2020年中考化学总复习必考基础知识复习提纲(精品)8

1、2020年中考化学总复习必考基础知识复习提纲（精品）基本概念:1、化学变化：生成了其它物质的变化I,A区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 ）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 ）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、8、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分总麻在化学变化中是否可以再分9、原子：构成物

2、质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分/C 的CD Ji LT工口 I2 A/tZ+因别：看化学式是不是只有一种兀素符号10、单质：由同种兀素组成的纯罐上02是单质，CO21化合物|11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质（单位为1”,省略不写）凰子一个原子的会际质量（千克）举世原子实际质量的千克）相对原子质量 质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）16、17、15、相对分子

3、质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和离子：带有电时的原子或原子团原子核t核电荷数=质子数=核外电子数所的相构：（汪：在原子里,核外电子（一）得e得e阴离子 （、原子 阳离子失e失e原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 =质子数?核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：A

4、B + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学蔑极H番里） J 而若都是叠化反应八缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反b-自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能滤变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + 02 T此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质 量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22

5、、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时, 固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl -HN03=H+ NO3-。H2SO4=2H+ + SO42-电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的

6、化合物KOH=K+ OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba + 2OH -电离时生成金属离子和酸根离子的化合物KNO3=K+ NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学物质：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、CO （一氧化

7、碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO/（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、MnO4 - （高镒酸根）、MnO42-（镒酸根）、HCO3-（碳酸氢根）、PO43-（磷酸根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2P04一 （磷酸二氢根）、。3（氯酸）、HS-（硫氢根）Cl-（氯离子）、OH-（氢氧根）、NH4+（镂根或镂离子）、Fe2+ （亚铁离子）、Fe3+ （铁离子）、S2-（硫离子）、K+ （钾离

8、子）、Na+ （钠）Ag+ （银离子）、（Ca2+ （钙离子）、Mg2+ （镁离子）、Al3+ （铝离子）、Zn2+（锌离子）、Cu2+离子9 Ba2+ （钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为-1）（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

9、b.表示组成物质的各元素质量比。读：直接读其元素名称 （稀有气体的可加多个字喔a也） 银Ag.等;（2）单质化学式的读写直pgg福|的表示的：a.金属单质。如：钾K 构成的单加 b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氨（气）He 覆（气）Ne M（气）Ar等多原子构成分子的单质：具分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，贝1哪号|春|素O一 一一.名称后如利人”双原子分子单质化学式：。2 （氧气）、N2 （氮）、乩71）F2 （氟气）、C12 （氯气）、B2 （液态澳）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写

10、，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO（高镒酸钾）、KMnO （镒酸钾）MgSO4 （硫酸镁）CaCO （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。P546、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）熟记页金属

11、兀素原子的最外层电子数4,易失电子，化 学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数A 4 ,易得电子， 化学性质活泼。稀有气体兀素原子的最外层有8个电子（He有可不T 结构稳定，性质稳定。稳定结构：最外层8电子第一层为最外层2电子元素的化学性质取决于最外层电子数7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等8-酸碱度的表示方法一一PH值0123456891011121314IIIIIIIIIIIIII. 酸性增强中性碱性增强说明：（1） pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈碱性。（2） pH值越接近0,酸性越

12、强；pH值越接近14,碱性越强；pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金吸网眼造Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、？u（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构:宏现组成一A元素存在状态工单质 【化合物示方法f元素符号结构，原子核中子（0）微现构成核夕晅子（-）

13、表示方法f元素符号、相对质量一相对原子质量由原子构成4分子J表示方法 f 化学式I1相对质量一相对分子质量厂带电的原子或原子团J表示方法f离子符号L相时质量一各原子的相时原子质量和分类物代氧酸藏盐13、11、化学符号的意义及书写：（1）化学符号的意义：a.元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原 子。b.化学式：本知识点的第5点第（1）小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。率符号前面有数字毡营肺符商没和黑差表股3模邮成符号的意义只表不符号前有数字时符号所表示的粒子只表示5个二氧化碳分子4Mg+0只表示4个镁离子如：氢原子：H（2）化学符号的书

14、写：a.原子的表示方法：用4素明%+ COb.分子的表示方法：用化簟盘衰素：Hgc.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示如编个矗#:、岔揄f毒送撑子年即练t碳分子1 7Cc?；号豳说:号2。刷面加 不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:田足 同种元素组单质成的纯净物兀素不同种元素组化合物*成的纯净物蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 ”不饱和溶液 一饱和溶液加入溶剂、降低（或升高）温度14、制取气体常用的发生装置和收集装置:收集装置弧+固+液固） 简易装固+液置向上向下排水法

15、 排空气 排空气法 法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（Q）氢气（H2）二氧化碳（CO）高镒酸钾（KMnO锌粒（Zn）和盐石灰石（大埋石）药或 5%W水（HQ）酸（HCl）或稀硫（CaC。和稀盐品和二氧化镒（MnO酸(H2SO)酸(HCl)2KMnO=Zn+HSO=ZnSO+HKJMnC+MnO2TCaCO+2HCl=CaCl反MnO2+2应OfZn+2HCl=ZnC2+H+原或2H2Q=2TH理2HO+OT2O+CO2仪器装固（+固）或固+液固+液固+液置检验用带火星的木 条，伸进集气瓶， 若木条复燃，是 氧气；否则不是 氧气点燃木条，伸入瓶 内，木条上的火焰熄 灭,瓶口火

16、焰呈淡蓝 色，则该气体是氢气通入澄清的石灰 水，看是否变浑 浊，若浑浊则是CO。收集 方 法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验用带火星的木用拇指堵住集用燃着的木条，满条，平放在集气满氢气的试管口；平放在集气瓶（验瓶口，若木条复三、解计算题:计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数黑告X 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算X 100%某亓素质毋务敏=寸原子质

17、量X原子个数濡物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数二化合物质量X 100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分妒=里-X 100%混合物质量或：某元素质量分数=化合物的质量分数 X该元素在化合物中的质量分 攵（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化 学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。一、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，

18、燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：(1)工业三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放水体污染的来源：工业污染+农业污染+生活污染解决办法：工业上应用新技术新工艺减少污染物的产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水逐步实现

19、集中处理和排放8、收集气体的三种方法：排水法(不溶于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理

20、想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，镒，铭。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO）,三氧化二铁（即氧化铁），四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石（三氧化二铁/氧化铁），焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三

21、个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒 轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰 （氧化钙）。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则

22、：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后 面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质 的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：

23、铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。43、分离混合物的常用方法：吸附、沉淀、过滤二、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）三、初中化学常见物质俗称（黑体字不是俗称，是别名）1、氯化钠 （NaCl）: 食盐2、碳酸钠（Na2CO3）:纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛

24、性钠4、氧化钙（CaO）:生石灰、【石灰】5、氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰，【石灰水（溶液）、石灰乳（悬浊液）、 石灰浆（悬浊液）】6、二氧化碳固体（CO2）:干冰7、氢氯酸（HCl）:盐酸8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）:铜绿9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）:蓝矶，胆矶10、甲烷（CH4）:沼气11、乙醇（C2H5OH）:酒精12、乙酸（CH3COOH）:醋酸13、过氧化氢（H2O2）:双氧水14、汞（Hg）:水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）:小苏打16、石笋、钟乳石、石灰岩主要成分：碳酸钙四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加

25、的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钢、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钢，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧 杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是

26、氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚醐试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钢溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钢11、镂根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石

27、：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液, 若产生白色沉淀，则含有 NaCl。六、物质的除杂(明矶溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使杂质沉降)1、CO2 (CO):把气体通过灼热的氧化铜，2、CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):力口入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):力口入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入

28、足量的氯化钢溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH (Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl (CuSO4):加入足量的氢氧化钢溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3 (NaCl):冷却热饱和溶液。16、CO2 (水蒸气)：通过浓硫酸。七、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2。2、最简单的有机物是 CH4。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2。5、相对分子质量最小的氧化物是 H2O。6、化学变化中最小的粒子是 原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，

29、碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是 氧。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。13、空气里含量最多的气体是 氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳八、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和

30、双氧水的化学性质不 同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同九：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO4）;3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。十、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性：水和大多数盐溶液H一：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2 +O2

31、MnO22KClO3=2KCl+3O2 TMnO22H2O2=2H2O+O22、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TMg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 TZn+2HCl=ZnCl2+H2 T Fe+2HCl=FeCl2+H2 TMg+2HCl=MgCl2+H2 T 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 T4、 实验室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2? +H2O十二：工业制法1、O2:分离液态空气高温2、CO2:高温煨烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2 )3、 H2:

32、天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煨烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2 )5、熟石灰：CaO+H2O=Ca (OH) 26、烧碱：Ca (OH) 2+Na2CO3= CaCO3 + 2Na OH五、一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：

33、S + O2点燃SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10 .银白色汞与氧气 Hg+O2A2HgO(红色粉末) 11.2H2SO3+O2=2H2SO412. (2)化合物与氧气的反应:10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211 .天然气主要成分甲烷在空气中燃烧（蓝色火焰）：CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T + O2 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2

34、（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 T15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒作催化剂）：2KC1O3 = 2KCl + 3O2 T16 .加热高镒酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + 02T17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H20 + CO2T18 .高温煨烧石灰石：CaC03高温CaO + CO2T19加热氢氧化铜Cu（OH）2|CuO（黑色）+H20三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2020 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 T21 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高

35、温4Fe + 3CO2 T22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 T23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T28 .镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T

36、29 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 T30 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2T31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2T32 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T33 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T(2)金属单质+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)

37、2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41 .氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中

38、变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 .苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4