安徽省阜阳市第三中学2021-2021学年高一上学期第二次调研考试试题

1、安徽省阜阳市第三中学2021-2021学年高一上学期第二次调研考试试题.共100分，考试时间90分钟.本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部可能用到的相对原子质量：H-1,N-14,O-16,Ag-1081、A.2、A.、选择题本大题共 20小题，每题F列物质中，属于非电解质的是石墨B.硫酸C.蔗糖小明体检的血液化验单中，葡萄糖为溶解度sC.质量分数2分，共40分D.氯化钠5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是B.物质的量浓度cD.摩尔质量M酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠干冰B硝酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石F列各组物质分类正确的选项是3、)4、化

2、学概念在逻辑上存在如下关系，对以下概念的说法正确的选项是)A. 化合物与电解质属于包含关系B. 氧化复原反响与化合反响属于包含关系C. 溶液与分散系属于并列关系D. 氧化物与碱性氧化物属于交叉关系®5、以下关于胶体的说法不正确的选项是Na+大A. 直径为1.3 X0-9m的钴酞菁分子分散在水中能形成胶体，那么该分子的直径比B. 沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C. 血波透析涉及到胶体性质的应用D束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有6、完成以下实验所选择的装置或仪器夹持装置已略去正确的选项是选项实验用CCI4提取溴水中的B2从食盐水

3、中提取NaCI固体从KI和12的固体 混合物中回收12配制 100 mL 0.1000 mol L-1 K262O7溶液器7、以下离子方程式表示的是氧化复原反响的是A. HCO 3+ OH _=H2O+ CO32B. H3PO4+ 3OH 一 =PO43+ 3H2OC. FeOH3+ 3H + =Fe3+ 3出0D. 3Fe2 + + 4H + + NO3=3Fe3+ + NOT + 2H 2O&以下表达正确的选项是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH 3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相

4、等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等9、以下反响中水只表现复原性的是A. 3NO 2+ H2O=2HNO 3+ NO电解B. 2H2O-2H2f+ O2TC. 2F2+ 2H2O=4HF + O2D. 2Na + 2H2O=2NaOH + H2 T10、能用H + + OH 一=H2O来表示的化学反响是A. 氢氧化镁和稀盐酸反响B.澄清石灰水和稀硝酸反响C. BaOH 2溶液滴入硫酸铜中D.二氧化碳通入澄清石灰水中11、 以下溶液中的 cSO42与50mL1mol 1 Al2SO43溶液中的cSO42相等的是A. 150mL1mol L 1Na2SO4 溶液B

5、. 75mL2mol L1NH42SO4 溶液C. 150mL3mol 一 1K2SO4 溶液12、D. 20mL1.5mol LFe2(SO4)3溶液对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如 下，其中可能正确的选项是A. MnO4、K 7 S2、Na+B. Mg2*、NO3、OH、ClC. KJ H 7 C、CO32D. Na J OH 一、Cl、NO313、在3NO2+ H2O=2HNO3+ NO中，氧化剂与复原剂的分子个数比为A. 2 : 1B. 1 : 2C. 3: 1D. 1 : 314、根据反响 2Fe3+ + Cu=Cu2 + + 2Fe2+,

6、2Fe"+ Cl2=2Fe3+ 2CHClO + H + + C=H20+ Cl2,可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的选项是+ +A. HClO>Cl 2>Fe3 >Cu2B. Cl2>HClO>Fe3+ >Cu2+C. Cl2>Fe3* >HClO>Cu 2*3： 2:D. HClO>Cl 2>Cu2*>Fe3*15、某溶液中只含有 Al3*、NaS Cl、SO42一四种离子，前三种离子的个数比为1,那么溶液中Na*和SO42的离子个数比为A. 1 : 2B. 2 : 5C. 3: 1D. 1 : 10

7、16、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3*T Fe2+,Cl 2T Cl ,MnO4t Mn2*, HNO3T NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I2最多的是A. Fe3+B. Cl 2C. MnO4D. HNO 317、 现有反响的化学方程式为aFeCl2+bKNO 3+ cHCl = d FeCl3 + eKCl + f X + gH2O。假设 b= 1,d= 3, X为生成物，其分子式应为A.NH 4ClB.NO2C.NOD.N218、 将a L 标准状况下NH3完全溶于1000 mL水得到V mL氨水，溶液的密度为pg cm-3,溶质的质

8、量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol L-1。以下表达中正确的选项是35aA. w= 22.4V pX10°%1000aB. c=17a 22400C. 向上述溶液中再参加 V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w1000 w%D. c=1719、用以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，以下说法正确的选项是()IlinA.假设实验测得 m(H):m(O)>1:8，那么导致这一结果的原因可能为n装置中的CuO没有全部被复原b. i、n装置之间缺少枯燥装置c该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入n装置

9、D. 川装置后是否参加枯燥装置，均不会对实验结果带来影响20、 100mL0.3mol L一 1Na2SO4 溶液和 50mL0.2mol L1Al 2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)()A. 0.2molB. 0.25 mol L=1 1C. 0.4 mol L -D. 0.5 mol L -第n卷二、填空题21、( 14分)按要求书写以下反响的离子方程式：(1) 硫酸镁溶液中氢氧化钡溶液混合： 。(2 )碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合： 。(3)二氧化碳通入澄清的石灰水： 。(4 )铁和稀硫酸反响 ： 。(5) 氧化钠稀盐酸反响： 。(6) 硫酸氢钠

10、溶液和氯化钡溶液混合:(7) 向NaHS04溶液中逐滴参加 Ba(0H)2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式:22. (14分)按要求填空:(1 )有四种物质：氧化铁硫酸 碳酸氢钠 氢氧化钠属于盐的是(填序号)，写出这种物质在水溶液中的电离方程a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度操作III的名称是mg粗盐提纯后得到ng纯洁的NaCI固体，那么m与n的大小关系为 .A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定.实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如下图浓盐酸配制

11、，答复以下问题：盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.2g/cm3HCl的质量分数为：36.5% 配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、 填仪器名称 需量取浓盐酸的体积为：mL o 结果保存1位小数24. 14分2Mg+CO2一二二2MgO+C,某同学推测钠与 CO2也能反响，为探究反响产物， 利用以下图装置进行实验。PdCb能被CO复原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于 除去CO2中的HC1气体1装置中用稀盐酸与 CaCO3反响制备CO2,制备该气体时发生反响的离子方程式是。请将图中各装置按顺序连接 填裝置接口字母:c接，接，接，接。3装置的作用是 。4检查完装置气密性

12、并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是翻开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。I.实验过程中假设观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，向CO2反响的化学方程固体中参加稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写出钠与 式。【参考答案】、选择题每题 2分，共40 分1 5CBBAB 610ADDCB 1115CDBAB 1620CCBBC、填空题21 (每题2分，共14分)(1) Mg2+S042-+Ba2+20H-=BaS04 J +Mg(0H)4(2) HCO3-+H+=H2O+CO2f(3) Ca2+2OH-+CO2=C

13、aCO3 J +H0(4) Fe+2H+=Fe2+H2f(5) Na20+2H+=2Na+H2O(6) SO42-+Ba2+=BaSO4 J(7) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 J +2H022 14分，除标注外，每空 2分(1 NaHCO3=Na+HCO3- 0.1NA2 H3PO4 轴于+肛 4 分得仆23 每空2分，共18分(1) BaCl2Na2CO3Fe3+ + 30H -=Fe(OH) 3 JD 16.7mL(2) Mg 2+ + 20H-=Mg(0H) 2 Jade蒸发结晶(6) 胶头滴管、500 mL容量瓶24.除标注外，每空2分，共14分1 CaC03 +

14、2H = Ca2 + H20 + CO 2?3除去二氧化碳中混有的水蒸气2 cf,gd,ea,bh ab 可互换4气体装置中澄清石灰水开始变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中02、H20干扰实验(5)2Na+2CO 2Na2CO3+ CO (4 分)上述物质中有一种与其他三种物质均能反响，此物质是 (填序号)。(2) 酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生以下反响而用于化学镀银。口 Ag+口 H3PO2+口= 口 Ag+ 口 H3PO4+ 口试答复以下问题 该反响的氧化产物是 。 请将反响物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。 假设反响中生成10.8gAg,那么转移电子的数目约为 。23. (18分)食盐是日常