中考化学化学推断题(大题培优)含详细答案

1、中考化学化学推断题(大题培优)含详细答案一、初中化学推断题(1) 知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200300倍，F是单质。将A高温煨烧，得到 B与D,它们之间的转化关系如图所示(有(2) C在工农业生产、生活中的主要用途有(写出一条) ;(3) D+F-E的化学方程式： ,此反应的类型为 ;(4)正是因为大气中有 D等气体的存在所引起的 ,使得全球平均地表温度提高到适 合人类生存的15 C。高温【答案】CaO改良酸性土壤CC2+C= 2CO化合反应 温室效应。【解析】【分析】

2、A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以 A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煨烧，得到氧化钙与D,所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。【详解】(1) B是氧化钙，化学式为 CaO;(2)氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；(3) D+F-E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 高温CC2+C_ 2C0,该反应属于化合反应；(4)正是因为

3、大气中有 D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高 到适合人类生存的15 Co2 .有一包白色粉末，可能是 CuSQ、CaCQ、BaC2、Na2SC4、KOH KCl中的一种或几种, 为证明其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。(3)向实验(1)得到的滤液中通入 CO2气体，得到白色沉淀。根据上述实验现象判断： 白色固体中一定不含 , 一定含有 。写出(3)中白色沉淀的化学式 。【答案】CuSQ、NazSQ CaCO、BaCb BaCQ【解析

4、】【分析】【详解】取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化银；向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钢不能同 时存在；向实验(1)得到的滤液中通入 CQ气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化银， 一定不含硫酸钠。白色固体中一定不含CuSO4、NazSQ; 一定含有CaCQ、BaC2。(3)中白色沉淀的化学式 BaCQ。考点：物质的推断及转化3 .某同学将mgZn加入一定质量的 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、

5、干燥后称量，质量仍为mg。则：(1)写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式 ;滤渣中一定含有 。(2)设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、 预期现象及结论。【答案】Zn+2AgNO3=Zn NO3 2+2Ag (或 Zn+Cu(NO3)2=Zn NO3 2+Cu ) 硝酸 锌实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【分析】根据锌比铜活泼，

6、铜比银活泼，将Zn加入一定质量的 AgNQ和Cu(NO3) 2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】(1)在金属活动性顺序中，Zn> Cu>Ag,向一定质量 AgNO3和Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2 +2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn +Cu(NO3) 2 =Zn (NOj 2 +Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是 mg,说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤 渣一定含有银

7、和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸 银。实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管 中，然后向试管中加入少量 稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉 的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝 色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜4 .固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸银、硫酸钠、硫酸铜中的 种或几种物质组成。为确定其成分，实验如下(1)变成无色溶液的操作 中玻璃棒的作用是 (2)测量pH值的操作方法是 。(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为 。（ 4）固体X 中一定含有的物质

8、是。（5）溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是 。【答案】搅拌，加速溶解在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pHNa2SQ+Ba（NO3）2=BaSQ J +2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 防止OH一对后面检验 Cl 导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后，得到 pH=13的无色溶液，证明原固体中没有硫酸铜，呈碱性，可能 有氢氧化钠或者碳酸钠；加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，证明原固体没有硝酸钡，有碳酸钠或硫酸钠，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，证明沉淀为硫酸钡，则原固体中有硫酸钠，而没有碳酸钠；

9、因此可以证明一定有氢氧化钠，没有硝酸镁；向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，证明有氯化钠。由以上分析可得，固体X 中一定有：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠；一定没有：碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】（ 1 ）将固体X 加水溶解后变成无色溶液的操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；故填：搅拌，加速溶解（ 2）根据实验室使用pH 试纸的操作可知，测量pH 值的操作方法是; 在玻璃板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH;故填：在玻璃板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上，把pH

10、 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH（ 3）加入足量的硝酸钡溶液后，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸，则生成白色沉淀甲的化学方程式为：Na2SQ+Ba（NO3）2=BaSO4 +2NaNQ；故填：Na2SQ+Ba（NO3）2=BaSQ J +2NaNQ（4）由分析可知，固体 X中一定含有的物质是：氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填：氢氧 化钠、氯化钠、硫酸钠（ 5）由分析可知，溶液中有氢氧化钠，氢氧根会对氯离子的检验有影响，因此先向溶液A中加入过量稀硝酸，其目的是：防止OH 对后面检验Cl 导致干扰。故填：防止OH 对后面检验Cl 导致干扰5. AE分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢

11、、氧七种元素中的一种或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。请回答：(1) A物质的名称是 , D物质的化学式是 。(2)写出E转化为C的化学方程式： 。(3)写出C+D的反应的化学方程式： ,该反应属于 反应(填基本 反应类型)。(4) B物质在实验室中常用来制取 (填一种气体)。【答案】铁 CuSQ CaO+HzO=Ca OH 2Ca OH 2 + CuSO4=Cu OH 2CaSO, 复分解反应 H2 (或氢气)【解析】【分析】B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SC4,碱C和盐D有相邻的边，则碱 C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca

12、(OH>。盐D能与Ca(OH?、单质A反应，则A是金 属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSQ, A是Feo氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为 Ca(OHk,所以E是Cad【详解】(1) A是铁，D物质的化学式是 CuSQ。(2)E转化为C的化学方程式：CaO+H2O=Ca OH 2。(3) C+D的反应的化学方程式：Ca OH 2 + CuSO4=Cu OH 2CaSO4,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。(4) B物质是H2SQ,在实验室中常用来制取氢气。 【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚

13、至反 应条件。D、E、M6 .为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去).其中只有为单质，H和L的组成元素相同. Q+KM+B A+B - C A D+E 卜 A+E G+K> H+A G+MR L+D(1)写出物质的化学式： C> D、F.(2)写出反应的化学方程式： ; ; 【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SQ= Fe2 (SO4) 3+3H2O Fe+h2SQ= FeSO4+H2 T自A3C0 + FezO3 2Fc + 3CO;【解析】D、E、M为单质、A - D+E可判断A为【详解】根据初中常见的单质为氢气、氧气和铁、只有水，M为铁，D和E分

14、别是氢气和氧气之一；又因为 G+M - L+D可联想到，铁与酸的置 换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又因为H和L的组成元素相同，则 H一定是硫酸铁，则 就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和 水的反应；则K为氧化铁，则又因为 F - A+E,可知双氧水分解为水和氧气，故 F为过氧 化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测 的反应为一氧化碳和氧化铁生成铁 和二氧化碳的反应.故答案为：(1) H2CQ； H2; H2O2; (2) Fe 2O3+3H2SO4= Fe2 (Sd) 3+3H2O; Fe+H2SO4= FeSQ+H2 f ；?C。+ Ft?。兀高

15、温2 Fc + 3 CO之7 .已知奥运五环中 A、B、C、D> E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应正是常见的溶剂。请回答：(1)B物质是。(2)A与B反应的实验现象是 。(3)写出C与D反应的化学方程式。【答案】H2SO4红色固体溶解，生成淡黄色溶液2NaOH+CO=Na2CO3+H2O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E是常见的溶剂，故 E是水，能与水反应的物质是二氧化碳，故D是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B是硫酸，因此 A是氧化铁，据此解答。(1) B是硫酸

16、(或H2SO4) ； (2) A是氧化铁，B是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；(3) C是氢氧化钠，D是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOH+CQNa2CO3+H2O。8 .将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到 溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分 。【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu,可能含有Zn 【解析】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌 >铜>

17、银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与 AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1) 因为相对原子质量，Ar (Ag) >Ar (Zn) >Ar (Cu),且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag; (2)若所得溶液中只含有一种溶质， 说明专与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一 定有Ag和Cu,可能含有Zn。9 . AI均为初中化学常见物直，它们之间的转化关系如下图，部分产物己略去。己知 A是人体胃酸的主要成分，B是

18、大理石的主要成分，D为液体，F为气体，I能与A反应生成个数比为1: 2的+2价、+3价铁盐。(1)写出下列物质的化学式C、H 。(2)上述中属于化合反应的是 、属于分解反应的是 (3)写出GH的化学反应方程式。(4)写出I和A反应的化学反应方程式 。【答案】CaCl2；Fe； 3CO+FeO=51= 2Fe+3CO Fe3c4+8HCl= FeCl 2+2FeCl3 + 4H2O【解析】A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分，B是碳酸钙，CaCO+ 2HC1=CaCl2 + H 2O + CO2T, D为液体，贝U D是 H2O, CO+C 同温 2CQ 所以 F 是 CO,

19、C是CaCl2。G是CO赤铁矿主要成分是FezQ,3CO+FeO3同温 2Fe+3CO,H 是 Fe,E 是O2。Fe在。2中燃烧生成Fe3Q, Fe3O4是个数比为1： 2的+2价、+3价铁盐。(1)C是CaCM; H是Fe。(2)反应是：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T ,属于复分解反应。反应是2HO=2H4 + O2 T ,属于分解反应；反应是：CO+C同温2CQ属于化合反应；反应是：3CO+FeQ高温2Fe+3CO,既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解点燃反应；反应是3Fe+2O= Fe3O4 ,属于化合反应。所以属于化合反应的是、属

20、于分.一、一一一、一,高温一一.解反应的是。(3)G-H的化学反应万程式：3CO+FeQ2Fe+3CO。(4) Fe3O4可看成FeOFezQ,与盐酸反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl= FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H2O点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。10 .如图，物质王国中的 AF及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。(1)搭桥：规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉

21、及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。E的化学式是 ;A与B反应的基本类型是 ;C与D反应的化学方程式是 (2)过桥：若AF分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，物质 X是O【答案】Ca(OH)2 置换反应 2HC1+ NaCG= 2NaCl+ COT+ H2O H2O【解析】物质王国中的 AF及X七种物质玩 独木桥”游戏，其中AF分别是盐酸、氢 气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。(1)搭桥：规则是 AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与

22、氢氧化钙反应，所以A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 E的化学式是Ca (OH) 2；A与B的反应是氢气 和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是： 2HCl+Na2CQ=2NaCl+CQT +H2O;过桥：若 AF分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生 成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导 正确，所以X是水。表不11 .如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系 两种物质之间能发生化学反应，“一”表示在一定条件下的物质转化。(1)A物质是(填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是 。(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有(填序号)。2类3类4类 5类【答案】Fe；复分解反应；【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2,所以E是Ca(OHL所给物质中，不能与 Ca(OH)2反应的是Fe,则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应的是 HCl、CuSQ,贝UD是 MgCb,HCl-MgCb,故B