《酸碱盐》复习教学设计

1、酸 碱 盐 复习 教学设计学习目标：1. 掌握酸、碱、盐分别有哪些化学性质并会应用这些性质。2. 总结金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。学习重点： 1. 金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应学习难点： 酸、碱、盐之间的反应学习过程：【知识回顾】一、酸类物质相似的化学性质：1. 酸溶液与酸碱指示剂作用： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；使无色酚酞试液不变色。2. 酸 + 金属盐 + H2 （酸一般指盐酸、稀硫酸；金属要比 H 活泼）3. 酸 + 金属氧化物盐 + H 2O4. 酸 + 碱盐 + H 2O （中和反应）5. 酸 + 盐新酸 + 新盐（产物中必须有沉淀或气体或水）二、碱类物质相

2、似的化学性质：1. 碱溶液与酸碱指示剂作用： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。2. 碱 + 非金属氧化物盐 + H 2O（碱可溶；氧化物一般是 CO2、 SO2、SO3）3. 酸 + 碱盐 + H 2O（中和反应）4. 碱 + 盐 新碱 + 新盐（反应物都可溶；产物中必须有沉淀；当 盐是铵盐时可产生氨气和水，可以没有沉淀。 ）三、盐类物质相似的化学性质：1. 盐 + 金属 新盐 + 新金属（盐必须可溶；单质金属要比盐中金属活 泼，但 K、 Ca、Na除外。）2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸（产物中必须有沉淀或气体或水）3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物都可溶，产物中必

3、须有沉淀，当盐是铵盐时可产生氨气和水，可以没有沉淀。 ）4. 盐 + 盐 新盐 + 新盐（反应物都可溶，产物中至少一种物质是沉淀。 ）【精讲点拨】金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应一、置换反应（溶液中）1.金属+ 酸盐 + 氢气2.金属+ 盐新盐 + 新金属二、酸、碱、盐之间的复分解反应1.酸+ 碱盐 + 水2.酸+ 盐新盐 + 新酸3.碱+ 盐新碱 + 新盐4.盐 +盐新盐 + 新盐三、有氧化物参加的反应（生成盐和水，但不是中和反应）1.金属 氧 化 物 + 酸盐 + 水2. 某些非金属 氧化 物 + 碱 盐 + 水常见的沉淀： 1. AgCl 2. BaSO 4 3. BaCO 3 4

4、. CaCO 35. Mg(OH) 2 6. Al(OH) 3 7. Fe(OH) 3 8. Cu(OH) 2【合作交流】1. 判断下列物质间能否发生反应？能，写出方程式； 不能 ，并说明理由 Fe + HCl- Al + CuSO 4 Al(OH) 3 + HCl H2SO4 + NaCl MgCl2 + NaOH Fe2O3 + HCl Cu + H 2SO4 Fe+ AgCl H2SO4 + Na 2CO3 KOH+ Ba(NO3) 2 Ca(OH)2 + NH4NO3 CO + NaOH 2. 小红同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质 反应时能生成盐，于是她

5、构建了下图所示的知识网络图。请借助网络图回答： （ 1）写出用酸和碱生成氯化铁的化学方程式：2）请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。（3）AH都是初中化学中常见的物质， 已知 B 为黑色固体， D为红色固体单质， F为红色粉末，它们的转化关系如图所示。 请回答：物质 B 的化学式为；反应的化学方程式为写一个能实现反应的化学方程式4）反应、的反应基本类型是否相同？有效训练】1. 发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中 的酸，该物质可能是A白糖B NaHCO3 C NaOH D CH3COOH2. 为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂

6、在染发时可闻 到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为ACO2BO2CNH3D H23. 下列说法正确的是A纯碱不是碱 B 食盐不是盐 C 火碱不是碱 D 盐酸不是酸4. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸AB C D 5. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是AZ+YSO4=ZSO4+Y B. X+YSO 4=XSO4+Y C. Z+H 2SO4=ZSO4+H2 D. X+H 2SO4 不反应AX>Y>Z B Z>Y>X C Z>X>Y D X>Z

7、>Y6. 写出由 H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式 相对分子质 量最小的氧化物 、 酸、 碱 、 盐。中和反应的方程式 。7. 在三支试管中分别盛放少量的 A B C 三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试 液， A溶液呈紫色， B溶液呈蓝色， C溶液呈红色，则 ABC三种溶液的 pH由小到 大的顺序是 。8. 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气 中的 、 、 ，最后剩余的气体主要是 。9. 对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 pH 20% 的稀硫酸的 pH。如果要使稀硫酸的 pH升高，你

8、采取的方法： 不发生化学反应的方法有 。发生化学反应的方法有（请采用多种方法） 。【课后延伸】1. 要使图中小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是石灰石和 稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 A. B. C. D. 2. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应 可 能是分解反应 一定是分解反应 可能是化合正确的说法是A B C D 3. 为完全中和某一盐酸溶液，需用 10克质量分数为 10%的 NaOH溶液，如果改用 10克质量分数为 10%的 KOH溶液，反应后的 pH值A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断4. 某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物