安徽省黄山市2021届高三上学期一模考试(解析版)

1、安徽省黄山市2021届高三上学期一模考试、单项选择题1化学与生活、生产密切相关，以下说法错误的选项是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2.Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. ImolH 2和1moll2在加热条件下充分反响，生成HI的分子数为2NaB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NaC. 20mL0.1

2、 mol/LAlCl 3溶液中，水解形成 AlOH 3胶体粒子数为 0.002NaD. 0.1molNa 2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3Na4以下有关有机化合物3以下实验方案中，可以到达实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚参加适量的溴水充分反响后过滤B制取FeOH 3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HCIO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaCIO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中参加 CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色B. b二氯代物有两种D. a

3、中所有原子可能共平面A. a b c均能与溴水发生化学反响C. ab c互为同分异构体5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为 3 : 4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数 之和为17。以下说法正确的选项是()A.单质的沸点：X>ZB. X与W形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性：Z>YD. W、X、Y可形成离子化合物6电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，以下表达正确的选项是()钳祥电池址解幕毗池A.电子从X极经电解液流入 Y极B.铝电极外表的反响有:Al -3e -=AI3+ , 40

4、H -4e- = O2 f +2H0C. Y 的电极反响：Pb-2e-+S0 42- = PbS04D.电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H 2生成7.室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，假设pc=-lg c ,那么所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如下图。以下说法正确的选项是()A. M 点时,2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)C.常温下，Ka2(H2C2O4)=1O-1.D.H：-. K < ； 随pH的升高而减小B. pH=x 时,c(HC2O4-)<c(H2

5、C2O4)=c(C2O42-)、实验题8长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大局部以103-存在,少量以I-存在。现使用 Na2SO3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。(1 )1. I啲定性检测取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5% NaN02和淀粉的混合溶液，假设溶液变为 色，那么存在I-,同时有无色气体产生(该气体遇空气变成红棕色)。试写出该反响的离子方程式为 。(2) n.硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反响原理为丄&庶4M.Q：；心4盏门叮迟盒总戒;:汀叮心.，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：先关闭K3翻

6、开K2,翻开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反响速率。y仪器名称，此时B装置的作用是。(3) 反响开始后，C中先有淡黄色浑浊， 后又变为澄清，此浑浊物为 (填化学式)装置D的作用是。(4) 实验结束后，关闭K2翻开Ki ,玻璃液封管x中所盛液体最好为 。(填序号)ANaOH溶液B .浓硫酸C饱和NaHS03溶液(5 )川.碘含量的测定：称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。 滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止(约1mL )。 加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，参加足量 15%碘化钾溶液，摇匀。 参加少量

7、淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 重复两次，平均消耗 Na2S2O3溶液9.00mL相关反响为：,【6-5°6用=3I2+3H, 12=21*5406-请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mg kg-1。三、工业流程9经多年勘测，2021年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al 2O3、Si02为原料制取胆 矶的流程如以下图：常温下 KspFe(OH) 3=8.0 W-38, KspAI(OH) 3=3.0 W-33 , KspCu(OH) 2=3

8、.0 W-20°1CuFeS2中硫元素的化合价为 ，硫元素在周期表中的位置是 写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式： 2最适合的试剂 A是 写化学式溶液，固体 2的成份为PbSO4和 当试剂A的浓度为6molL-1时，浸出实验中，铜的浸出率结果如下图。所采用的最正确实验条件温度、时间为3最适合的试剂 B是填序号，最适合的试剂 C是 填序号，固体3的成份为。a. Cl2 b. CuOc .酸性高锰酸钾溶液d. NaOHe. H2O2 溶液 f. K2CO3(4) 操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，操作2的步骤为过滤、洗涤。(5) 根据信息，请计算：当F3+完全

9、沉淀时，溶液中 Al3+理论最大浓度为 。(提示：当离子浓度 < 1 X lOnoi l时，认为该离子沉淀完全)四、综合题10游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量 活化那么活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。(1 )1. 氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反响过程中各物质的物质的量变化如下图：枸顷的Cnuil)0.60. 25 IU 15 025 30 35 ID时何 min10min内用NH3表示该反响的平均速率，v ( NH3) =。(

10、2) 在第10min和第25min改变的条件可能分别是 、 (填字母)。A. 加了催化剂B .升高温度C .增加NH3的物质的量D. 压缩体积E.别离出氨气(3) 以下说法能说明该可逆反响到达平衡状态的是 (填字母)。A. 容器中气体密度不变B.容器中压强不变C. 3v(H 2)正=2v(NH 3)逆D. N 2、H2、NH 3分子数之比为 1 : 3 : 2(4) n .催化转化为惰性氮：SO2、co、NH3等都可以催化复原氮氧化物生成惰性 氮。在 25C、101KPa 时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)日仁-92.4kJ/mol.N2(g)+O2(g)=2NO(g)&= +

11、180kJ/mol那么NO与NH3反响生成惰性氮的热化学方程式(5) 在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反响生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反响： 4CO(g)+2NO 2(g) =N2(g)+4CO2(g) AH V 0,相关数据如下:0min5min10mi n15min20minc(NO2)/mol L-12.01.71.561.51.5c(N2)/mol L-100.150.220.250.25 计算此温度下的化学平衡常数K=, 实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，(图中电极均为石墨电极)。假设用NO2气体进行

12、模拟电解法吸收实验(a<b),电解时NO2发生反响的电极反响式： 。电阶i1匡气|1 五、填空题11. 铁和钴是两种重要的过渡元素。(1) 钴位于元素周期表第四周期忸族，其基态原子中未成对电子个数为。(2) 基态F3+的核外电子排布式 (3) 铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常参加尿素(CO(NH 2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ,分子中b键与n键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型 。(4) 铁氧体也可使用沉淀法，制备时常参加氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，氨(NH3熔点：77.8% C、沸点：33.5%C )

13、，联氨(N2H4熔点：2C、沸点：113.5 C)解释其熔沸点上下的主要原因。(5) Co(NH 3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中参加硝酸银溶液产生白色沉淀，那么第一种配合物的配体为 。在第二种配合物溶液中参加硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。那么第二种配合物的配体为 。Q子(6) 奥氏体是碳溶解在 r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，那么该物质的化学式为 。假设品体密度为dg cm_ 试写出B的结构简式 , C中官能团的名称为 。 反响的反响类型为 , D的核磁共

14、振氢谱共有组峰。 1molE最多可以与 molNaOH反响。反响的化学方程式为 。 两个C分子可以反响生成具有三个六元环的化合物F，那么F的结构简式为 写出满足以下条件的 C的同分异构体的结构简式 。A 既能发生银镜反响，又能发生水解反响B .遇FeCb能显紫色C.苯环上具有两个位于对位的取代基 ,那么晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm(阿伏加德罗常数的值用 Na表示，写出简化后的计算式即可)。六、推断题12. 苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，以下路线是合 成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：A BCWpj)(6) ：RCH2COOHRCHCICOOH，请以冰醋酸

15、为原料(无机试剂任选)设计制备0聚乙醇酸( H-f0CH2*C>OH)的合成路线 。【参考答案】一、单项选择题1. 【答案】C【考点】无机非金属材料，氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】【解答】A 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A项不符合题意；B. 垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B项不符合题意；C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等发生置换反响，故 C项符合题意；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，属于

16、无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故 D项不符合题意；故答案为：C o【分析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质有烧焦羽毛的气味；B. 根据垃圾分类的有点进行判断；C铁的活泼性较强，能置换出水中的重金属离子；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，合成纤维是有机高分子材料。2. 【答案】 D【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A. H2和1 mol 12在加热条件下充分反响，方程式为：H2+ |2 =2HI，反响不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故 A项不符合题意；B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4

17、.6 g,物质的量为0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为 5.4 g,其物质的量为0.3 mol，那么分子内含 0.6 mol H原子，故溶液中共含 1.2 mol H原子，即1.2 Na个，故B项不符 合题意；C. AlCl 3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反响为可逆反响，且生成的Al(OH) 3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的 Al(OH) 3胶体粒子数，故C项不 符合题意；D. Na2O2和Na20均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物 中含有的离子为 0.3 mol，个数为0.3Na个，故D项符合题意；故答案为

18、：D。【分析】A生成碘化氢的反响是可逆反响，不能进行到底；B. 乙醇溶液的溶剂水中也含有氢原子；C. 氢氧化铝胶体是多个氢氧化铝粒子的集合体；D. 氧化钠和过氧化钠的阴阳离子个数比均为1:2。3. 【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A.溴水和苯酚反响生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故 A项达不到实验目的；B. 制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故B项到达实验目的；C. NaClO具有漂白性，不能使用 pH试纸测其pH，故C项达不到实验目的；D. 向某溶液中参加 CCI4，振荡后静置，液体分层

19、，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，不能判断是否含碘离子，故D项达不到实验目的；故答案为：B。【分析】A.溴易溶于苯，带入新的杂质；B. 根据氢氧化铁胶体的制取方法进行判断；C. 次氯酸具有强氧化性，不能用pH实质测NaClO溶液的pH ；D. 碘离子不能溶于四氯化碳。4. 【答案】C【考点】有机化合物中碳的成键特征，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】A.a、 c含碳碳双键，b只有单键，那么b与溴水不反响，故A项不符合题意；B. b的二氯代物中，2个CI可位于面上相邻、面上相对及体心的相对位置，那么b的二氯代物有3种，故B项不符合题意；C. 三种分子的分子式均为 C

20、8H8 ，且结构不同，a b c互为同分异构体，故 C项 符合题意；D. a分子中含有2个饱和的碳原子，可形成四面体结构，那么其所有原子不可能共面，故D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.b不含不饱和键;B. b的二氯代物有三种；C. 根据同分异构体的概念进行跑断；D. a中含有饱和碳原子。5. 【答案】C【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】由上述分析可知，W为H , X为O, Y为Si，Z为S。A. 常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，那么单质的沸点：X<Z，故A项不符合题意；B. X与W形成的化合物假设为 H2O2 ，其结构式为H- O

21、- O- H时，含氢氧极性键、氧氧非 极性键，故B项不符合题意；C. Z比Y的非金属性强，那么气态氢化物的稳定性：Z>Y，故C项符合题意；D. 根据元素组成可知， W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项不符合题意；故答案为：C O【分析】 W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，贝U是H , X、Y原子核外L层的电子数之比为 3 : 4，那么Y的L层吧8个电子，X 的L曾有6个电子，X是0; X与Z同主族，那么Z是S； W、X、Y、Z的最外层电子数之 和为17,所以Y是Si，结合元素周期律进行分析个选项即可。6. 【答案】B【考点】电极

22、反响和电池反响方程式，原电池工作原理及应用，电解池工作原理及应用【解析】【解答】根据上述分析可知：A. Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极X极经导线流向电源的正极Y极，而不经过电解质溶液，故A项不符合题意；B. 阳极铝电极Al转化为Al3+,溶液中0H-转化为。2,其电极反响式为：Al -3e-=AI3+,4OH"-4e"= O2 f +2HO，故 B 项符合题意；C. Y极为电源的正极，发生的电极反响式为：PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O，故C项不符合题意；D. 根据转移电子数与氢气的关系式2e- H2 ,可知电路每通

23、过 2 mol电子，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成，但提示信息中未指明标准状况，那么无法计算阴极上氢气的体积，故D项不符合题意；故答案为：B。【分析】根据 Al电极被氧化可知 Al电极式电解池的阳极，所以 Y是原电池的正极，X是 负极，结合原电池原理和电解池原理进行分析各选项即可。7. 【答案】A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，离子浓度大小的比拟【解析】【解答】A.根据电荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH -) = c(Na +)+ c(H +)，因M 点时，pH = 4.3，即 c(H+)> c(OH-)，又因 pc(HC2O4-) = P

24、C(C2O42-),即卩 C(HC2O4-) =C(C2O42-)， 那么可推出2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+),故A项符合题意；B. 从图中可以看出，pH=x 时，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4)= pc(C2O42-)，因 pc=-lg C,那么C(HC 204-)>C(H 2C2O4)=C(C2O42-)，故 B 项不符合题意；C. 常温下，M 点时,pH = 4.3 ,pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即 c(HC2O4-) = pc(C2O42-), Ka2(H2C204)=W；几：=10-4.3 ，故c项不符合题意；

25、c2(HC2OD.迪心0皿於=:Ka1(H2C204)/Ka2(H2C204),电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升咼而减小，故 D项不符合题意；故答案为：A。【分析】根据图中各种离子的等量关系，结合溶液中电荷守恒和电离平衡常数的定义进行分 析即可。A. 根据电荷守恒、溶液呈酸性，以及c(HC2O4-)、c(C2O42-)的等量关系进行分析;B. 根据图像判断离子浓度大小关系；C. 根据草酸的电离平衡常数进行计算。二、实验题8. 【答案】(1)蓝；2l-+2N02-+4H+=l2+2N0f +2H2O(2 )三颈烧瓶(三口烧瓶)；平安瓶(防倒吸)(3) S;尾气处理

26、(吸收多余的 S02气体，防止污染环境)(4) A(5) 38.1【考点】氧化复原反响，化学实验方案的评价，离子方程式的书写【解析】【解答】(1)根据题设条件可知，硫酸酸化的NaN02将碘盐中少量的I-氧化为使淀粉变蓝的I2 ，自身被复原为无色气体 NO,其化学方程式为：2+2NO2-+4H+=l2+2NOf +2H2O,故答案为：蓝；2l-+2NO2-+4H+=l2+2NOf +2H2O;(2) y仪器名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)；由实验装置结构特征，可知b装置为平安瓶(防 倒吸),故答案为：三颈烧瓶(三口烧瓶)；平安瓶(防倒吸)；(3) 根据实验设计与目的，可知二氧化硫与硫化钠在溶液中反响得

27、到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3 , c中先有浑浊产生，后又变澄清，那么此浑浊物为S,剩余的SO2气体污染环境，装置D的作用是尾气处理(吸收多余的SO2气体，防止污染环境)，故答案为：S;尾气处理(吸收多余的 SO2气体，防止污染环境)；(4) 实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反响生成亚硫酸钠和水，故A项正确，故答案为：A ;川.(5) 从以上提供的方程式中可知关系式为：I- T |O3- 3|2 一 6S2O32 ,设含碘元素 物质的量为x,I- Tq3- T3I2 T6S2O3216X0.002mol/L 0.009L

28、解得X = 3.06 mol，故所含碘元素的质量为3.06 mol M27g/mol = 3.81 10X1 mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81箕T1 mg)/0.01 kg = 38.1mg -kg,故答案为：38.1。【分析】(1)淀粉遇碘变蓝色是检验碘的特效方法，根据元素守恒可知生成的气体是NO,然后结合电荷守恒书写离子方程式；(2) 根据仪器的形状判断其名称；装置B在制取气体和反响器之间的作用是平安瓶的作用；(3) 根据元素的存在情况判断淡黄色固体是单质硫，装置D中的氢氧化钠溶液能够吸收酸 性气体；(4) X中的实际用于吸收二氧化硫，据此判断需要的试剂。三、工业流程9.

29、【答案】(1 )-2;第三周期W A 族；SO2+CO32-=SO32-+CO2(SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-)(2) H2SO4; SiO2; 90C、2.5 小时(3) e； b; CuO、Fe(OH)3、Al(OH) 3(4) 漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶(5) 0.375mol/L【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，过滤，蒸发和结晶、重结晶，离子方程式的书写【解析】【解答】(1) CuFeS2分子中铜为+2价，铁为+2价，设硫元素化合价为x,那么+2+2+2x=0，解得x = -2价，硫元素的原子结构示意图为'/ ，那么其在周期表中的位置是第三周

30、期W A族；根据题意可知，上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：SO2+CO32工SO32-+CO2 (SO2+H2O+2CO 32-=SO32-+2HCO 3-)。故答案为：-2;第三周期W A 族；SO2+CO32'=SO32'+CO2 (SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-)；(2) 固体1参加试剂A后会生成硫酸铜溶液， 那么结合流程图可知，最适合的试剂 A是硫酸， 又SiO2不溶于水也不溶于硫酸，那么固体2的成分中有SiO2；根据实验结果可以看出，在坐 标系中，温度为90 C、浸出时间为2.5小时，铜的浸出率最高， 此温度和浸出时间为最正确实 验条件，故

31、答案为： H2SO4; SiO2； 90C、2.5小时(3) 根据实验流程图可知，需首先将亚铁离子氧化成铁离子，根据除杂原那么，最好选环保氧化剂过氧化氢，a和c虽具有氧化性，但会引入氯离子与锰离子、钾离子等杂质，故a、c不选，e选；继续参加调节溶液酸碱性的试剂，使溶液中铁离子与铝离子沉淀下来，且不引 入其他杂质离子，试剂C可选氧化铜，d氢氧化钠是强碱，过量的氢氧化钠会使已经沉淀的 氢氧化铝溶解，不能到达除杂目的，f碳酸钾会引入新的杂质，故D、f不选，b选；故答案为：e; b;(4) 操作1是将生成的沉淀过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒以外，还需要用到漏斗；操作2为硫酸铜溶液得到胆矶(五水合硫酸铜)

32、的过程，那么需要进行的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：漏斗；蒸发浓缩、冷却结晶；(5) 当Fe3+完全沉淀时，所需的氢氧根离子浓度c(OH-)= * I ? -= 2 W-11 mol/L ,"0mol/L ,故答案为：0.375 mol/L ;【分析】(1)根据化合物中元素化合价代数和为零计算S的化合价；亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；(2) 金属氧化物一般能够溶于硫酸；二氧化硅不能溶于硫酸；(3) 氧化亚铁离子的试剂最好是过氧化氢，不会带入新的杂质；调节pH能够消耗硫酸， 但不带入新的杂质的试剂是氧化铜或氢氧化铜等；(4) 根据过滤和从溶液中得到固体溶质的方法进

33、行分析；(5) 根据根据铁离子完全沉淀计算需要的氢氧根离子的浓度，然后根据氢氧化铝的溶度积常数计算氯离子的浓度即可。四、综合题10. 【答案】(1) 0.02mol L-1 min-1(2) A ； E(3) B(4) 6NO(g)+4NH 3(g)=5 N 2(g)+6H 20(1) = -2070 kJ mol-1(5) 1/9 (或 0.11) (mol L-1)-1； H2O+NO2-e- = NO3-+2H +【考点】盖斯定律及其应用，化学反响速率，化学平衡状态的判断，电解池工作原理及应用【解析】【解答】(1)根据图象可知，10 min时氨气的物质的量为 0.1 mol，贝U 10

34、min内用O.lOniolNH3 表示该反响的平均速率为：v(NH 3) = hL= 0.02 mol/(L ?mi n),故答案为：0.02 mol/(L ?min)；(2) 由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时各物质的变化是连续的，20min达平衡时， An (N2) = 0.025 mol 4 =X).1 mol , An(H2)= 0.025 mol12X 0.3 mol, An(NH 3)=0.025 mol 8>= 0.2 mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率 增加倍数相同，说明10 min可能改变的条件是使用催化剂，故A项正确；B.

35、升高温度，三种气体物质速率虽会成倍地增大，但根据热效应可知，正反响速率增大的 相对慢，故B项错误；C. 增加NH3物质的量，逆反响速率增加的倍数大，故C项错误；D. 压缩体积，相当于增大压强，三种气体速率虽会增大，但增大的程度不相同，正反响速率比逆反响速率增大的快，与图像信息不符合，故E. 别离出氨气后，瞬间氨气的物质的量会下降，状况不符，故E项错误；故答案为A ；25 min时，瞬间NH3骤降，即NH3的浓度下降,正反响方向移动，那么可能的条件为别离出氨气，故答案为：E ；D项错误；N2和H2不会改变，与图中 10 min描述的N2和H2在第25 min时刻未变化，平衡向E项正确；3A.混合

36、气体的质量不变，气体的体积不变，故密度不变，假设密度不再随时间变化，不 能说明平衡，故A项错误；B.容器内前后气体的物质的量有变化，说明压强是变量，总压强不再随时间而变化，说明 到达平衡，故B项正确；C. 3vH 2正=2vNH 3逆，表示的是正反响和逆反响，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故 C项错误;D. N2、H2、NH3分子数之比为1 : 3 : 2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，故D项错误；故答案为：B ；(4) 在 25C、101KPa 时, N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AHi= -92.4kJ/mol. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH2=

37、-571.6 kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3= +180kJ/mol利用盖斯定律 將 X3- X2- X3 可得 6NO(g)+4NH 3(g)=5 N 2(g)+6H 20(1) AH = -2070kJ mol-1,故答案为：6NO(g)+4NH 3(g)=5 N 2(g)+6H 20(1) AH = -2070 kJ mol-1 ；(5 4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)起始mol/L 2200转化mol/L 10.50.251平衡mol/L 11.50.2510卫弘14所以 K = 于=1/9 (0.11) (mol L-1)-1故答案为：

38、1/9 (或 0.11) (mol L-1)-1;根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，那么左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸：H2O+NO2e-=NO3-+2H+, 故答案为：H2O+NO2 e- = NO3-+2H+；【分析】(1)根据反响速率的定义计算其反响速率及可；(2) 根据条件改变对反响速率的影响进行分析在第10min和第25min改变的条件即可；(3 )根据可逆反响到达平衡状态时的特点：正逆反响速率相等、各组分的百分含量不变来进行判断；(4 )根据盖斯定律计算目标方程式的焓变，然后书写热化学方程式；(5

39、) 根据平衡常数的定义计算K值；生成氢气的电极发生复原反响，据此判断电极，然后书写电极方程式。五、填空题(2)11. 【答案】(1) 31s22s22p【考点】原子核外电子排布，元素电离能、电负性的含义及应用，晶胞的计算，氢键的存在 对物质性质的影响【解析】【解答】(1)钴是27号元素，位于元素周期表第四周期忸族，其基态原子的电子排 布式为：1s22s22p63s23p63d74s2 ,那么在3d能级的原子轨道中有 3个未成对电子，故答案为：3 ；(2) 因Fe原子序数为26,位于第四周期忸族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ,那么基态 Fe3+ 的核外电

40、子排布式 1s22s22p63s23p63d5 (或Ar3d 5), 故答案为：1s22s22p63s23p63d5 (或 Ar3d 5)；3s23p63d5 (或Ar3d 5)(3)O>N>C>H ； 7:1； sp2、sp3联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键(5)NH3、Br-； NH3、 SO42-FeC (Fe4C4)；xlO10口 一、那么C、N、H、O的电负性由大到小的顺序是0>N>C>H ; CO(NH2)2的结构简式为：0II，可看出分子内共有 7个b键与1个n键，那么6键与n键的个数比为7:1;醋酸根离子的中心碳原子不提供孤对电子，醋酸分子中两个碳原子处于中心位置，甲基碳原子sp3杂化，羧基碳原子sp2杂化，故其杂化类型为sp2、sp3 ,故答案为：0>N>C>H ; 7:1;23sp 、 sp ;(4) N2H4与NH3相比，其分子间的氢键数目较氨分子形成的氢键多，那么N2H4熔沸点会相 对升高，故答案为：联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键；(5) Co(NH 3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，Co3+的配位数为6。在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，白色沉淀是硫