氧化还原反应考点整理及基础知识梳理

1、-作者xxxx-日期xxxx氧化还原反应考点整理及基础知识梳理【精品文档】氧化还原反应考点整理及基础知识梳理一 考纲解读氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，通过分析近三年云南地区使用的全国卷2，全国卷3来看，与其他的省份考试相比而言基本没有单独出题进行考查，只在部分选择题的选项中以及非选择题的填空中出现，难度都不大，自细研读2018年高考考纲，发现高考对这部分内容的考察要求和考察难度和往年基本不变，单但考察形式可能会更贴近实例，贴近自然，万变不离其宗，这部分内容的思想和知识点始终贯穿在如电化学、离子反应、物质结构、元素及其化合物的性质等题目，总的来讲氧化还原反应的上述这些知识点，仍然需要在复

2、习时有针对性的巩固和提高。二、考点分析总结归纳近三年高考化学全国卷2和全国卷3试题以及2018年考纲要求，不难发现在高考中对这部分知识的考察有以下几点。1、考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及元素化合价等；2、判断氧化性和还原性的强弱及其应用；3、氧化还原反应的基本规律及应用；4、氧化还原反应方程式（包含离子反应）的书写及配平；5、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断；6、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。3、 基础知识梳理1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外

3、部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、C

4、u2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力知识规律还原性 化合价升高 弱氧化性变化 反应物产物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性2. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性得电子

5、性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴

6、离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有还原性:。.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金

7、属的还原性强。 .根据元素在周期表中位置判断：对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次 减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>

8、Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO3< HClO2< HClO。 .物质的氧化性、还原性不是一成不变的： 同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。3. 氧化还原反应规律及应用 .守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电 子总数相等。 .强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生

9、成弱还原性的还 原产物和弱氧化性的氧化产物。 .“价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻 总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如： .难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，由于还原性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和Cl2反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Fe粉，由于氧化性Fe3+

10、>Cu2+>H+，所以Fe粉先和Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+. .价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元 素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。4. 氧化还原反应方程式的书写及配平氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法。其基本步骤如下：1）.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2）.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如： +7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如

11、：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5× KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2×根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。四 高频考点突破【例1】下列反

12、应中，属于非氧化还原反应的是 ( )8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O6KOH 5KClKClO33H2O2KCrO22KOH 2K2CrO44H2OK2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl （COCl2碳酰氯）【例2】对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）只作氧化剂 只作还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂又不是还原剂【例3】根据下列方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()AFe3>HClO

13、>Cl2>Fe2>Cu2 BHClO>Cl2>Fe3>Cu2>Fe2CCl2>HClO>Fe3>Cu2>Fe2 DHClO>Fe3>Cl2>Cu2>Fe2【例4】ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得(未配平)：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O。下列说法正确的是AH2SO4 作氧化剂 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 被氧化 D每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移【例5】(2011崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰

14、酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4C2O24HCO2Mn2，下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是C2O24 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 mol D该反应的氧化剂为KMnO4【例6】(2011合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为【例7】.(2011菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米

15、管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。 【强化训练】一、选择题1（09福建卷6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.

16、化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO23. (2010潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断

17、正确的是()AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S4. (2011广州模拟)根据以下几个反应：Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CCl2Fe3+SO2I2 DFe3+I2Cl2SO25.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既

18、非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26.(2009上海高考)在下列变化大气固氮炽热的碳和浓 HNO3反应实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A B C D7已知在热的碱 性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物

19、是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48(2009潮州月考)R2On6在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应后R2On6转变为ROn3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为 ()A1 B2 C3 D49.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.三氟化氮（NF3）是一种无色、无

20、味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）A.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂B.在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1C若在制取NF3的反应中有参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发 现11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O=电解MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是

21、()A中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B中析出16 g S时转移1 mol电子C中MnSO4发生氧化反应 D硫酸在该生产中可循环利用12.(2011聊城月考)有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化13用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe

22、2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移 DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题14.(1)(2011潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe O4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了个电子，则n=_，FeO 4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加

23、入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。15.（2011上海24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2

24、+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定16(11分)三 氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_(2)写出该反应的化学方程式_若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个

25、(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_(填化学式)17.（2010上海24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

26、Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。18.（2010广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_19.（选作）11(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次

27、氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO24按氧化性由强到弱的顺序排列为_(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式浓硫酸的氧化性比稀硫酸强氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强铁的还原性比铜强例题答案：DDBCDA 例7(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L练习：1-13CBABCD ABBBB ADD14.【答案】(1)2 +6 B、C (

28、2)5615.答案：（1）1：1 （2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol 正极 （4）a16答案：(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF或×1023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO317.【答案】1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）。18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO319.答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISO23I22OH=SO242

29、IH2OClO>I2>SO24(2)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)【答案】(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428 (2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L五 高考真题训练1 【2017年高考全国2】有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示 水泥样品氯化铵盐酸、硝酸沉淀A滤液加热氨水PH4-5沉淀B滤液草酸铵

30、溶液草酸钙硫酸KMnO4法测定回答下列问题（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是： ；还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式： （3）加氨水过程中加热的目的是 ，沉淀B的主要成分为 、 （填化学式）（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4- + H+ + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H24溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为： 2.【2017年高考全国2】水中的溶解氧是水

31、生生物不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下所示：I 取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I- 还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 （2） “氧的固定”中发生反应的化学反应方程式： （3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定

32、。配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 12323 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积bmL，则水样中溶解氧的含量为 mg/L （5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏 （填“高”或“低”）（6） 3. 【2017年高考全国1】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、Si

33、O2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？ （列式计算）。的Ksp分别为。（6）写出“高温煅烧”中由制备

34、的化学方程式 【2017年高考全国3】4. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度

35、如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。5. 【2017年高考全国3】砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要

36、在加压下进行，原因是_。6. 【2017年高考江苏】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 7. 【2017年高考江苏】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4&#

37、183;H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ : 4 Ag(NH3) 2+N2H4·H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O （1）“氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为_ _。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_。2016年1【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色2【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴3【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应4【2016年高考上海卷】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下