2019-2020年高三10月月考试卷化学

1、2019-2020年高三10月月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32cl：35.5 fe：56 ba：137 pd：106 cu：64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科学、技术、社会密切相关。下列做法或说法不正确的是a研发高效低毒的农药，降低作物的农药残留量b用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染c分子间作用力比化学键弱得多，它对物质熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响d对干旱地区，适时在云层播散化学物质，实施人工降雨，以缓解旱情2.水、双氧水都

2、是由h、o元素组成的重要化合物。下列表述正确的是ah2o2的电子式为 b4时，纯水的ph7，溶液呈中性ch2o2中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101kpa，水分子间的平均距离：（气态）（固态）（液态）3. 下列有关物质的性质及其解释都正确的是a在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精c硫酸铜溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为cui2d在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解4

3、. 将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco35. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定

4、既有离子键，又有共价键6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是水浴加热a用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho+2ag(no3)+2oh-ch3coo-+nh+3nh3+2ag+h2ob在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ba2+oh-+hco3-=baco3+h2oc用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：so2+br2+2h2o=so+2h+2hbr电解d等物质的量浓度、等体积fecl3、nabr、cuso4的混合溶液电解，最初发生的反应为：cu2+2ci- cu+cl27.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在

5、管口观察到红棕色气体no3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170c产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯d向饱和na2co3中通入足量co2 溶液变浑浊析出了nahco38.na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子9.

6、 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h210. 下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c

7、，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计2

8、0分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列实验现象预测正确的是a、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓h2so4 b、实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12. 甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4 、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3 、so

9、42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg213臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是放电a高压放电法，反应的原理为：3o2 2o3b高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物c电解法，电极b周围发生的电极反应有：3h2o-6e-

10、=o3+6h+;2h2o-4e-=o2+4h+d电解时，h+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b聚合电解质薄膜 氧化层14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aca(clo)2溶液中：c(ca2+)c(clo-)c(oh-)c(h+)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c(na+)=c(x-)c(oh-)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(nh4+) c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2-

11、)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hs-)+3c(h2s)15在t时，ag2cro4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=410-10，下列说法不正确的是a在t时，ag2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cro（aq）平衡常数k=6.2510710-310-5b 在t时，以0.001mol/l agno3溶液滴定20ml0.001mol/l kcl和0.001mol/l的k2cro4的混合溶液，cl-先沉淀c在t时，ag2cro4的ksp为110-8d在饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点非选择题16.（12分）稀土元素是周期

12、表中iiib族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（y2febe2si2o10），以此矿石为原料生产氧化钇（y2o3）的主要流程如下：已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：开始沉淀时的ph完全沉淀时的ph来源:z*xx*kfe3+2.73.7y3+6.08.2在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。（1）钇矿石（y2febe2si2o10）的组成用氧化物的形式可表示为 。（2）欲从na2sio3和na2beo2的混合溶液中制得be(oh)2沉淀。则

13、最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。anaoh溶液 b氨水 cco2气 dhno3写出na2beo2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。（3）为使fe3+沉淀完全，须用氨水调节ph = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节ph=b发生反应的离子方程式为 ，检验fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。17.（10分）燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kjmol1ch4(

14、g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kjmol1则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为 。（2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下表：投料比n(h2) / n(co2)500 k600 k700 k800 k1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%若温度升高，则反应的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投

15、料比n(h2) / n(co2)，则k将 。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。来源:在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12 lmin-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 moll-1 cuso4溶液500 ml，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。18. (12分)从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含pd99.9%）的部分工艺流程如下：将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。（1）废钯催化剂经烘干后，再在800的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是

16、 ；焙烧时钯转化为氧化钯（pdo），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。（2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为 、 、 。（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物a和一种无色、有毒气体b生成，并得到滤渣。气体b的分子式： ；滤渣的主要成分是 。经测定，化合物a由3种元素组成，有关元素的质量分数为pd：42.4%，h：0.8%，则a的化学式为 。19.（16分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe(c2o4)3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结

17、晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液20.02ml，滴定中mno4-，被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0

18、10mol/l kmno4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_;_。20.（18分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一

19、个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用fe粉和kno3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：先用0.1mol l-1h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液中通入 （写化学式）。（2）下图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（

20、3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设：假设一：溶液的ph；假设二：温度；假设三：铁粉颗粒大小；.请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的no3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论： 。（5）氮的氧化物是造成大气污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为 6no+ 4nh35n2+6h2o 6no2+ 8nh37n2+12h2o no与no2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中no与no2的体积比。 吸收后氨

21、水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。 。21（12分）mno2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料mno2中加入cotio3纳米粉体, 可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态mn原子的核外电子排布式 。（2）cotio3晶体结构模型如图。在cotio3晶体中1个ti 原子、1个co 原子周围距离最近的o数目分别为 个、 个。（3）二氧化钛（tio2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno，进而得到n2。与cno互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 （各写一种）。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构

22、简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为 。高三_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题高三化学练习答题纸16.（12分）（1） 。（2） （填字母） 。（3） ； ， 。17.（10分 （1） 。（2） （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）； 。 。来源: g。18. (12分) （1） ； 。（2） 、 、 。（3） ； 。 。19.（16分） （1） 、 。 。 。 _ _。 _ _。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2） _;_ _ _。20.（18分） （1） （写化学式）。（2） 。 。（3） 实验步骤及结论： 。（5）21（12分）（1） 。（2） 个、 个。（3） 、 （各写一种）。（4） ； 。高三化学练习参考答案 2011。101 c 2 d 3 b 4 b 5 c 6 a 7 d 8 b 9 c 10 b 11bd 12d 13d 14cd 15ab16.（1）y2o3feo2beo2sio2（2分）（2）b（2分） beo22 4 h = be2 2h2o（2分）（3）3.76.0（2分） y3+nh3h2o=y(oh)3+nh4+ （2分） 取少量滤液，滴加几滴kscn溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明fe3+沉淀完全（2分）17.（1）ch4(g) 2n