高中化学反应能量讲解

1、化学反应中的能量变化1 重点了解化学反应中的能量变化了解放热反应吸热反应理解反应热燃烧热中和热及书写热反应方程式2难点一、反应热 1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用kJ/mol。当H为负值为放热反应；当H为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。 2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 3、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。二、热化学方程式 1、书写热反应方程式应注意的问题： (1)由于反应热的数值

2、与反应的温度和压强有关，因此必须注明，不注明的是指101kPa和25时的数据。 (2)物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态。 (3)热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数。 2、书写热化学方程式的一般步骤 (1)依据有关信息写出注明聚集状态的化学方程式，并配平。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数计算相应的反应热的数值。 (3)如果为放热反应H为负值，如果为吸热反应则H为正值。并写在第一步所得方程式的后面，中间用“；”隔开。 (4)如果题目另有要求，如反应燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化

3、学计量数变换成分数。三、中和热的测定 1、测定前的准备工作 (1)选择精密温度计（精确到0.10C），并进行校对（本实验温度要求精确到0.10C）。 (2)使用温度计要轻拿轻声放。刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免破裂。 (3)测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用。 2、要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意的问题 (1)作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。因此可用保温杯来做。如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。 (2)盐酸和氢氧化钠溶液的浓度的配制须准

4、确，且氢氧化钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和氢氧化钠溶液的浓度宜小不宜大。 (3)温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。 (4)实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。 (5)为了减少实验误差，重复实验23次，数据取平均值。2 / 15注意事项：一、反应热的大小比较：比较反应热的大小，一般是在不同条件下（温度、压强、物质的聚集状态等）下的同一化学反应，或同一条件（温度、压强）下的同类化学反应之间进行。比较时要善于从同中求异，抓住其实质，从而顺利解决问题。影响反应热大小因素主要有以下几个方面。 1、热化学方程式

5、中的化学计量数。如2mol氢气燃烧放出的热量是相同条件下1mol氢气燃烧时放出的2倍。 2、物质的聚集状态或晶体结构。如等量氢气燃烧生成液态水时放出的热量比生成气态水时放出的热量多。 3、化学键的强弱。如都由单质反应生成2mol的卤化氢时，由于HF、HCl、HBr、HI中的共价键依次减弱，所以放出的热量也依次减少。二、盖斯定律的应用和有关燃烧热和中和热的计算 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、量及聚集状态有关，与反应途径无关。根据能量守恒定律，无论反应是一步完成还是几步完成，只要反应的起始状态和终了状态确定，反应热就是个定值，这就是著名的盖斯定律。3例题精讲【例1】已知在25，10

6、1kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJ·mol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJ·mol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJ·mol1【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC8H1

7、8燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC8H18完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“”表示，故C错。【答案】B【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ1； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HQ2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1； S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；HQ1； C(s)O2(g)CO2(g)；HQ2 D.H2(g)

8、Cl2(g)2HCl(g)；HQ1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ2。【解析】A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q2Q1；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1Q2；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反应也放出热量，所以Q2Q1，D中Q1=2Q2。【答案】AC【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。【关键词】反应热及热化学方程式的书写【例3】炽热的炉膛内有反应：C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，往炉膛内通入水

9、蒸气时，有如下反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 （ ） A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料 D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，生成的CO和H2都是可燃性气体，故能使炉火瞬间

10、更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H131kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式C(s)O2(g)CO2(g)；H392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。【答案】A【评析】要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算。【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4

11、·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 （ ） A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定【解析】由已知得CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0）， CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1， 得CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故D正确。【答案】D【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。【关键词】反应热及热化学方程式的书写

12、/氧族元素【例5】已知有amolC和bmolO2（a2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0的水吸收，使之沸腾。若已知1molC燃烧成CO2放出的热量为qJ，试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？（c=4.2×103J/kg·）【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为： 。又知： 所以amolC和bmolO2（a2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2b)molC和2bmolCO。若设1molCO燃烧成CO2放出的热量为xJ，则可得出关系式： 解得： 若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ

13、，则由下列热化学方程式： 就不难发现：式式式，即为题目所求。故可推知： 【答案】(aqp-4.2×104m)/2bpJ【评析】本题是一道物理、化学相互交叉渗透的综合计算题，难度大。因此，解决这类问题的关键在于分析题意，挖掘题中隐含着的重要信息（即热化学方程式有加合性），弄清该题中所涉及的两个过程，即物理过程与化学过程，并求出联系这两个过程的纽带热量（Q）。然后正确运用所学物理、化学的有关基础知识，则题中的问题便可迎刃而解。1(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用

14、盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同1.答案：C解析：本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的改变而改变，D选项错误2(2010·包头三十三中)已知：2H2(g)O2(g

15、)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是()A2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，吸收热量571.6 kJC2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJD2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ解析：此热化学方程式表示的意义为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ，A错误；B中

16、应为放热；C项是把热化学方程式倒过来，H改变符号，C正确；D中H2O应为液态，D错误答案：C3已知25、101 kPa下，拆开1 mol CH键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol CC键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的O=O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol HO键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C=O键要放出798 kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)下列说法正确的是()A火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H85O2=3CO24H2OH2 036 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O

17、(g)；H2 036 kJ/molC火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 036 kJ/molD火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示解析：C3H8分子中含有2个CC键，8个CH键，在燃烧过程中所有的化学键均要发生断裂，1 mol C3H8吸收的热量2×331 kJ8×415 kJ3 982 kJ,5 mol O2吸收的热量5×498 kJ2 490 kJ，生成的3 mol CO2和4 mol H2O(l)放出的热量3×2×798 kJ4×2×465 kJ8 50

18、8 kJ，故1 mol C3H8完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量8 508 kJ6 472 kJ2 036 kJ，故火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 036 kJ/mol.选项A没有注明物质的状态，错误选项C中H忽视“”，错误选项B，因H2O(l)H2O(g)时吸收热量，故生成H2O(g)时放出更少的热量，H是负值，故有H2 036 kJ/mol.选项D，因C3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确答案：D4(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g

19、)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由×2可以得到，故H12H2H3，A项正确答案：A5甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 k

20、J/mol.(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_.(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_ kJ/mol.(3)H2(g)的燃烧热为_(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_(写出两点即可)解析：(1)根据盖斯定律，反应反应有：2H2(g)O2(g)CH3OH(g)1/2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)2H2(g)；HH1H2571.8 kJ/mol192.9 kJ/mol764.7 kJ/mol，则甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol.(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能

21、量有关，与中间状态无关，故H2E1E2.(3)根据燃烧热的定义可知，H2(g)的燃烧热为285.9 kJ/mol.(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多答案：(1)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol(2)E1E2(3)285.9 kJ/mol(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)练 习12

22、010年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色制油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2(2010·温州中学月考)下列说法正确的是()A吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应是不需要加热就能进行的反应C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小DNH4NO3固体溶于水，能放出热量3(2010·南师附中测试)已

23、知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3<H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3>H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5(2010·泰兴高级中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 k

24、J的热量下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有 B仅有C仅有 D全都符合要求62010年10月1日我国在西昌卫星发射中心用“长征三号”丙运载火箭，将“常娥”二号卫星成功送入预定轨道“长征三号”丙运载火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式为：N2H4(g

25、)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJ/molH2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJ/mol则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63 kJ/molBN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/molCN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63 kJ/molDN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63 kJ/mol7已知：2H2(g)O2

26、(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol.CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.8 kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水则燃烧前混合气体中CO的体积分数为 ()A80% B40%C60% D20%7.答案：B解析：由题意H2(g)H2O(l)，则反应前V(H2)×22.4 L/mol22.4 L,22.4 L H2燃烧放出的热量为571.6 kJ×285.8 kJ，则V(CO)×22.4 L/mol44.8 L，故CO的体积分数×100%40%.8(2010·合肥一模)甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：()2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJ/molCO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ/mol下列描述错误的是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H>90.5 kJ/molB在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极CCH4(g)1/2O2(g)=CH3OH(l)H126 kJ/molD反应中的能量变化如图