《原子物理学》(褚圣麟)第五章 多电子原子

1、第5章 多电子原子第五章第五章 多电子原子多电子原子教学内容 5.1 氦及周期系第二族元素的光谱和能级5.2 具具有两个价电子的原子态5.3 泡利原理与同科电子5.4 复杂原子光谱的一般规律5.5 辐射跃迁的普用选择定则5.6 氦氖激光器（自学、了解） 第5章 多电子原子教学要求教学要求 （1）掌握氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的光谱和）掌握氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的光谱和能级。能级。（2）掌握原子的耦合矢量模型（）掌握原子的耦合矢量模型（L-S耦合和耦合和j-j耦合）的步耦合）的步骤、适用范围，正确地求出电子组态构成的原子态（光骤、适用范围，正确地求出电子组态构成的原子态（光谱

2、项）。谱项）。 （3）掌握洪特原则、朗德间隔定则和电偶极辐射跃迁选择）掌握洪特原则、朗德间隔定则和电偶极辐射跃迁选择定则，并能正确画出能级图，解释氦原子、镁原子等具定则，并能正确画出能级图，解释氦原子、镁原子等具有两个价电子原子的光谱的形成。有两个价电子原子的光谱的形成。（4）了解复杂原子光谱一般规律。）了解复杂原子光谱一般规律。（5）掌握泡利不相容原理，正确构造出同科电子原子态。）掌握泡利不相容原理，正确构造出同科电子原子态。（6）了解爱因斯坦原子激发和辐射跃迁的基本概念，了解）了解爱因斯坦原子激发和辐射跃迁的基本概念，了解氦氖激光器的原理。氦氖激光器的原理。 第5章 多电子原子 重点重点

3、L-S 耦合耦合 多电子原子的光谱多电子原子的光谱 能级图和原子态能级图和原子态 泡利原理和同科电子原子态的确定泡利原理和同科电子原子态的确定 辐射跃迁的普用选择定则。辐射跃迁的普用选择定则。 难点难点 L-S 耦合耦合 多电子原子基态的确定和能级高低多电子原子基态的确定和能级高低的判别的判别 泡利原理和同科电子原子态的确定泡利原理和同科电子原子态的确定 第5章 多电子原子 通过前几章的学习，我们已经知道了单电子和具有一个通过前几章的学习，我们已经知道了单电子和具有一个价电子的原子光谱及其规律，同时对形成光谱的能级作了价电子的原子光谱及其规律，同时对形成光谱的能级作了比较详细的研究。弄清了光谱

4、精细结构以及能级双层结构比较详细的研究。弄清了光谱精细结构以及能级双层结构的根本原因的根本原因-电子的自旋。电子的自旋。 碱金属原子的原子模型可以描述为：原子实碱金属原子的原子模型可以描述为：原子实+一个价电一个价电子子,这个价电子在原子中所处的状态这个价电子在原子中所处的状态,n,l,s决定了碱金属的原决定了碱金属的原子态子态 n2s+1Lj，而价电子在不同能级间的跃迁，便形成了碱金，而价电子在不同能级间的跃迁，便形成了碱金属原子的光谱。可见属原子的光谱。可见,价电子在碱金属原子中起了十分重要价电子在碱金属原子中起了十分重要的作用。的作用。第5章 多电子原子若核若核( (实实) )外有两个电

5、子，由两个价电子跃迁而形外有两个电子，由两个价电子跃迁而形成的光谱如何？能级如何？原子态如何？成的光谱如何？能级如何？原子态如何？HeHe：Z=Z=2 2BeBe：Z=4=2Z=4=2+2+2MgMg：Z=12=2+8Z=12=2+8+2+2CaCa：Z=20=2+8+8Z=20=2+8+8+2+2SrSr：Z=38=2Z=38=2+8+8+18+2 2BaBa：Z=56=2+8+8+18+18Z=56=2+8+8+18+18+2+2RaRa：Z=88=2+8+8+18+18+18+Z=88=2+8+8+18+18+18+2 2第5章 多电子原子5.1 氦氦及周期系第二族元素的光谱和能级一、一

6、、 氦原子的光谱和能级氦原子的光谱和能级二、镁原子的光谱和能级二、镁原子的光谱和能级第5章 多电子原子1、光谱、光谱分成主线系、第一辅线系、分成主线系、第一辅线系、第二辅线系等，每个线系第二辅线系等，每个线系有有两套谱线两套谱线。一套是一套是单层单层的，另一套是的，另一套是三层三层，这两套能级之间没，这两套能级之间没有相互跃迁，早先人们以有相互跃迁，早先人们以为有两种氦，把具有复杂为有两种氦，把具有复杂结构的氦称为结构的氦称为正氦正氦，而产，而产生单线光谱的称为生单线光谱的称为仲氦仲氦，现在认识到只有一种氦，现在认识到只有一种氦，只是能级结构分为两套。只是能级结构分为两套。 一、氦原子光谱实验

7、规律和能级一、氦原子光谱实验规律和能级第5章 多电子原子第一节：氢的光谱和能级第一节：氢的光谱和能级2 2能级和能级图能级和能级图 什么原因使得氦原子的光谱分为两套谱线呢？我们什么原因使得氦原子的光谱分为两套谱线呢？我们知道，原子光谱是原子在不同能级间跃迁产生的；根据知道，原子光谱是原子在不同能级间跃迁产生的；根据氦光谱的上述特点，不难推测，其能级也分为两套：氦光谱的上述特点，不难推测，其能级也分为两套： 单层结构单层结构: : 1 1S,S,1 1P,P,1 1D,D,1 1F F - -仲氦仲氦 三层结构三层结构: : 3 3S ,S ,3 3P,P,3 3D,D,3 3F-F-正氦正氦

8、Next氦能级标记能级特点能级特点 能级分为两套能级分为两套，单层和三层能级，单层和三层能级间没有跃迁；氦的基态是间没有跃迁；氦的基态是1s1s1s1s1 1S S0 0； 状态状态1s1s1s1s3 3S S1 1不存在；不存在； 所有的所有的3 3S S1 1态都是单层的；态都是单层的；1s2s1s2s1 1S S0 0和和1s2s1s2s3 3S S1 1是氦的两个亚稳是氦的两个亚稳态；态；一种电子态对应于多种原子态。一种电子态对应于多种原子态。第5章 多电子原子 实验发现，碱土族元素原子与氦原子的能级和光谱结构实验发现，碱土族元素原子与氦原子的能级和光谱结构相仿，光谱都有两套线系，即两

9、个主线系，两个漫线系相仿，光谱都有两套线系，即两个主线系，两个漫线系（第一辅线系），两个锐线系（第二辅线系）（第一辅线系），两个锐线系（第二辅线系），一套是，一套是单线结构，另一套是多线结构。相应的能级也有两套，单单线结构，另一套是多线结构。相应的能级也有两套，单重态能级和三重态能级，两套能级之间无偶极跃迁。重态能级和三重态能级，两套能级之间无偶极跃迁。二、镁原子光谱实验规律和能级二、镁原子光谱实验规律和能级双电子系统：氦原子和双电子系统：氦原子和 碱土族元素（铍、镁、钙、锶、钡、碱土族元素（铍、镁、钙、锶、钡、镭、锌、镉、汞原子）镭、锌、镉、汞原子）第5章 多电子原子第5章 多电子原子5.2

10、 有两个价电子的原子态二、 L-S耦合一、电子组态三、 氦原子能级和光谱四、 j-j耦合第5章 多电子原子一、电子组态一、电子组态:处于一定状态的若干个（价）电子的组合处于一定状态的若干个（价）电子的组合（n1l1 n2l2 n3l3) 。两个电子之间的相互作用两个电子之间的相互作用:例：氦原子基态例：氦原子基态: 1s1s第一激发态第一激发态: 1s2s镁原子基态镁原子基态: 3s3s第一激发态第一激发态: 3s3p电子组态电子组态:1# n1l1s1=1/2 l1 s1 2# n2l2s2=1/2 l2 s2 ()215,slG ()126,slG ()224,slG ()113,slG

11、()212,ssG ()21,llG1 第5章 多电子原子二、二、 L-S耦合耦合（1）适用条件）适用条件（2）两个轨道角动量的耦合）两个轨道角动量的耦合（3）两个自旋角动量的耦合）两个自旋角动量的耦合（4）总轨道角动量与总自旋角动量的耦合）总轨道角动量与总自旋角动量的耦合（5）原子态的标记法）原子态的标记法（6）洪特定则）洪特定则（7）朗德间隔定则）朗德间隔定则（8）跃迁的选择定则）跃迁的选择定则第5章 多电子原子（1）适用条件）适用条件适用条件适用条件:两个电子自旋之间的相互作用和两个电子的轨道两个电子自旋之间的相互作用和两个电子的轨道 之间之间的相互作用，比每个电子自身的旋的相互作用，比

12、每个电子自身的旋-轨相互作用强。即轨相互作用强。即 G1(s1s2), G2( 1 2),比比G3(s1 1), G4(s2 2), 要强得多。要强得多。推广到更多的电子系统：推广到更多的电子系统： L-S耦合耦合： (s1s2)(l1l2)=(SL)l1 s1 l2 s2 ()215,slG ()126,slG ()224,slG ()113,slG (212,ssG()21,llG1 对于两个电子的系统，角动量有2121,ssllpppprrrr它们之间发生耦合有六种方式：但这六种耦合强度不等，显然G5, G6很小，轻原子的G1和G2比G3和G4强，即两个轨道角动量耦合成总角动量:L；同样

13、两个自旋耦合成总自角动量：S ，然后 L与S耦合成 。这种耦合称L-S耦合。),(),(),(),(),(),(126215224113212211slGslGslGslGssGllG第5章 多电子原子 （2）两个轨道角动量的耦合）两个轨道角动量的耦合 设设l1和和l2分别是轨道角动量量子数，分别是轨道角动量量子数， 它们耦合的总角动量的大小由量子数它们耦合的总角动量的大小由量子数L表示为表示为rr1)(,1)(222111llpllpllr1)( LLPL其量子数取值限定为其量子数取值限定为个值共到取从个值取个值取当1212121;121221212121LLLmmPllllllllllll

14、LLLz第5章 多电子原子 （3）两个自旋角动量的耦合）两个自旋角动量的耦合设设s1和和s2分别是自旋角动量量子数，分别是自旋角动量量子数， 它们耦合的总角动量的大小由量子数它们耦合的总角动量的大小由量子数S表示为表示为rr1)(,1)(222111sspsspssr1)( SSPS 其量子数其量子数S取值限定为取值限定为个值共到取从120 , 11;212121SSSmmPssssssSSSz第5章 多电子原子LSJPPPrrrSLSLJJJPJ,)1( 当当LS时时,每一对每一对L和和S共有共有2S+1个个J值值; 当当L闭层占有数之一闭层占有数之一半半 时，以最大时，以最大J（L+S）的

15、能级为最低，称）的能级为最低，称。第5章 多电子原子 按照洪特定则，按照洪特定则，pp组态在组态在LS耦合下的原子态对应的耦合下的原子态对应的能级位置如图所示能级位置如图所示第5章 多电子原子（7 7）朗德间隔定则：）朗德间隔定则： 朗德还给出能级间隔的定则，在朗德还给出能级间隔的定则，在的某多重态的某多重态能级结构中，相邻的两能级间隔与相应的较大的能级结构中，相邻的两能级间隔与相应的较大的J值成正值成正比。从而两相邻能级间隔之比等于两比。从而两相邻能级间隔之比等于两J值较大者之比。值较大者之比。J+1JJ-11E2E11 JEJE 2（7）跃迁的选择定则：）跃迁的选择定则：对两电子体系为对两

16、电子体系为)001(, 01,0除外JJJLS例，3D1,2,3三个能级地两个间隔之比为：2：3第5章 多电子原子 例、例、 铍铍4Be基态电子组态：基态电子组态： 1s22s2 形成形成1S0 激发态电子组态：激发态电子组态： 2s3p形成形成 1P1 ，3P2，1，0 对应的能级图如图所示对应的能级图如图所示2s3p1P13P23P13P02s21S0中间还有中间还有2s2p和和2s3s形成的能级，形成的能级，2s2p形成形成 1P1 ，3P2，1，0 ；2s3s形成形成 1S0 ，3S1右图是右图是L-S耦合总能耦合总能级和跃迁光谱图级和跃迁光谱图2s3p2s2p 1S01P13P2,1

17、,03S13P2,1,02s3s2s2p2s2 1S02s3s1P12s3p第5章 多电子原子例、求一个P电子和一个d电子（n1pn2d)可能 形成的原子态及能级图。 312111FDP4 , 3 , 233 , 2 , 132 , 1 , 03FDPS = 0 1L=1 2 3第5章 多电子原子312111FDP233343132333231303FFFDDDPPPS=0, 单一态单一态S=1, 三重态三重态pdp电子和d电子在LS耦合中形成的能级PDF第5章 多电子原子三、氦原子的光谱和能级 1.可能的原子态第一个第一个 第二个第二个电子电子e1 电子电子e2 L S=0 S=1J 符号符

18、号 J 符号符号31211101FDPS13S433323332313231303,FFFDDDPPP 1s 1s 0 0 1 1s 2p 1 1 0、1、2 1s 3d 2 2 1、2、3 1s 4f 3 3 2、3、4 2. 氦原子能级图1s3d1D21s3p1P11s3s1S01s2p1P11s2s1S01s1s1S03D1,2,33P0,1,23S13P0,1,23S13S11s3d1D21s3p1P11s3s1S01s2p1P11s2s1S01s1s1S03D1,2,33P0,1,23S13P0,1,23S13S1主线系跃迁谱线主线系跃迁谱线第5章 多电子原子3. 光谱线系三重线系三

19、重线系 主线系主线系231313130313222PnSPnSPnSn=2,331212111011111013221FnDDnPSnPPnSn=2,3n=3,4n=3,4n=4,5单线系 主线系 第二辅线系 第一辅线系 柏格曼线系第5章 多电子原子第二辅线系第二辅线系112313131303222SnPSnPSnPn =3,4第一辅线系第一辅线系DnPDnPDnPDnPDnPDnPn =3,4第5章 多电子原子2.使亚稳态向基态跃迁的方法:1.亚稳态:不能独自自发的过渡到任何一个更低能级的状态。 氦:1s2s1S0和1s2s3S1 受 的限制1L4.亚稳态亚稳态(1)用碰撞激发使原子由亚稳态

20、激发到非亚稳态。(2)无辐射跃迁(第二类碰撞):与另一原子碰撞时,把能量直接传递给另一原子,不经辐射回到基态。第5章 多电子原子四、四、j-j耦合耦合更多的电子系统更多的电子系统:j-j耦合耦合： (s1l1)(s2l2) =（ j1j2 ） 适用条件：重原子中每个电子自身的旋轨作用比两个适用条件：重原子中每个电子自身的旋轨作用比两个 电子之间电子之间的自的自 旋或轨道运动相互作用强得多。旋或轨道运动相互作用强得多。G1(s1 s2) ,G2( 1 2)强得多。强得多。即即G3(s1 1), G4(s2 2) 比比l1 s1 l2 s2 ()215,slG ()126,slG ()224,sl

21、G ()113,slG ()212,ssG ()21,llG1 第5章 多电子原子 1.合成法则111lsjPPPrrr(1),)1(,)1(,)1(111111111jjpllPssPjls2111021111111lslj)(n,ls(2)211210212222222lslj)(n,ls222lsjPPPrrr,)(jjP,)(llP,)(ssPjls111222222222第5章 多电子原子21jjJPPPrrr（3）,)J(JPJ12121211jj,j,jjjJ（4）原子态的标记法jj耦合的情况下，原子的状态用量子数j1，j2和J来表示，其方法是（ j1，j2）J 。 2. j-j

22、耦合原子态跃迁的选择定则)00( 10,10,除外Jj第5章 多电子原子例、电子组态例、电子组态nsnp，在在j-j 耦合情况下，求可能的原子态。耦合情况下，求可能的原子态。),(,),(,),(,),( 解：两个电子系统电子组态为解：两个电子系统电子组态为nsnp：s1=1/2, l1=0；s2=1/2,l2=1所以所以j1=1/2, j2=1/2,3/2。j2=1/2, 3/2j1=1/2 (1/2,1/2)1,0,(1/2,3/2)2,1与与L-S耦合的原子态耦合的原子态1P1 ,3P2，1，0对比对比 ，两种耦合态，两种耦合态的的J值同，状态的数目相同。可见原子态的数目完值同，状态的数

23、目相同。可见原子态的数目完全由电子组态决定。全由电子组态决定。第5章 多电子原子原子能级的类型实质上原子能级的类型实质上是原子内部几种相互作用强弱不是原子内部几种相互作用强弱不同的表现同的表现, L-S, L-S耦合和耦合和j-jj-j耦合是两个极端情况耦合是两个极端情况, ,有些能级类有些能级类型介于二者之间型介于二者之间, , 只有程度的差别只有程度的差别, ,很难决然划分很难决然划分,j-j,j-j耦合耦合一般出现在高激发态和较重的原子中。一般出现在高激发态和较重的原子中。 L-S耦合和耦合和j-j耦合的对比和变化情况耦合的对比和变化情况 C Si Ge Sn Pb2p2p 3p3p 4

24、p4p 5p5p 6p6p 2p3s 3p4s 4p5s 5p6s 6p7s第5章 多电子原子5.3 泡利原理和同科电子泡利原理和同科电子一、泡利不相容原理一、泡利不相容原理二、同科电子二、同科电子(等效电子等效电子)组态的原子态组态的原子态 （L-S耦合）耦合）三、如何确定原子多重态（满壳层，非满壳层，同壳层，非三、如何确定原子多重态（满壳层，非满壳层，同壳层，非同壳层）同壳层）第5章 多电子原子一、一、 泡利不相容原理泡利不相容原理 1925年，年仅年，年仅25岁的岁的泡利泡利提出不相容原理：原子中每个提出不相容原理：原子中每个状态只能容纳一个电子，换言之原子中不可能有两个以上状态只能容纳

25、一个电子，换言之原子中不可能有两个以上的电子占据四个量子数的电子占据四个量子数(n,l,ml,ms)相同的态。后来发现凡自相同的态。后来发现凡自旋为旋为1/2奇数倍的微观粒子奇数倍的微观粒子(电子、质子、中子等，统称电子、质子、中子等，统称费费米子米子)都满足上述泡利原理。泡利原理更普遍意义是微观都满足上述泡利原理。泡利原理更普遍意义是微观全同粒子是不可区分的，交换两个全同粒子不改变其几率。全同粒子是不可区分的，交换两个全同粒子不改变其几率。例如交换两个粒子的位置，仍有例如交换两个粒子的位置，仍有212221)r ,(r)r ,(r 这意味着有这意味着有 波函数具有反对称性波函数具有反对称性（

26、对应（对应“”号）或对称性（对应号）或对称性（对应“”号）。号）。费米子费米子的波函数具有反对称性的波函数具有反对称性；玻色子（自旋为整数的粒子）玻色子（自旋为整数的粒子）的波函数具有对称性的波函数具有对称性。),r ,(r)r ,(r1221 第5章 多电子原子 由于泡利原理的限制，多电子原子中电子按照由于泡利原理的限制，多电子原子中电子按照n、l顺序顺序填充。形象地将主量子数填充。形象地将主量子数n的态称的态称主壳层主壳层（壳层）（壳层）；角量子；角量子数数l的态称的态称子壳层子壳层；并分别由英文字母表示为；并分别由英文字母表示为 原子中原子中各电子在各电子在n l壳层的排布称电子组态壳层

27、的排布称电子组态。如：双电子。如：双电子的氦的基态电子组态是的氦的基态电子组态是1s1s。当一个电子被激发到。当一个电子被激发到2s，2p后后的电子组态是的电子组态是1s2s ， 1s2p 。 n=1，2，3，4，5 | | | | | K L M N O 泡利不相容原理限制了泡利不相容原理限制了L-S耦合、耦合、j-j耦合的形成的原子态。耦合的形成的原子态。第5章 多电子原子二、同科电子二、同科电子(等效电子等效电子)组态的原子态组态的原子态 （ L-S耦合）耦合） nl相同的电子组态称同科电子组态，同科电子由于全相同的电子组态称同科电子组态，同科电子由于全同粒子的不可区分和不相容原理限制，

28、由同科电子（如同粒子的不可区分和不相容原理限制，由同科电子（如npnp） L-S耦合的原子态少于非同科电子组态耦合的原子态少于非同科电子组态(np n p)原原子态。子态。1.非同科电子非同科电子 np n p211101DPS3 , 2 , 132 , 1 , 0313DPS S = 0 1L=0 1 2种可能的状态：361616CC第5章 多电子原子种151, 0 , 12, 1, 0 , 1 , 2123 , 2, 13SLMMSLD种61, 0 , 11, 0 , 1112, 1 , 03SLMMSLP种31, 0 , 101013SLMMSLS种502, 1, 0 , 1 , 202

29、21SLMMSLD种301, 0 , 10111SLMMSLP种1000001SLMMSLS第5章 多电子原子以MS为横坐标，ML为纵坐标在ML Ms坐标系中标出相应态数111111MsML3P0,1,2111111111MsML113D1,2,31111111种151, 0 , 12, 1, 0 , 1 , 2123 , 2, 13SLMMSLD种61, 0 , 11, 0 , 1112, 1 , 03SLMMSLP第5章 多电子原子11MsML3S11MsML111D2111种31, 0 , 101013SLMMSLS种502, 1, 0 , 1 , 20221SLMMSLD第5章 多电子

30、原子种301, 0 , 10111SLMMSLP种1000001SLMMSLSMsML1P1111MsML1S01第5章 多电子原子作出总的ML Ms图332222MsML224641111第5章 多电子原子2.同科电子同科电子 npnp种状态1526C(1)以前（非同科电子）有的态，现在没有了以前（非同科电子）有的态，现在没有了212121ssllmmmmllnn时，这些态消失当nn（2）以前（非同科电子）为两个的态变为）以前（非同科电子）为两个的态变为1个个2121212121ssllmmmmllnn2121212121ssllmmmmllnn态时，这两个态变为一个当nn第5章 多电子原子

31、np2只能按以下方式填充Ms=1ML=-1ML=0ML=+1-1 0 +1ML=-1ML=0ML=+1-1 0 +1Ms=-1-1 0 +1ML=-2,0,2ML=-1(2)ML=0 (2)ML=1 (2)Ms=0第5章 多电子原子然后分解然后用Ms，ML做坐标轴，在ML Ms坐标系中标出相应态数MLMsMLMsMLMsL=2，S=0，1D2L=1，S=1，3P2,1,0L=0，S=0，1S0221131111MsML11所以同科电子npnp的原子态数有五个：1S0，1D2，3P2，1，0 。(Slater方法)对于两个同科电子有一种简单对于两个同科电子有一种简单的方法，的方法，从非同科电子组

32、态的从非同科电子组态的诸原子态中挑选出诸原子态中挑选出L+S为偶数为偶数的态就是同科电子组态对应的的态就是同科电子组态对应的原子态。原子态。该方法又称该方法又称偶数定则偶数定则。第5章 多电子原子三、如何确定原子多重态（满壳层，非满壳层，同壳层，非三、如何确定原子多重态（满壳层，非满壳层，同壳层，非同壳层）同壳层）（1）满壳层）满壳层自旋相反，总的自旋相反，总的MS=0Ml的取值从的取值从-l,l由于是满壳层，对所有的由于是满壳层，对所有的l求和，总的求和，总的ML=0 电子组态形成满壳层结构时，电子组态形成满壳层结构时，ML=0，MS=0。因此其角。因此其角动量为零，即动量为零，即L=0,S

33、=0,J=0。（原子实正是这样）。（原子实正是这样）。（2）满壳层外有不同壳层的不满电子：如）满壳层外有不同壳层的不满电子：如1s22s22p3p0 , 10 , 1 , 2,1, 121221121SLssllDPSDPS333111,第5章 多电子原子（3）满壳层外有同壳层的不满电子：如）满壳层外有同壳层的不满电子：如1s22s22p2DPSDPS111333,偶数定则（偶数定则（从非同科电子组态的诸原子态中挑从非同科电子组态的诸原子态中挑选出选出L+S为偶数的态就是同科电子组态对应的原为偶数的态就是同科电子组态对应的原子态。）子态。）原子态为：原子态为：1S，3P，1DSlater方法方法（4）既有同壳层不满电子，也有非同壳层不满电子，如：）既有同壳层不满电子，也有非同壳层不满电子，如：1s2p2先用矢量方法耦合同壳层电子，再与不同壳层电子相耦合。先用矢量方法耦合同壳层电子，再与不同壳层电子相耦合。2p21S，3P，1DSLSlslsS221321310000:第5章 多电子原子PPLSlslsP24212332133,1,011:DLSlslsD221321312020:电子组态电子组态1s2p2的原子态为的原子态为:2S,4P,2P,2D(5)壳层上缺少几个电子和壳层上有几个电子的原子态一样。壳层上缺少几