人教版高一化学教学课件氧族元素01

1、21.10.2971氧族元素21.10.2972元素元素 氧氧硫硫硒硒碲碲o os ssesetete8 8161634345252电子层排布电子层排布2,62,62,8,62,8,62,8,18,62,8,18,62,8,18,18,62,8,18,18,6相同点：相同点：最外层最外层6 6个电子个电子易得易得2 2个电子，非金属性强个电子，非金属性强不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径递增原子半径递增得电子的能力得电子的能力非金属性逐渐非金属性逐渐吸引电子增大吸引电子增大( (次次) )失电子的能力失电子的能力一、氧族元素的原子结构一、氧族元素的原子结构

2、请看单质性质请看单质性质金属性金属性21.10.2973单质单质 o o2 2s ssesetete颜色颜色无色无色淡黄色淡黄色灰色灰色银白色银白色状态状态s s熔沸点熔沸点低低小小s ss s高高密度密度大大导电性导电性不导不导半导体半导体不导不导氧族元素单质的物理性质随氧族元素单质的物理性质随核电荷数核电荷数的的递增递增而而递变递变二、氧族元素单质的物理性质二、氧族元素单质的物理性质21.10.2974 与大多数金属反应与大多数金属反应 均能与氢气化合生成气态氢化物均能与氢气化合生成气态氢化物 均能在氧气中燃烧均能在氧气中燃烧 氧化物的对应水化物都为酸氧化物的对应水化物都为酸soso2 2

3、 h h2 2soso3 3 soso3 3 h h2 2soso4 4seoseo2 2 h h2 2seoseo3 3 seoseo3 3 h h2 2seoseo4 4teoteo2 2 h h2 2teoteo3 3 teoteo3 3 h h2 2teoteo4 4roro2 2 h h2 2roro3 3 ro ro3 3 h h2 2roro4 4原子结原子结构的相构的相似性决似性决定性质定性质的相似的相似性。性。+4+4+4+4+6+6+6+6三、氧族元素单质的化学性质三、氧族元素单质的化学性质21.10.2975h h2 2s sh h2 2seseh h2 2tete1.1

4、.与氢气反应与氢气反应生成物生成物化合条件化合条件稳稳定定性性h h2 2o o点燃或放电点燃或放电增增强强加热加热加热加热不能化合不能化合还还原原性性水溶水溶液酸液酸性性增增强强增增强强三、氧族元素单质的化学性质三、氧族元素单质的化学性质化学式化学式酸性酸性h h2 2soso4 4减减弱弱h h2 2seoseo4 4h h2 2teoteo4 42.2.最高价氧化物最高价氧化物水化物的酸性水化物的酸性结构的递变性决定了性质的递变性21.10.2976硫硫 氯氯s sclcl161617172,8,62,8,62,8,72,8,7相相似似点点最外层电子数较多最外层电子数较多易结合电子（非金

5、属性较强）易结合电子（非金属性较强）不不同同点点核电荷数：核电荷数：最外层电子数：最外层电子数：原子半径：原子半径：原子得电子能力原子得电子能力电子层数相同电子层数相同氧族氧族 卤族卤族氧族氧族 卤族卤族氧族氧族 卤族卤族原子结构的比较：原子结构的比较： 元素的非金属性元素的非金属性单质的氧化性单质的氧化性四、氧族元素与卤族元素的比较四、氧族元素与卤族元素的比较请看具请看具体性质体性质21.10.2977相似点相似点最高价氧化物对应水化物均为酸最高价氧化物对应水化物均为酸不同点不同点气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：都能与大多数金属反应都能与大多数金属反应h h2 2r hxr hx规律：规律：元素非金属性越强，越元素非金属性越强，越易易与氢气反应，与氢气反应，气态氢化物越气态氢化物越稳定稳定，最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物酸性越强酸性越强。都能形成气态氢化物都能形成气态氢化物最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：h h2 2roro4 4 hxo hxo