【精选】高考化学一轮总复习练习：章末综合检测7 含答案

1、精选高考化学复习资料章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23s32cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1(2016届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是 ()a对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大b对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小c活化分子间发生的碰撞为有效碰撞d使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大解析：考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。a.增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增

2、加，化学反应速率增大，但活化分子数不变，故a错误；b.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故c错误；d.催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故d正确。答案：d2(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 ()a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大d保持体积不变，将生成的h2及时移出容器解析

3、：考查反应速率影响因素。a.固体的量对反应速率无影响，a项错误；b.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，b项正确；c.保持体积不变，充入n2使体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，c项错误；d.保持体积不变，将生成的h2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，d项错误；答案选b。答案：b3对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是 ()a达到化学平衡状态时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反

4、应速率增大d化学反应速率的关系为2v正(nh3)3v正(h2o)解析：根据反应方程式可知，4v正(o2)5v正(no)，当4v正(o2)5v逆(no)时，v正(no)v逆(no)，所以a项正确。生成no和消耗nh3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以b项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以c项错误。v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d项错误。本题选a。答案：a4在可逆反应中，下列说法正确的是 ()ak越大，反应程度越大bk越大，反应程度越小ck的大小与反应程度无关d升高温度，k增大解析：对于给定的可逆反应体

5、系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，a项正确，b、c项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，k越小；对于吸热反应，温度越高，k越大，d项错误。答案：a5如图表示的是可逆反应a2b2c3d的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出 ()a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是纯液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体解析：由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，a、c项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故b项正确，d项错误。答案：b6已知密闭容器中存在平衡体系h2(

6、g)i2(g)2hi(g)h<0，欲使hi浓度增大，可采取的措施是 ()a缩小体积b升高温度c减小压强d加入催化剂解析：题目要求hi浓度增大，缩小体积能使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但hi浓度会增大。本题选a。答案：a7(2015·济南模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a(？)b(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，a项

7、错误；若a为气态，则平衡移动后气体的密度不发生变化，b项错误；由于密度变化，故物质a一定为非气态，且平衡正向移动，升温平衡向吸热反应方向移动，故c项正确；在容积不变的反应体系中，充入惰性气体对平衡无影响，d项错误。答案：c8(2015·合肥一检)在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x、y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则x、y反应的化学方程式可表示为 ()a2xy3zb3x2y2zcx3yzd3xyz解析：按照化学方程式中反应物的系数比n(x)n(y)31投料时，反应物的转化率相等。答案：d9(2015·金华十校联考)

8、i2在ki溶液中存在平衡：i2(aq)i(aq)i(aq)，某i2、ki混合溶液中，温度t与平衡时c(i)的关系如图。下列说法不正确的是 ()a反应i2(aq)i(aq)i(aq)的h>0b若温度为t1、t2时对应的平衡常数分别为k1、k2，则k1>k2c当反应进行到状态d时，一定有v正>v逆d状态a与状态b相比，状态a的c(i2)小解析：a项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即h<0，故a项不正确；b项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，t1<t2，则k1>k2，故b

9、项正确；c项，当反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，反应向生成i的方向进行，则v正>v逆，故c项正确；d项，状态b相当于在状态a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态b的c(i2)大，故d项正确。答案：a10(2015·温州质检)某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h<0的影响。下列说法正确的是 ()a图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强b图2研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更低c图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动d图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动解析：a项，压强增

10、大，平衡向正反应方向移动，so2的转化率增大，a项错误；b项，正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，so2的转化率减小，采用的温度更高，b项错误；c项，图3中t0时使用了催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有移动，c项错误；d项，t0时增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，d项正确。答案：d11(2015·安庆模拟)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的a和b，发生反应：a(g)b(g)xc(g)h<0(有关数据如下表所示)。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积(l)0.50.5反应放热(kj)q1q2反

11、应物起始量1 mol a1 mol b0.5 mol a0.5 mol b下列说法正确的是 ()ax1bq12q2c根据题中信息无法计算a值d保持其他条件不变，起始时向乙容器中充入0.2 mol a、0.2 mol b、0.2 mol c，则此时v正>v逆解析：a项，甲中a、b的起始量均为乙中的两倍，但达到平衡后甲中a的浓度小于乙中的两倍，说明正反应是气体分子数减小的反应，x1，a项正确；b项，达平衡时，甲中a的转化量大于0.5 mol，乙中a的转化量等于0.25 mol，可知放出的热量q1>2q2，b项错误；c项，由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反应在平衡时各物质

12、的浓度，求出平衡常数k2，则甲中反应根据三段式法计算，可求出a值，c项错误；d项，根据题给数据知qc2.5>k2，说明反应逆向进行，v正<v逆，d项错误。答案：a12(2016届黑龙江省牡丹江一中高三上学期10月月考)向恒温、恒容(2 l)的密闭容器中充入2 mol x和一定量的y，发生反应：2x(g)y(g)2z(g)hq(q197.74 kj/mol)，4 min后达到平衡，这时c(x)0.2 mol·l1，且x与y的转化率相等。下列说法中不正确的是 ()a达到平衡时，再充入1 mol x，该反应的q变大b用z表示4 min内的反应速率为0.2 mol/(l·

13、;min)c再向容器中充入1 mol z，达到新平衡，v(x)v(y)21d该反应在高温下不一定能自发进行解析：a.热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，再充入1摩尔x，平衡向正反应方向移动，但热化学方程式中的焓变保持不变，错误，选a；b.x的反应速率(2/20.2)/40.2 mol/(l·min)，根据速率比等于化学计量数比，z的反应速率和x的反应速率相等，正确，不选b；c.原平衡时x和y的转化率相等，说明x、y的起始物质的量之比等于化学计量数比为21，再向容器中充入1摩尔z，平衡向逆反应方向移动，反应过程中x、y的物质的量比为21，达到新平衡时

14、x、y的物质的量比不变，还为21，正确，不选c；d.该反应为放热反应，焓变小于0，熵变小于0，在高温下复合判据大于0，不一定能自发进行，正确，不选d。答案：a13(2015·烟台模拟)现有3个体积相等的密闭容器，都进行反应：co2(g)h2(g)h2o(g)co(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(co2)n(h2)1 mol；乙：n(co2)1 mol，n(h2)2 mol；丙n(co2)n(h2)nh2o(g)1 mol。达到平衡时co的物质的量由大到小的顺序是 ()a乙>甲>丙b甲>丙>乙c乙>丙>甲d甲>乙>丙

15、解析：乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气，平衡向正反应方向移动，平衡时乙中co的物质的量比甲中co的物质的量大；丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol h2o(g)，平衡向逆反应方向移动，平衡时丙中co的物质的量比甲中co的物质的量小。则平衡时co的物质的量：乙>甲>丙，选a。答案：a14(2015·河南省实验中学)在2 l的密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s内a的平均反应速率为0.12 mol/(l·s)，则10 s时，容器中b的物质的量是

16、 ()a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol解析：前10 s内a的平均反应速率为0.12 mol/(l·s)，则a反应消耗了0.12 mol/(l·s)×10 s×2 l2.4 mol，则b反应消耗了1.2 mol，故10 s时容器中b的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol，选b。答案：b15(2015·淮北一中)在一定条件下，可逆反应2n2o5(g)4no2(g)o2(g)中，no2的物质的量浓度c(no2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min0510152025c(no2)/(mol·

17、l1)00.0200.0320.0380.0400.040根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(no2)为 ()a0.020 mol·l1b0.032 mol·l1c0.038 mol·l1d0.040 mol·l1解析：根据表中数据可知，反应进行到20 min时no2的浓度不再发生变化，所以平衡时no2的浓度是0.040 mol·l1，本题选d。答案：d16(2015·湖南师大附中)已知x(g)和y(g)可以相互转化：2x(g)y(g)h<0。现将一定量x(g)和y(g)的混合气体通入一体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物及生

18、成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 ()a若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态ba、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点c2530 min内用x表示的平均化学反应速率是0.08 mol·l1·min1d反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加y的浓度解析：a项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，a项正确；b项，根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，b项正确；c项，2530 min内x的浓

19、度变化量是0.4 mol·l1，所以用x表示的平均化学反应速率是0.08 mol·l1·min1，c项正确；d项，反应进行至25 min时，x物质的浓度增大，d项不正确。答案：d17(2015·杭州二中)已知反应x(g)y(g)nz(g)h>0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ()a反应方程式中n1b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d05 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.08 mol·l1·mi

20、n1解析：由05 min内x、y、z的浓度变化量可知n1，故a正确；10 min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明10 min时增大了压强(缩小容器体积)，随后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，平衡正向移动，故b错误、c正确；在5 min时x的物质的量浓度为1.6 mol·l1,05 min内x的物质的量浓度变化量为2 mol·l11.6 mol·l10.4 mol·l1，则该时间段内x的平均反应速率为v(x)0.4 mol·l1÷5 min0.08 mol·l1·min1，故d正确。答案：b18(201

21、6届江苏省盐城市高三上学期期中)一定温度下，在三个体积均为2.5 l的恒容密闭容器中发生反应：co2(g)h2s(g)cos(g)h2o(g)容器温度/k起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数co2h2sh2o6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103下列说法正确的是 ()a该反应正反应为放热反应b607 k时该反应的平衡常数2.50×102c容器达到平衡时容器中cos的物质的量大于0.02 mold容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动解析： co2(g)h2s(g)cos(g)h2o(g)起始(m

22、ol) 0.110.41 0 0反应 0.010.01 0.010.01平衡 0.1 0.4 0.010.01607 时平衡常数k2.50×103，故b正确；根据620 是k6.74×103，升高温度，k增大，表示该反应正反应为吸热反应，故a错误；在体积不变时，再充入少量氦气，平衡不移动，故d错误；该反应属于反应前后气体的物质的量不变的反应，容器相当于容器增大压强，平衡不移动，但物质的量变成原来的2倍，平衡时容器中cos的物质的量为0.02 mol，故c错误。答案：b第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2015·合肥一中)(6分)

23、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，回答下列问题：(1)实验过程中生成的co2的体积变化如图所示，分析可知，_(填“oe”、“ef”或“fg”)段化学反应速率最快。(2)为了减缓上述反应的反应速率，欲向反应液中加入下列物质，你认为可以实现的是_。a蒸馏水b氯化钠固体c氯化钠溶液d浓盐酸(3)除上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？_(至少回答两种)。解析：化学反应速率主要取决于物质本身的性质，但也与外界因素有关，如浓度、温度、接触面积等。答案：(1)ef(2)ac(3)改用较大块的碳酸钙固体、加入醋酸钠溶液或降低温度等(其他合理答案也可)20(2015·唐山

24、一中)(8分)(1)已知：298 k、101 kpa时，反应cao(s)so2(g)=caso3(s)的h402.0 kj·mol1，hts345.7 kj·mol1，若此反应中h和s不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于_。(2)已知：h2o(l)=h2o(g)的h44.0 kj·mol1，s118.8 j·mol1·k1，则水的沸点是_。(3)已知在298 k时，由石墨生成金刚石的反应的h1.895 kj·mol1，hts2.866 kj·mol1，又已知石墨的熵s石5.694 j·mol1

25、3;k1，则金刚石的熵s金_(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是_。解析：(1)因为298 k、101 kpa时，题给反应的h402.0 kj·mol1，hts345.7 kj·mol1，则有s(402.0 kj·mol1345.7 kj·mol1)/298k0.189 kj·mol1·k1。要使反应能自发进行，需使hts<0，即402.0 kj·mol1t×(0.189 kj·mol1·k1)<0，得t<2 127 k，因此保持

26、此反应自发进行的温度低于2 127 k。(2)在水沸腾时，hts0，则th÷s44.0×103 j·mol1÷118.8 j·mol1·k1370.4 k。(3)石墨转化为金刚石的反应为c(s，石墨)=c(s，金刚石)，htsht(s金s石)2.866 kj·mol1，即1.895 kj·mol1298 k×(s金5.694×103 kj·mol1·k1)2.866 kj·mol1，解得s金2.436×103 kj·mol1·k12.4

27、36 j·mol1·k1。熵用来量度混乱度的程度，混乱度越小，体系的熵值就越小，或者说体系的熵值越小，则越有序。通过上面的计算知s金<s石，则金刚石比石墨更有序。答案：(1)2 127 k(2)370.4 k(3)2.436 j·mol1·k1金刚石21(2015·合肥八中)(6分)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如表所示：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放

28、热”)。(2)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1 mol h2，充分反应达到平衡时，co的平衡浓度为0.25 mol/l，试判断此时的反应温度为_。(3)若在(2)所处的温度下，在1 l的密闭容器中，加入2 mol co2和3 mol h2，则充分反应达平衡时，h2的物质的量_。a等于1.0 molb大于1.0 molc大于0.5 mol，小于1.0 mold无法确定解析：(1)由表中数据可知，温度升高，该反应的化学平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，根据化学平衡移动原理可知正反应是吸热反应。(2)平衡时c(co2)c(h2)0.25 mol·l1，c(co

29、)c(h2o)0.25 mol·l1，则化学平衡常数k1，根据表中数据可知此时反应温度是830 。(3)反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)在830时平衡常数为1，设平衡时co的物质的量浓度为x mol·l1，则1，解得x1.2，故平衡时氢气的物质的量为3 mol1.2 mol1.8 mol，即氢气的物质的量大于1.0 mol，选项b正确。答案：(1)吸热(2)830(3)b22(12分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产过程中2so2(g)o2(g)2so3(g)，平衡混合体系中so3的百分含量和温度的关系如图所示，根据

30、如图回答下列问题：2so2(g)o2(g)2so3(g)的h_0(填“>”或“<”)。一定条件下，将so2与o2以体积比为21置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是_(填选项字母)。a体系的密度不发生变化bso2与so3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量分数不再变化d单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol so3e容器内的气体分子总数不再变化(2)一定条件下，合成氨反应为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2 l的密闭容器中反应时n2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起

31、始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。由图2信息，计算010 min内该反应的平均速率v(h2)_，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为_(填“a”“b”“c”或“d”)。图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2的转化率最高的是_点，温度t1_t2(填“>”“”或“<”)。解析：(1)由题图可知，横轴代表温度，纵轴代表so3的百分含量，随温度升高，so3的百分含量减小，所以此反应的h<0。反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度不变不能说明反

32、应已达到平衡，a错误；二氧化硫和三氧化硫的体积比保持不变说明已达反应平衡，b正确；体系中总质量不变，硫元素的质量不变，所以硫元素的质量分数不变不能说明反应已达平衡，c错误；单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol so3，不能说明反应已达到平衡，d错误；此反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应，气体分子总数不变说明反应已达到平衡，e正确。(2)由反应的方程式得到平衡常数表达式：kc2(nh3)/c(n2)×c3 (h2)，由图1可知，该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数减小。010 min，n2的物质的量减小0.3 mol，则v(n2)0.015 mol/(l

33、·min)，v(h2)0.045 mol/(l·min)。压缩容器的体积为1 l，缩小体积即增大压强，平衡正向移动，氮气的物质的量逐渐减小，所以表示氮气物质的量变化的曲线为d。起始时n(h2)越大，n2的转化率越高；起始时n(h2)一定时，温度越高，平衡时nh3的百分含量越低。答案：(1)<be(2)kc2(nh3)/c(n2)×c3(h2)减小0.045 mol/(l·min)dc<23(2015·漳州一模)(14分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即

34、可产生水煤气。反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)h131.3 kj·mol1。该反应在常温下_自发进行(填“能”或“不能”)。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol hh键断裂的同时，断裂2 mol ho键cc(co)c(h2)d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt 实验1中从反应开始至平衡以co2表示的平均反应速率为v(co2)_(取小数点后两位，下同)。该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验