化学反应中的热量PPT课件

1、利用化学反应：一、制取新物质；一、制取新物质；例如：例如：二、利用反应中的能量二、利用反应中的能量.例如：例如：实验室制取H2：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 碳的燃烧第1页/共23页探究一：探究一： 为什么化学反为什么化学反应过程中会有放应过程中会有放热或吸热现象？热或吸热现象？阅读书上P32-33第2页/共23页反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量吸收能量一个化学反应吸一个化学反应吸收能量还是放出收能量还是放出能量？能量？放热放热吸热吸热化学反应前后能量守衡：

2、第3页/共23页 用化学键的观点来分析化学反应的过程是什么？旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量放出能量例如：断开例如：断开HH键要吸收能量。键要吸收能量。 形成形成HH键要放出能量。键要放出能量。探究二：探究二：第4页/共23页断开化学键断开化学键 形成化学键形成化学键吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量放出放出能量能量断开化学键断开化学键 形成化学键形成化学键吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量吸收吸收能量能量在反应过程中： 反应物反应物 生成物生成物 的总能量的总能量 的总能量的总能量第5页/共23页 实实 验验 一一 向一只试管中放入用砂纸打向一只试管中放入用砂纸打

3、磨光亮的镁条，加入磨光亮的镁条，加入5ml2mol/L5ml2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？什么感觉？结论：放出热量的化学反应称为放热反应。第6页/共23页实实 验验 二二 向完好的塑料袋中加入约向完好的塑料袋中加入约7gCa(OH)7gCa(OH)2 2，再加入约，再加入约10gNH10gNH4 4ClCl晶体，晶体，排出空气，扎紧口袋，将固体混合使排出空气，扎紧口袋，将固体混合使之反应充分，用手触摸，有什么感觉？之反应充分，用手触摸，有什么感觉？结论：吸收热量的化学反应称为吸热反应。第7页/共23页常见的放热反应和吸热反应有哪些？放热反应放热反

4、应燃料的燃烧吸热反应吸热反应C+CO2(高温)中 和 反 应金 属 与 酸物质氧化H2+CuO(加热)C+H2O(高温)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温) CaCO3高温分解第8页/共23页H H2(g)+C(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图反应的能量变化示意图: :H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃能量kJ/mol能量kJ/mol能量kJ/mol通常把化学反应过程中放出或吸收的热量称为反应热.常用符号H表示,单位一般用kJ/mol第9页/共23页书写热化学

5、方程式须注意什么？书写热化学方程式须注意什么？1、放出热量 H为“-”，吸收热量 H为“+”;2、反应物和生成物要注明其物质 状态（g、l、s）;3、化学计量数只表示物质的量， 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.书上书上P34P34第一、二段第一、二段第10页/共23页2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8kJ/mol 思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条热化学方程式之间有什么区别？从、式中可以看出，对于相同物质的反应

6、，当化学计量数不同时，其H也不同；从 、式中可以看出，反应物相同，生成物的聚集状态不同，放出（或吸收）的热量也不相同结论：第11页/共23页 写出写出: :C C ( (H=-393.6kJ/mol) H=-393.6kJ/mol) 、 CHCH4 4 ( ( H=-889.6kJ/mol ) H=-889.6kJ/mol ) 、 C C2 2H H5 5OHOH （乙醇）（乙醇）( ( H=-1366.8kJ/mol )H=-1366.8kJ/mol )完全燃烧时的热化学方程式完全燃烧时的热化学方程式。、 C(g)+O2(g)=CO2、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+3H2O(l

7、) 、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 思考：若完全燃烧思考：若完全燃烧相等质量的这些物相等质量的这些物质，放出热量的大质，放出热量的大小顺序？小顺序？ 放出放出能量能量断开化学键断开化学键 形成化学键形成化学键吸收的能量吸收的能量 放出的能量放出的能量吸收吸收能量能量3、在反应过程中： 反应物反应物 生成物生成物 的总能量的总能量 的总能量的总能量第14页/共23页4、书写热化学方程式须注意什么？、书写热化学方程式须注意什么？1）、放出热量 H为“-”，吸收热量 H为“+”;2）、反应物和生成物要注明其物 质状态（g、l、s）;3）、化学计量数只表示物质的量，

8、 不表示分子数，因此必要时可以 用分数.第15页/共23页 1、下列说法正确的是:( ) A、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化 B、反应物的总能量高于生成物的总 能量时发生吸热反应 C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应 是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应A第16页/共23页2、已知反应、已知反应ABCD为放热反为放热反 应，对该反应应，对该反应 的下列说法中正确的下列说法中正确 的是（的是（ ）A. A的能量一定高于的能量一定高于CB. B的能量一定高于的能量一定高于DC. A和和B的总能量一定高于的总能量一定高于C和和D的的 总能量总能量D. 该反应为放热反应

9、，故不必加热该反应为放热反应，故不必加热 就一定能发生就一定能发生C第17页/共23页3、下列变化中，属于吸热反应 的是( ) A.氨催化氧化生成NO B.酸碱中和 C.酯化反应 D.焦炭与高温水蒸气反应D第18页/共23页 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能任何放热反应在常温条件下一定能 发生反应发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决反应物和生成物所具有的总能量决 定了反应结果是放热还是吸热定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应吸热反

10、应在一定条件下也能发生反应CD第19页/共23页 5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰， 在反应中，在反应中， 破坏破坏1molHH键消耗的能量为键消耗的能量为Q1kJ， 破坏破坏1molO = O键消耗的能量为键消耗的能量为Q2kJ， 形成形成1molHO键释放的能量为键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B第20页/共23页 6、在反应、在反应H2 + Cl2 2HCl中，中， 已知已知HH键能为键能为436kJ， ClCl键能为