一定物质的量浓度溶液配制导学案

1、导学案：一定物质的量浓度溶液的配制主备人：亓秀红 审校人：张延军 2013-9-25【教学目标】：1. 物质的量浓度的含义及其有关计算2. 学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析【重、难点】 正确配制一定物质的量浓度溶液的方法【自主学习】 阅读教材 16 页一、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：2操作步骤：配制 100mL 1.00mol/L 的 NaCl 溶液（ 1）计算： m（NaCl）=g.（ 2）称量（量取） ：用称量所需 NaCl 质量 .（ 3）溶解：把称量的 NaCl 放入 中加一定量的水，用 充分搅拌，促使NaCl 溶解 .（ 4）至室温 .（ 5 ）转

2、移：将烧杯中的溶液沿注入 mL 的 ，此时应注意.（ 6）洗涤：用蒸馏水洗涤，并将洗涤液都注入中.（ 7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切 .（8）摇匀：将瓶塞盖好， 反复上下颠倒， 摇匀，这样配出的溶液就是mL 1.00mol/LNaCl 溶液 .（9）贴标签【小组讨论 】 1.知道了质量如何取固体？如果是液体呢？ 2. 配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？3. 注意容量瓶有体积、 温度和刻度线。 其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。4. 洗涤 23 次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？5. 为什么要冷却到室温？6. 定容

3、时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线1 2cm 时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？7. 在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？并判断：以下操作会使 配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。 （ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。 （ ） 稀释后，没有恢复至室温即转移。 （ ） 定容时俯视读数。 （ ） 定容时仰视读数。 （ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 （ ） 【巩固练习】11L1mol/L C2H5OH溶液中， C2

4、H5OH的微粒数为个， 1L1mol/L NaCl 溶液中，所含的微粒数为 个。21L2mol/L CaCl 2 溶液中， CCa2+=，CCl-=，nCa2+=，nCl -=3已知 Al 2 （SO4）3溶液中， C Al 3+=0.5mol/L ，则 CSO42 = , CAl2（SO4）3=.4设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L 的 Ba（NO 3）2溶液不正确的说法是A2L 溶液中阴阳离子总数为 0.8NA.B 500mL 溶液中 NO 3-的浓度为 0.4mol/L.C 500mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2mol/L.D500mL 溶液中 NO 3-的数

5、目为 0.2N A.5. 将 5 mol/L. 的盐酸 10mL 稀释到 200mL ，从中取出 5mL ，这 5mL 溶液的物质的量浓度 为（ ）A.0.5 mol/LB.0.2 5mol/L C.0.1 mol/LD.1 mol/L6. 在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH 4Cl 、 0.16mol/lKCl 、 0.24mol/LK 2SO4 三种物质来配制 1L 营养液，所需三种物质的物质的量分别是 （ ）A.0.4mol 、 0.5mol 、0.12molB.0.66mol 、 0.5mol 、 0.24molC.0.64mol 、 0.5mol 、 0.24molD.0.6

6、4mol 、 0.02mol 、 0.24mol7. 100mL 0.3 mol/L Na 2SO4溶液和 50 mL 0.2 mol/L Al 2（SO 4）2溶液混合后，溶液中 SO42-的 物质的量浓度为（ ）A.0.2 mol/LB.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.508. 某硝酸的物质的量浓度为 cmol/L ，溶液的质量分数为 a ，则此溶液的密度（ g.cm-3 ） 为 （ ）A.63c aB.6.3a cC.6.3c aD.63a c9. 容量瓶上需标有以下六项中的 （ ） 温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A BCD 10、配制 0.1mol/L 的 N

7、aCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线11、实验中需 2mol/Lna 2CO3溶液 950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO 3的C.任意规格， 572gD.500mL,286g质量分别为A.1000mL,201.4g B.950mL,543.4g课后作业】则稀释后溶液中 SO42-3+ V1、VmLAl 2（SO4）3 溶液中含有Al 3+ag，取 mL 溶液稀释到 2VmL，的物质的量浓度125aA mol /L9V2实验室里需用 480mL作正确的是（125

8、a125amol /L Cmol /L18V36V0.1mol/L CuSO4 溶液，现选取B125aD mol /L54V500mL 容量瓶进行配制，以下操A 称取 7.68g 硫酸铜，加入C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 B 称取500mL 水 D 称取12.0g 胆矾配成 500mL 溶液12.5g 胆矾配成 500mL 溶液3、 56g 过氧化钠跟水反应后，得到（1）生成的气体在标况下是多少100mL 溶液，试计算：mL ？（ 2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？4、 欲配制 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL ，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。

9、 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失 点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液 面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。5. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶； 胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。(1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84g/ 的浓硫酸 mL。(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列