 0.10 moll-1的下列酸中能用0.10 moll-1的naoh作直接滴定分析的是 （ ）a：hcooh（=3.45） b：h3bo3（=9.22）c：nh4cl （=4.74） d：hcn （=9.31） 15. 已标定好的naoh溶液往往易吸收空气中的co2，这样的naoh溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（ ）a：不变 b：偏小 c：偏大 d：无效 16. mg(oh)2的溶度积是1.210-11(29

5、1k)，在该温度下，下列ph值中，哪一个是mg(oh)2饱和溶液的ph 值（ ） a：10.16 b：10.36 c：10.46 d：10.56 17. 用edta直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（ ）a：游离指示剂的颜色 b：edta与金属离子所形成的配合物的颜色c：指示剂与金属离子所形成的颜色 d：上述a和b的混合色 18. 在酸性介质中，过量的k2cr2o7与fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是 （ ）a：反应中消耗k2cr2o7的物质的量与产物fe3+的物质的量相等。b：反应产物fe3+和cr3+物质的量相等。c：电对的电位和电对的电位相等。d：电对的电位大于电对的电位

6、。 19. 下列物质中的中心离子磁矩最小的是（ ）a： b： c： d： 20. 某电池-)aa2+(0.1mol l-1)b2+(0.1mol l-1)b(+ 的电动势e = 0.27v，则该电池的标准电动势 为（ ）a：0.24v b：0.27v c：0.30v d：0.33v2、 填空题（20分，每空2分） 1.已知某二元弱酸的解离常数分别为= 4.310-7，= 5.610-11。则其酸根作为二元离子碱的第二级 解离常数为 _。 2.用稀agno3和ki溶液制备agi溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为nacl 7500 mmoll-1，mgcl2 50 mmoll-1，alcl3 0.

7、70 mmoll-1，则agi溶胶的胶团结构式为_。 3.某元素基态原子，有量子数n =4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，该原子的价层电子 构型为_，位于周期表中（指出周期和族）_。 4.配合物co(en)(nh3)2cl2cl的命名为_；配位数是_。 5.he+离子的3s与3d轨道的能量关系为_（填）。 6.反渗透是指_。 7.原电池中，发生氧化反应的电极为_极 8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时，滴定曲线中相同的部分是_。 三、简答题（10分，每题5分） 1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。 2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如

8、何影响滴定曲线。 4、 计算题 （30分，普通版做1-4题，基地班做1-3和5题） 1. 1946年，george scatchard 用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00l 水溶液，测得该溶液在25时的渗透压为0.353kpa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近 似为1.00gml-1，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（(h2o)=1.86kkgmol-1） 2.在c(h2so4)=1.0moll-1h2so4介质中，用c(ce4+)=0.05000moll-1ce4+溶液滴定c(fe2+)=0.05000moll-1fe2+ 溶

9、液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1之内的滴定曲线的突跃范围。若c(ce4+)和c(fe2+) 的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？ 已知：ce4+ + e = ce3+ = 1.44v fe2+ = fe3+ + e = 0.68v3. 将铜片插入1.0 moll-1的cuso4溶液的烧杯中，银片插入0.1 moll-1的agno3溶液的烧杯中， 组成原电池（已知= 0.34v，= 0.80v）。请： （1）写出该原电池的电池反应和电池符号； （2）计算该反应的平衡常数和原电池的电动势。4. 向一含有0.20 moll-1氨水和0.20 moll-1 nh4cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030moll-1 cu(nh3)4cl2溶液，问混合溶液中有无cu(oh)2沉淀生成？ 已知：(cu(oh)2) = 5.610-20 ，(cu(nh3)42+) = 1.381014 ，(nh3) = 1.7710-5.5. co3能溶解于hac中，设沉淀溶解平衡时hac的浓度为1.0 mo