2021高三化学二轮复习物质的量专项练习新人教版

1、本资料为共享资料 来自网络 如有相似概不负责2020届高三化学二轮复习专项练习：物质的量试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24s32cl35.5zn65第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1下列说法正确的是()a1mol物质的质量叫做摩尔质量b两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛n2、h2混合气，同t、同p下两容器内气体原子总数一定相同

2、，分子总数和质子总数也相同c将98g h2so4溶于500ml水中所得到的溶液浓度为2mol/ld等质量的o2和o3中所含的氧原子数相等【解析】c中溶液体积不为500ml；b中质子总数不一定相同；a中应为单位物质的量，而不是1mol。【答案】d2同温同压下，a容器中h2和b容器中的nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()a32b13c23d12【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为32，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，a正确。【答案】a3下列叙述中正确的是()a镁的原子质量就是镁的相对原子质量b一个氧原子的实际质量约等于gc水的相对分子质量等于18gd二氧

3、化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故a错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为g，所以b正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以c错；摩尔质量的单位是g·mol1，所以d错。【答案】b4下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()a水的沸点；蒸发水所需的热量b水的密度；水中通入足量co2后溶液的phc水的体积；电解水所消耗的电量d水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入co2溶液的

4、ph也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。【答案】b5下列说法正确的是()a200ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中，al3和so离子总数为6.02×1023b标准状况下，22.4l cl2和hcl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023c0.1mol br原子中含中子数为3.5×6.02×1023d30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【解析】a项中al3水解，使al3与so离子总数小于6.02×1023；b项中分子

5、总数为6.02×1023；c项中中子数为4.6×6.02×1023；d项中hcoh,1个分子内含4个共价键，故d项正确。【答案】d6用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a100ml 0.1mol/l的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1nab1mol ch(碳正离子)中含有电子数10nac2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2nad12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na【解析】a项中应为0.01na；b项中应为8na；c项中应为0.2na。【答案】d7设阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是()a用100ml 4mol/l盐酸与8.7g mno2

6、共热能制取氯气分子0.1na个b一定温度下0.1l 0.1mol/l的ha和1l 0.01mol/l的ha所含a数目均为0.01nac4.5g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3nad用pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4l时，转移电子数目为na【解析】当盐酸中hcl与mno2完全反应时，可得到0.1na个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反应会停止，a错；因无法确定ha是否能完全电离，故无法确定溶液中a数目是多少，b错；4.5g sio2是0.075mol，而1mol sio2晶体中含有4mol硅氧键，c对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成22.4l(标

7、况下)o2时，转移电子数目为4na，d错。【答案】c8na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()a2na个hcl分子与44.8l h2和cl2的混合气体所含的原子数目均为4nab32g cu将浓、稀硝酸分别还原为no2和no，浓、稀硝酸得到的电子数均为nac物质的量浓度均为1mol·l1的nacl和mgcl2混合溶液中，含有cl的数目为3nad将na个cl2分子分别通入足量的水和naoh溶液中，此时所转移的电子总数均为na【解析】a项中44.8l h2和cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；c项中不知道nacl和mgcl2混合溶液的体积，故不能确定cl的数目；d项中cl2与

8、h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na。【答案】b9由14co和12co组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()a混合气体中14co与12co的分子数之比为1415b混合气体中14co与12co的物质的量之比为11c混合气体中14co与12co的质量之比为1415d混合气体中14co与12co的密度之比为11【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查学生熟练运用知识的能力。故两种气体以等物质的量混合。二者的分子数之比、物质的量之比都为11m(14co)m(1

9、2co)30281514密度之比等于相对分子质量之比，即为1514。【答案】b10在一定条件下，2体积混合气体a2和1体积气体b2完全反应生成了2体积气体x(体积在相同条件下测定)，则x的化学式是()aa2bba2b2cab2dab3【解析】由题意和阿伏加德罗定律可知a2和b2发生了如下反应：2a2b2=2x，根据质量守恒定律知，x中含有2个a和1个b，故化学式为a2b。【答案】a11由co、h2和o2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kpa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中h2所占的体积分数为()a. b. c. d.【解析】co、h2和o2组成

10、的混合气体恰好完全反应生成物为co2和h2o，由它们在101kpa、120下对空气的相对密度为1.293可求出其物质的量之比，再由反应方程式求出混合气体中h2所占的体积分数。【答案】a12下列说法正确的是()a把100ml 3mol·l1的h2so4跟100ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·l1b把100g 20%的nacl溶液跟100g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%c把200ml 3mol·l1的bacl2溶液跟100ml 3mol·l1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3mol·l1d把100

11、ml 20%的naoh溶液跟100ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%【解析】a中硫酸和水混合体积小于200ml，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·l1。b中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。c中bacl2溶液中cl浓度为6mol·l1，因此二者混合后cl浓度介于3mol·l16mol·l1之间。d中naoh溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，naoh溶液的质量大于水的质量，混合后所得naoh溶液的质量分数大于10%。【答案】b13若以1和2分别表示浓度为amol·l1和bmol·l1

12、氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()a212 b221c2>21 d1<2<21【解析】设氨水的体积均为1l，根据×100%，由于b2a，所以分子是2倍关系，但氨水浓度越大，密度越小，分母变小，所以2>21，c项正确。【答案】c14往含0.2mol naoh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入co2气体的体积的关系图象正确的是(气体的溶解忽略不计)() 【解析】当v0时，n0.7；当v2.24l时，n0.7m

13、ol0.1mol×30.4mol；当v4.48l时，n0.4mol0.2mol×20.1mol×30.3mol；当v6.72l时，n0.3mol0.1mol×30.2mol×20.4mol。对照图象只有选项c符合【答案】c15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)()a0.448l b0.672l c0.896l d0.224l【解析】对于金属和混酸反应要通过离子方程

14、式来计算，得3fe8h2no=3fe22no4h2o(铁过量，产物为fe2)，过量的铁还可以和溶液中过量的h反应产生h2，因此本题应该得到的是h2和no的混合气体，共0.672l，应选b。【答案】b16为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是() a氧气 b氢气 c甲烷 d氯气【解析】稀h2so4和na2co3反应生成co2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满co2，根据气球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和co2之间，即相对分子质量介于

15、2944之间。【答案】a第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括5个小题，共38分)17(6分)23.75g某二价金属的氯化物(mcl2)中含有3.01×1023cl，则mcl2的摩尔质量是_，mcl2的相对分子质量是_，m的相对原子质量是_。【解析】n(cl)0.5mol则mcl2的摩尔质量为95g·mol1，m的相对原子质量为9535.5×224。【答案】95g·mol1952418(6分)28g koh固体必须溶解在_g水中，才能使每200个水分子中有1个k，所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中oh的物质的量浓度为_。【解析】n(koh)0

16、.5mol。200个水分子溶有1个k，200mol h2o溶有1mol k，溶有0.5mol k需要水：n(h2o)100mol，m(h2o)100mol×18g/mol1800g。28g溶于1800g h2o中所得溶液体积：vkoh(aq)×103l/ml。c(koh)c(oh)0.2735 mol/l。【答案】18000.2735 mol/l19(6分)已知m(mg)24g·mol1，vm22.4l·mol1，今有0.48g金属镁与10ml盐酸反应，计算生成的h2在标准状况下的体积v(h2)。(1)缺少的一个数据a是_(要求指出该数据的名称、符号和单

17、位)。(2)写出计算式：_；_。【解析】根据化学方程式：mg2hcl=mgcl2h2120.010l×amol·l1根据关系式：120.020.01a，可确定a取何值时，mg适量、hcl过量和hcl适量、mg过量。【答案】(1)盐酸的物质的量浓度amol·l1(2)当c(hcl)4mol·l1时v(h2)0.448l当c(hcl)<4mol·l1时，v(h2)0.112al20(10分)铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是fe3o4)、赤铁矿石(主要成分是fe2o3)等。(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，

18、产生气体的体积比为_。(2)现有某条件下(室温)ml co2、h2的混合气体，通过足量灼热的fe3o4反应后，得到相同条件下(室温)的气体nl。原气体中h2的体积为_l。(3)在800ml 1mol·l1的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下no_l。反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计)，向滤液中加入100ml 1mol·l1稀硫酸又产生no，再次产生标准状况下no_l。【答案】(1)34(2)mn(3)4.48,1.1221(10分)标准状况下，al cl2通入到1l bmol/l的fei2溶液中，充分反应后，所得溶液中fe2的物质的量浓度与a、b的关系如下表

19、，请完成其余空格。a、b的关系fe2的物质的量浓度(mol/l)a22.4b_022.4ba33.6b_【解析】根据微粒的还原性的相对强弱顺序：i>fe2>cl，cl2通入溶液中，首先是将i氧化成i2，剩余的cl2才可能将fe2氧化成fe3，即：fei2cl2=fecl2i2，2fecl2cl2=2fecl3；总反应为：2fei23cl2=2fecl32i2。从以上反应式不难看出：当n(cl2)n(fei2)时，只有i被氧化，fe2的浓度保持不变；当n(cl2)>n(fei2)时，i全部被氧化，fe2部分或全部被氧化。故fe2的浓度如下三种情况：(1)bmol，a22.4b，

20、c(fe2)bmol/l；(2)：bmol32，a33.6b时，fe2全部被氧化，c(fe2)0；(3)22.4ba33.6b，fe2部分氧化，c(fe2)b(b)×2mol/l。【答案】ba33.6bb(b)×2三、实验题(本题包括1小题，共10分)22(10分)若配制500ml 0.2mol/l的稀硫酸：(1)需要使用质量分数为0.98的硫酸(密度为1.84g/ml)_ml。(2)下面是某学生的操作过程：a检查容量瓶是否漏水；b用100ml的量筒量取浓硫酸c将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500ml的容量瓶；

21、e轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm2cmf用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。_；_；_；_；_。(3)任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_【答案】(1)5.4(2)缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作量筒的规格错，应该用10ml的量筒量取浓h2so4(或用移液管、酸式滴定管量取浓h2so4)不应该在量筒中稀释浓

22、h2so4，应用烧杯不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)量筒的精确度不够高(或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20等)(4)充分搅拌(给盛有稀h2so4的烧杯敷冰块等)四、计算题(本题包括2小题，共14分)23(8分)向100ml某二价金属m的氢氧化物澄清溶液中加入过量的nahco3溶液生成了mco3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48l气体；将滤液加水稀释到250ml，取出25ml恰好与20ml盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12l气体。(1)m的氢氧化物与nahco3反应的化学方程式为_。(2)要计算m的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据_(选填字