高一理科非金属及其化合物期末复习Word版

1、传播优秀word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！非金属及其化合物一、非金属元素及其化合物的性质盘点二、考点自查1c、n、o、si、s、cl等元素形成的单质中：(1)属于空气主要成分的是_，它们相互反应的化学方程式_。(2)常用于自来水消毒的是_，它与naoh溶液反应的离子方程式_，实验室制备该气体的化学方程式_。(3)属于半导体材料的是_，其工业制取方法是_。2在co、co2、so2、no、no2、sio2等氧化物中：(1)其中属于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_。(2)能与水发生氧化还原反应的是_，反应的化学方程式为_。(3)能使品红溶液褪色的是_。(4)光导纤维的主要成分是_，它与

2、氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为_ _，_。3在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：(1)常温下能使fe、al钝化的是_。(2)实验室常用作干燥剂的是_，中学常见气体中不能用其干燥的是_。(3)常用于清洗试管内壁上银镜的是_，反应的离子方程式：_。(4)见光易分解的是_，反应的化学方程式：_。4在h2o2、nh3、hcl中：(1)被称作绿色氧化剂的是_，它与feso4酸性溶液反应的离子方程式为_。(2)水溶液呈碱性的是_，列举两种实验室制取该气体的方法_， _。(3)常温时能相互反应产生大量白烟的是_，反应的化学方程式_。(4)nh3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式：_。5、判断以下说法

3、正误asio2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故为两性氧化物。()b铝在常温下不与浓硝酸、浓硫酸反应。()cso2能使酸性高锰酸钾溶液反应，体现了其漂白性。()d在浓硝酸与碳单质的反应中，体现了浓硝酸的酸性和强氧化性。()e足量铁粉与1 mol氯气充分反应，生成氯化铁的同时转移3 mol电子。三、考点突破1、硅及其化合物的转化关系碳、硅的单质都不溶于一般的溶剂，在常温下化学性质稳定，高温时活动性增强，主要表现还原性。co2与sio2都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但二者的晶体类型差别很大，因而结构与物理性质差别很大。对于硅及其化合物知识，我们首先归纳硅、二氧化硅的知识要点，然

4、后根据硅及其化合物的“反常”来掌握。例如si的还原性大于c，但c却能在高温下还原出si。2csio2si2co；si能与naoh溶液反应放出h2，而其他非金属单质无此性质；非金属单质一般为非导体，但si为半导体，石墨为良导体；非金属氧化物一般为分子晶体，但sio2晶体为原子晶体。例1已知a是一种不溶于水的酸性氧化物。根据右面转化关系，回答：a是_，b是_，c是_，d是_。(用化学式表示)2、氯及其化合物的转化关系氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存判断及离子方程式书写中出现频率较高。氯气与h2o、ca(oh)2的反应是由元素的一种价态转变为

5、另外两种价态。cl2h2o=hclhclo,2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，这种反应又叫“歧化反应”。分析此类反应的关键是化合价的变化特点有升高也有降低，并且化合价升降总数相等。例2 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c、d为非金属单质，e为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：b_，f_，h_。(2)指出mno2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。(3)写出b与mno2共热获得d的化学方程式_。(4)写出鉴别g与h的两种试剂_。3、硫及其化合物

6、的转化关系本专题考查的重点知识是硫单质的物理性质和化学性质、硫及其化合物的相互转化关系等。对于硫化氢、二氧化硫主要考查其还原性，如硫化氢与氧气反应前后的体积变化，硫化氢与氧气反应的有关图像分析等，同时还会涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性；浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验，硫酸工业与环境保护等也是常考点。例3 有两个实验小组的同学为探究na2o2与so2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入so2气体，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是_(2)第2组同学为证明na2o2与so2反

7、应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成，设计了如下方案：上述方案是否合理？_。如果不合理，请简要说明两点理由：_；_。4 、氮及其化合物的转化关系涉及氮及其化合物的考题在各类试卷中出现率极高，尤其是nox对环境和人体健康的影响，nh3、铵盐、硝酸的性质几乎在每套试卷中均会出现，涉及上述内容的试题一般有选择题、填空题、框图题等题型。具体内容归纳如下：氮及其化合物知识内容丰富，涉及面较广，考查的内容主要有：氨分子结构与水溶性，氮气分子的稳定性，铵盐及nh4+的检验，硝酸的性质。在复习时，应该重视基础知识形成规律，学会利用基本原理和规律分析相关知识。例如，n2及其化合物之间的相互转化关

8、系。对于n2的化学活动性应从其结构分析原因。虽然氮元素最外层电子较多，吸引电子的能力较强，表现出较强的化学活动性，但由于在n2分子中存在nn，故n2的性质不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。对于hno3，我们从属类去分析，它具有酸的通性，从5价的氮分析，hno3具有强氧化性；从不稳定，易分解得出hno3的保存应避光、低温。对于氮的氧化物溶于水的计算，我们应该用关系式法和电子守恒法来应对。例4 根据下列变化进行推断：且已知对a加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3。(1)推断a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出变化的离子方程式：_ _ 解推断题的突破口有颜色的气体

9、：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)等。有漂白作用的气体：cl2(有水时)、so2等。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：ch4、co、h2等。通常可作为保护气的气体：n2和ar等。溶于水显碱性的气体只有nh3。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有no。可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有sio2。能与naoh溶液作用产生h2的非金属只有si。能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含co32-或hco3。能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含so32或hso3。四、针对训练1、(2013·江苏卷)甲、

10、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co22、下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是()a高纯硅可用于制造半导体材料bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆c玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐dsi3n4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机3、(2014·江苏卷)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()a用装置甲制取氯气b用装置乙除去

11、氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o4、(2014·江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo5、下列措施不合理的是()a用so2漂白纸浆和草帽辫 b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温用焦炭还原sio2制取粗硅 d用na2s作沉淀剂，除去废

12、水中的cu2和hg26、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强漂白剂漂白原理变化类型是否可逆活性炭吸附有色物质物理变化可逆so2与有色物质结合生成不稳定的无色物质化学变化可逆hclo、h2o2、naclo、ca(clo)2、o3、na2o2氧化有色物质化学变化不可逆7、(2015·课标全国)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水

13、”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()a氨水b硝酸 c醋 d卤水8(2014·高考江苏卷)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 物质组别 甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco39如图是某常见元素x及其化合物间的转化关系图，其中a、b、c、d四种物质中均含有x，e是单质，下列有关说法正确的是()ead可能是硫酸 ba可能是nh3cx可能是钠 db是常用燃料10(2016·江苏盐城调研)从固体混合物a出发可以发生如图所示的一系列变化。g为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液h的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。回答下列问题：(1)在实验室中收集气体c，可选择如图装置