化学反应速率 化学平衡PPT课件

1、第1页/共21页考纲要求 了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，并能进行有关的计算。 了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响。第2页/共21页例1. (99全国化学) 反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 (A) (NH3-1.s-1 (O2-1.S-1-1.s-1(B) (D) (H2-1.s-1vvvvvC第3页/共21页一、化学反应速率的概念化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的量第4页/共21页二、化学

2、反应速率的表示方法1、表示:用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示，是_量，只取_值。减少增加标正2、公式：tcvtVntVn/第5页/共21页3、单位mol/（Lmin)molL-1min-1mol/（Ls)mol/（Lh)molL-1s-1molL-1h-1用下式表示化学反应速率单位对吗？mol/Ls第6页/共21页2）一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.4、注意点3）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示1）下面哪一个量表示化学反应速率A、物质的量 B、物质的量浓度C、物质的量浓度变化 D、物质的量浓度变化的

3、快慢D、物质的量浓度变化的快慢第7页/共21页 重要结论同样一个反应速率，用不同物质表示时，数值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方程式中的_。化学计量数之比A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）1)(2)(3)(1)(DvCvBvAv第8页/共21页三、影响化学反应速率的因素1、浓度：增大反应物浓度时，单位体积内分子数_，活化分子数_，有效碰撞次数_，化学反应速率_。增多增多增多增大第9页/共21页2、压强：有气体参加的反应，增大压强，就是缩小_，相当于增大了反应物的_，化学反应速率_。体积浓度增大第10页/共21页改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以

4、，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。对于气体反应体系，有以下几种情况：恒温时：增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。恒容时：a.充入气体反应物浓度增大总压增大反应速率加快。b.充入“惰气” 总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。恒压时：充入“惰气” 体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。注意：第11页/共21页3、温度：升高温度，反应物分子能量_，使一部分能量较低的分子变为_，增加了反应物中活化分子的_，有效碰撞次数_，化学反应速率_。增加活化分子百分数增加增大第12页/共21页4、催化剂：催化剂能改变化学反应发生的途径，降低反应所需的_，使更多的分子成为_，大大增加

5、了单位体积内活化分子的_，从而显著_化学反应速率。能量活化分子百分数提高第13页/共21页反应条件单位体积内活化分子数活化分子百分数增大浓度增大压强升高温度用催化剂1、请比较下列各项练习增加增加增加增加不变不变增加增加第14页/共21页2、可逆反应3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）（正反应是放热的），升高温度时，正反应速率_，逆反应速率_，平衡_移动？增大增大向左第15页/共21页3、反应M+N=P每升高10C反应速率增大到原来的3倍，如果10C时需81分钟反应完，将温度升至40C，完成反应需时间多少分钟？反应速率变为原来的27倍，时间为3分钟。第16页/共21页4、2SO2（g）+O2

6、（g） 2SO3（g）达到平衡后（1）等容充入稀有气体，（2）等压充入稀有气体，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动？（1）等容充入稀有气体，压强虽然增大，但是各反应物，生成物的浓度不变，所以正逆反应速率也不变，化学平衡不移动。（2）等压充入稀有气体，压强虽然不变，但是体积增加，导致各反应物，生成物的浓度都变小，所以正逆反应速率也都变小，但化学平衡逆向移动（相当于减压）。第17页/共21页5、下列说法是否正确？A、增大反应物浓度或减小生成物浓度均可加快反应速率B、增大压强，反应速率一定加快C、升高温度，反应速率一定加快D、使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率C第18页/共21页6、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂CD7、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )2SO422SO4溶液 4(s)BC第19页/共21页8、 (2001全国化学,14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间