普通化学各章要点教资类别

1、普通化学复习提纲第一章1.状态函数特征：唯一；dz与途径；强、广度；循环dz=02.体积功的计算：w体积=-p外dv(恒外压)q(+吸)，w(+体系得到能量)3.热力学第一定律：du=q+w4.热力学标准态：气体：纯、理想气体行为、标准压力(p=pq=100 kpa) 混合气体：各组分分压均为标准压力pq液体、固体：纯、p=pq溶液中的离子：p=pq，质量摩尔浓度m=mq=1 molkg-15.恒温、恒压过程，下列物理量的意义与计算方法dfhmsmdfgmdrhmdrsmdrgm6. 盖斯定律：反应式可以作为代数方程式运算及其推广：，7.gibbs公式：(任意温度下的gibbs函数)转向温度：

2、相变温度： (例：mco3的分解温度计算)8.任意条件(非标准)下(化学反应等温方程)：+，9.标准平衡常数:，及等压方程：10.与的关系：=-用于和的相互计算注意：1)温度t时的必须用gibbs公式计算2)注意单位的统一： 的 kjmol-1与rt的jmol-1(k-1k)统一3)以及的大小与反应方程式的系数有关11.与转化率的计算12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)：浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论第二章1.基本概念：反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子活化能、反应级数及其确定方法2.反应焓变与活化能的关系：rhmea正ea逆3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元反应

3、)：vkcaacbb4.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯(arrhenius)经验公式：kzexp(-ea/rt)不同温度下k的计算(直线关系)：或5.催化剂降低活化能，使速率加快第三章1.溶液浓度的不同表示方法：溶质b的量浓度m( moll-1)溶质b的质量摩尔浓度m(molkg-1)溶质b的摩尔分数x2.溶剂的蒸气压、溶液的蒸气压、溶液的蒸气压下降:raoult定律:3.溶剂、溶液的沸点、凝固点溶液的沸点上升、凝固点下降：tb=tb-tb=kbm；tf=tf-tf =kfm4.依数性：tb、tf只与m有关与m为何物无关5.离子平衡及其计算：，ksp。注意：同离子效应6.多元解离平衡及其计算：

4、，注意：同离子效应；水的kaq= m(h+) m(oh-)=1.010-147.缓冲溶液：缓冲对：弱酸+弱酸盐 或弱减+弱碱盐 (浓度较大等量)8.溶度积规则：离子积q (、=、) ksp第四章1. 原电池的概念、电极、电对、电池符号2. 电极电势、标准电极电势，nernst理论3. nernst方程：(对应还原式电极反应)注意：1)使用条件：平衡电势，即未通电/i=0时的电势2) n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同3)气体代相对分压(p/p)，纯固、纯液体不代浓度4)h2o不代浓度，但h+、oh-必须代实际浓度4.电极电势的应用：1）判断原电池的正、负极，计算电池电动势2）判断氧化剂、

5、还原剂的相对强弱3）判断氧化还原反应的方向4）判断氧化还原反应进行的程度：或5.电解池的组成、电极名称、电极反应6.超电势与电解池的极化曲线7.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律，有关计算8.金属的电化学腐蚀过程及腐蚀电池极化对腐蚀速率的影响腐蚀电池的极化曲线9.防腐的主要方法第五章1.微观粒子运动的一般规律：波、粒二象性；能量量子化；不确定性关系；电子运动状态的描述波函数2.四个量子数(符号、名称、意义、取值范围、实验表现),用量子数表示电子的运动状态3.基态原子的能级顺序与核外电子的排布原理、原则，元素周期表与元素的分区4.单电子体系的能级公式：(ev)(j)5.多电子体系的能级公式：

6、(ev)(j) z的计算：z=z-ss6.原子周期性结构与元素性质的关系：z、半径、电离能、电负性、m性与非m性等的解释(一般规律与特殊性)第六章1.化学键的基本类型与相对性2.共价键与价键理论，s 键和p 键3.键参数：键能、键长、键角4.杂化轨道理论：杂化的基本类型，分子空间构型，判断分子空间构型的原则1)有机分子中，c原子都杂化，因为c总是4价而不是2价2)化学键数目超过中心原子的单电子数，都杂化，如hgcl2、bcl33)实测几何构型与vb理论预期不符合时，如h2o、nh3(记住这些特例，推断其它，举一反三)4)用中心原子连接其它原子数，反推等性杂化sp、sp2、sp35.分子的极性与极化：极性分子、非极性分子，偶极矩、极化率6.分子间力与氢键：色散力为主且普遍存