高中化学化学反应速率化学平衡课件

1、高中化学化学反应速率化学平衡1成功之第三十六式：成功之第三十六式：把别人的优点学过来把别人的优点学过来 高中化学化学反应速率化学平衡2高一化学竞赛辅导（8）高中化学化学反应速率化学平衡3一、化学反应速率1.定义：定义：化学反应速率是用来表示化学反应化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量。通常是快慢的物理量。通常是用单位时间内反应物用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。来表示。浓度常用单位浓度常用单位:mol/l时间常用单位时间常用单位 s 或或 min化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位: mol/(ls) 或或 mol/(lmin)表达式：

2、表达式： v = -ct高中化学化学反应速率化学平衡4 例例 在在2l的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol n2和和3mol h2，发生，发生 n2 + 3h2 = 2nh3 ，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的nh3， 求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。 n2 + 3h2 = 2 nh3起始浓度（起始浓度（mol/l） 0.5 1.5 02s末浓度（末浓度（mol/l） 0.21.20.4v(n2)= (0.5-0.4)/2 mol/(ls) =0.05mol/(ls)v(h2)= (1.5-1.2)/2 mol/(ls)= 0.15 m

3、ol/(ls)v(nh3)= (0.2-0)/2 mol/(ls)= 0.1mol/(ls) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？系？解解:变化浓度（变化浓度（mol/l） 0.1 0.3 0.2问题问题1 1高中化学化学反应速率化学平衡5 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，同一反应中，各物质的反应速率之比各物质的反应速率之比等于等于化学计量数化学计量数之比之比等于等于浓度

4、的变化量之比浓度的变化量之比等于等于物质的量的变化量之比物质的量的变化量之比如在如在n2 + 3h2 = 2nh3 中，中， v(n2):v(h2):v(nh3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？我们得到的速率是指什么时候的速率？我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值结论结论2 2高中化学化学反应速率化学平衡6 将将 4 mol a 气体和气体和 2 mol b 气体在气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2a(g)b(g) 2c(g)若经若经 2 s后测得后

5、测得 c 的浓度的浓度为为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法：，现有下列几种说法： 用物质用物质 a 表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质用物质 b 表示的反应的平均速率为表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质时物质 a 的转化率为的转化率为70 2 s 时物质时物质 b 的浓度为的浓度为 0.7 moll1其中正确的是其中正确的是 a b. c. d. b练习练习高中化学化学反应速率化学平衡7如在如在n2 + 3h2 = 2nh3 中，中， v = k c(n2) c(h2)3 2.质量作用定律质量作用定律;在在ma+ n

6、b = pc + qd中，中， v = k c(a)mc(b)n高中化学化学反应速率化学平衡83.决定化学反应速率的因素决定化学反应速率的因素 物质的化学性质（内因）是物质的化学性质（内因）是决定反应速率快慢的主要因素。决定反应速率快慢的主要因素。 当反应物一定时，当反应物一定时，外界条外界条件件也会对反应速率产生影响。也会对反应速率产生影响。高中化学化学反应速率化学平衡9(1)(1)浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大增大反应物的反应物的浓度浓度，反应反应速率加快速率加快；减小反应物的浓度，反应速；减小反应物的浓度，反应速率减慢。率减慢。 浓度的

7、一般讨论对象为气体或溶液，对浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量，于纯液体或固体反应物来说，增大反应物的量，对反应速率无影响对反应速率无影响;但增大固体反应物的总表面但增大固体反应物的总表面积，反应速率会加快。积，反应速率会加快。注意注意4.影响反应速率的因素影响反应速率的因素：高中化学化学反应速率化学平衡10(2)(2)压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 对有气体参加的反应，当其他条件不变时，对有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强增大压强，反应，反应速率加快速率加快；减小压强，反应；减小压强，反应速率减慢。速率减慢。压强的改变，对速率的影响

8、，其实仍为浓度的改变压强的改变，对速率的影响，其实仍为浓度的改变对速率的影响。对速率的影响。全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速全部由固体或液体参加的反应，压强改变对反应速率没有影响率没有影响注意注意高中化学化学反应速率化学平衡11例例在一密闭容器中，加入在一密闭容器中，加入so2和和o2发生发生2so2 + o2 = 2so3，试试分析下列情况对反应速率的影响。分析下列情况对反应速率的影响。容器体积变为原来的容器体积变为原来的2/3气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大反应速率增大反应速率增大容器体积不变，加入容器体积不变，加入so2，（，（o2）气体反应物浓度增大气体反应物浓度增大反

9、应速率增大反应速率增大恒温、恒压时，充入惰性气体恒温、恒压时，充入惰性气体要保持压强不变要保持压强不变体积增大体积增大浓度减小浓度减小反应速率减慢反应速率减慢恒温、恒容时，充入惰性气体恒温、恒容时，充入惰性气体体积不变体积不变浓度不变浓度不变反应速率不变反应速率不变高中化学化学反应速率化学平衡12(3)(3)温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 当其他条件不变时，当其他条件不变时，升高温度升高温度反应反应速率速率加快加快，降低温度反应速率减慢。，降低温度反应速率减慢。升高温度使反应速率加快，比增大浓度、增大压强，提高升高温度使反应速率加快，比增大浓度、增大压强，提高速率更为有效。速

10、率更为有效。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10 ，反应速率增大到原来的，反应速率增大到原来的24倍。假设每升高倍。假设每升高10，速率增大为原来的，速率增大为原来的a倍，现升高倍，现升高n个个10，则，则v(现）现）= v(原原)an 温度对反应速率的影响，与反应物的状态无关。温度对反应速率的影响，与反应物的状态无关。温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。都适用。注意注意高中化学化学反应速率化学平衡13(4)(4)催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂使用催化剂，可以使化学反应，可以使化学

11、反应速率成千速率成千上万倍的增加上万倍的增加。 催化剂中最常使用的是正催化剂，可以大大加快反应速催化剂中最常使用的是正催化剂，可以大大加快反应速率。率。它具有选择性强，效率高等特点，并可一定程度地降低反它具有选择性强，效率高等特点，并可一定程度地降低反应条件。使用催化剂是提高生产效率的最有效的手段之一。应条件。使用催化剂是提高生产效率的最有效的手段之一。催化剂参与化学反应，改变反应途径，但反应前后其组催化剂参与化学反应，改变反应途径，但反应前后其组成和质量不变。成和质量不变。催化剂的中毒。催化剂的中毒。注意注意高中化学化学反应速率化学平衡14(5)(5)其他因素对化学反应速率的影响其他因素对化

12、学反应速率的影响 光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。小、溶剂等对反应速率也有影响。 在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。适应所有的反应。高中化学化学反应速率化学平衡15外界条件对化学反应速率影响的微观解释外界条件对化学反应速率影响的微观解释影响因素影响因素分子分子总数总数单位体积单位体积分子总数分子总数活化分子活化分子总数总数活化分子活化分子百分数百分数单位体积单位体积活化分子数活化分子数有效碰撞有效碰撞次数次数反应反应速率速率增大浓度增大浓度增大压强增大压强

13、升高温度升高温度采用催化剂采用催化剂增多增多增多增多增多增多不变不变增多增多增多增多加快加快不变不变增多增多不变不变不变不变增多增多增多增多加快加快不变不变不变不变增多增多增大增大增多增多增多增多加快加快不变不变不变不变增多增多增大增大增多增多增多增多加快加快高中化学化学反应速率化学平衡16小结小结： 浓度：浓度：增大增大反应物的浓度反应速率加快反应物的浓度反应速率加快 压强：压强：增大增大压强反应速率加快压强反应速率加快 压强对速率的影响压强对速率的影响,本质是压强变化引本质是压强变化引 起了浓度的变化起了浓度的变化. 温度：温度：升高体系的温度，反应速率加快升高体系的温度，反应速率加快 加

14、入正加入正催化剂催化剂可以提高反应速率可以提高反应速率 除此以外，还有除此以外，还有光光、超声波超声波、激光激光、放射放射线线、电磁波电磁波，颗粒的大小颗粒的大小等。等。高中化学化学反应速率化学平衡17例例把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现发现h2的生的生 成速度成速度v随时间随时间t变化如图。变化如图。其中其中 t1t2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是 _t2t3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_本题中影响其反应速率的本题中影响其反应速率的主要因素是浓度主要因素是浓度 温度。温度。从从t1t2虽然浓度是逐渐降低虽然浓度

15、是逐渐降低的，但由于反应放热，温度升的，但由于反应放热，温度升高起主要作用，所以速率由慢高起主要作用，所以速率由慢到快，到快， t2t3 由于由于c (hcl)下下降成为主要因素，速率减小降成为主要因素，速率减小温度升高温度升高盐酸浓度下降盐酸浓度下降高中化学化学反应速率化学平衡18 一定条件下的可逆反应，正反应和一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率逆反应的速率相等相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的浓度保持组分的浓度保持不变不变的状态。的状态。二、化学平衡状态1.定义：定义：v正正v逆逆0t1tvcacb0t1tccc高中化学化学反应速率化学平衡191、前提：、前提：处于密闭系统

16、的可处于密闭系统的可逆逆反应；反应；2、条件、条件：正逆反应速率相：正逆反应速率相等等且不为零时才能达且不为零时才能达到平衡状态；到平衡状态；3、标志、标志：反应达平衡时混合物的百分组成固：反应达平衡时混合物的百分组成固定定（一定条件下反应达最大限度）；（一定条件下反应达最大限度）；4、化学平衡是、化学平衡是动动态平衡（反应仍在继续），改态平衡（反应仍在继续），改变变条件（引起正逆反应速率变化）即发生平衡条件（引起正逆反应速率变化）即发生平衡移动；移动；5 、等效平衡：、等效平衡：反应的平衡状态与反应条件（浓反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强或体积）有关，度、温度、压强或体积）有关，与

17、反应过程与反应过程（正向、逆向、一次加料、分次投料）（正向、逆向、一次加料、分次投料）无关无关。 研究化学平衡及平衡移动的研究化学平衡及平衡移动的目的目的在于选择在于选择适宜条件，使平衡向预期方向移动。适宜条件，使平衡向预期方向移动。2.化学平衡的标志和特征：化学平衡的标志和特征：高中化学化学反应速率化学平衡20 在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应 a(g)+3b(g) 2c(g) 达到平衡的标志是达到平衡的标志是( ) a. c生成的速率和生成的速率和c分解的速率相等分解的速率相等 b. 单位时间内生成单位时间内生成n mol a，同时生成，同时生成3n mol b c. a、b、

18、c的浓度不再变化的浓度不再变化 d. a、b、c的分子数之比为的分子数之比为1:3:2ac例题例题题型题型1判断是否平衡判断是否平衡高中化学化学反应速率化学平衡21判断达到化学平衡状态的标准判断达到化学平衡状态的标准1、直接：、直接： v正正=v逆逆 化学键断裂化学键断裂=化学键生成化学键生成 各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变 2、间接：、间接： （相关物理量恒定不变）（相关物理量恒定不变） 压强压强 体系颜色体系颜色 混合气体的相对平均分子质量混合气体的相对平均分子质量 密度密度 高中化学化学反应速率化学平衡22 在反应在反应ma+ nb pc + qd达到平衡时，达到平衡时， 3.化学

19、平衡常数：化学平衡常数：k =c(a)mc(b)nc(c)pc(d)q高中化学化学反应速率化学平衡23一定条件下一定条件下v正正 = v逆逆各组分的浓各组分的浓度保持一定度保持一定平衡平衡改变条件改变条件如改变浓度等如改变浓度等v正正 v逆逆各组分的浓各组分的浓度发生改变度发生改变平衡被破坏平衡被破坏新的条件下新的条件下一段时间后一段时间后v正正 = v逆逆新的各组分浓新的各组分浓度又保持一定度又保持一定平衡平衡旧旧新新化学平衡的移动化学平衡的移动三、影响化学平衡的条件 高中化学化学反应速率化学平衡24 (1) 定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立

20、过程。破坏，新化学平衡的建立过程。1.化学平衡的移动化学平衡的移动 (2)原因：原因：外界条件改变引起正逆反应外界条件改变引起正逆反应速率变化不同。速率变化不同。 (3) 方向：方向：外界条件改变时，正逆反应外界条件改变时，正逆反应速率相对大小。速率相对大小。v正正 v逆逆(4) 结果结果 ：反应混合物中反应混合物中各组分的各组分的体积体积分数分数等等发生改变。发生改变。高中化学化学反应速率化学平衡25结论结论 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 增大反应物的浓度增大反应物的浓度 减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡向着正反平衡向着正反应方向移动应方向移动应用应用 工业上采用增加

21、低价廉成本的反应工业上采用增加低价廉成本的反应物浓度的方法使转化率增加。物浓度的方法使转化率增加。（1）浓度对化学平衡的影响）浓度对化学平衡的影响实验实验高中化学化学反应速率化学平衡26v正v逆v逆v正 浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响tv加入加入c或或da(g) + b(g) 2c(g) + d(g)高中化学化学反应速率化学平衡27 在其它条件不变的情况下，增大压强，平在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。衡向着气体体积缩小的方向移动。 （2）压强对化学平衡的影响）压强对化学平衡的影响a(g) + b(g) 2c(g) + d(g)v逆v正v逆v正v加加压

22、压t实验实验结论结论高中化学化学反应速率化学平衡28注意注意 对于反应前后气体总体积相等对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 a(g) b (g) 2c (g) d (s) v正正v逆逆0t1t2v正正= v逆逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响v正正v逆逆0t1t2v正正= v逆逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响高中化学化学反应速率化学平衡29 2no2(g) n2o4(g)讨论讨论 a：当加压气体体积缩小时，混和气体：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于颜色先变深是由于 ， 后后又

23、逐渐变浅是由又逐渐变浅是由于于 ； b：当减压气体体积增大时，混和气体：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于颜色先变浅是由于 ， 后又后又逐渐变深是由于逐渐变深是由于 。 no2浓度增大浓度增大 no2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动高中化学化学反应速率化学平衡30 对于反应对于反应2no2(g) n2o4(g)试比较以下三种状态下的压强关系：试比较以下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强p1；改变压强；改变压强后瞬时气体压强后瞬时气体压强p2；改变压强达新平衡后；改变压强达新平衡后混和

24、气体压强混和气体压强p3； 加压：加压： ； 减压：减压： 。p2 p3 p1p1 p3 p2练习练习高中化学化学反应速率化学平衡31 在其它条件不变的情况下，温度升高，在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热方向移动降低会使平衡向着放热方向移动.(3)温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响tv正正v逆逆0t1t2v正正= v逆逆t3v正正= v逆逆v正正v逆逆平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态结论结论实验实验a(g)+b(g) c(g)+d(g) h 0 高中化学化学反应速率化学平衡32讨论讨论 对于反应对

25、于反应2no2(g) n2o4(g) h=-57kj/mol 试比较以下三种状态下的温度关试比较以下三种状态下的温度关系：系： 改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度t1；改；改变温度后瞬时气体温度变温度后瞬时气体温度t2；改变；改变温度达新平衡后混和气体温度温度达新平衡后混和气体温度t3； 升温：升温： ； 降温：降温： 。t2 t3 t1t1 t3 t2高中化学化学反应速率化学平衡33t v加入催化剂加入催化剂v正v逆(4)催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响同等程度的增加正反应和逆反应的速率同等程度的增加正反应和逆反应的速率a(g)+b(g) c(g)+d(g) h 0 高

26、中化学化学反应速率化学平衡34化学反应化学反应速率变化速率变化增大反应物增大反应物a 的浓度的浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用合适使用合适的催化剂的催化剂条件改变条件改变化学平衡化学平衡 移动移动平衡移动平衡移动 的结果的结果总结填表，得出规律：总结填表，得出规律： 反应物反应物a浓浓度比度比条件改条件改变减小变减小气体分子数气体分子数减小方向减小方向压强压强-减小减小 吸热方向吸热方向无影响无影响温度温度-降低降低大大加快大大加快- v正正v逆逆高中化学化学反应速率化学平衡352.勒沙特列原理（平衡移动原理）勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓如果改变影响平

27、衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就度、压强或温度等），平衡就向向着能够着能够减弱减弱这种这种改变改变的的方向移动方向移动。注意：注意： 是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变; 只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）就要具体问题具体分析）; 勒沙特列原理适用于任何勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析分析.高中化学化学反应速率化学平衡36 在某温度下，反应在某温度下，反应clf

28、（g）+f2 （g） clf3 （g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ） a.温度不变，缩小体积，温度不变，缩小体积， clf的转化率增的转化率增大大 b.温度不变，增大体积，温度不变，增大体积， clf3的产率提高的产率提高 c.升高温度，增大体积，升高温度，增大体积， 有利于平衡向正有利于平衡向正反应方向移动反应方向移动 d.降低温度，体积不变，降低温度，体积不变， f 2的转化率降低的转化率降低h0a d练习练习题型题型2判断移动结果判断移动结果高中化学化学反应速率化学平衡37 在高温下，反应在高温下，反应2hbr(g) h2 (g) +

29、br2 (g) 0达到平衡，要使混合气体颜色达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（加深，可采取的方法是（ ） a减压减压 b缩小体积缩小体积 c升温升温 d增大增大h2浓度浓度 b ch练习练习题型题型3选择移动条件选择移动条件高中化学化学反应速率化学平衡38 已知工业上真空炼铷的方程式为已知工业上真空炼铷的方程式为 2rbcl + mg mgcl2 +2rb(g)， 对于此反应能够进行正确解释的是对于此反应能够进行正确解释的是（ ） arb比比mg金属性强金属性强 bmgcl2对热的稳定性比对热的稳定性比rbcl弱弱 c高温下高温下mg2+得电子能力比得电子能力比rb+弱弱 drb

30、的沸点比的沸点比mg低，当把低，当把rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动抽走时，平衡向正反应向移动 d练习练习题型题型4解释结果解释结果高中化学化学反应速率化学平衡39有关平衡图象题的分析和判断有关平衡图象题的分析和判断 方法：一看横纵坐标；方法：一看横纵坐标； 二看曲线的走向和斜率；二看曲线的走向和斜率； 三看特殊点；三看特殊点；高中化学化学反应速率化学平衡40在一定条件下，反应在一定条件下，反应a(g)b(g) c(g) 0 达到平衡后，根据下列图象判断达到平衡后，根据下列图象判断 (1)升温，达到新的平衡的是升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是降压，达到新的平衡的是

31、( ) (3)减少减少c的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加a的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是使用催化剂，达到平衡的是( ) a b c d ebcead练习练习1题型题型5图象判断图象判断h高中化学化学反应速率化学平衡41 现有可逆反应现有可逆反应a(g)b(g) 3c(g)，下图中甲、，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混在反应混和物中的百分含量和物中的百分含量(c%)和反应时间的关系：和反应时间的关系： (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂若甲图中两

32、条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则时的情况，则_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的若乙图中的a曲线表示曲线表示200和和b曲线表示曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应是时的情况，则此可逆反应的正反应是_热反应。热反应。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则则_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练习练习2高中化学化学反应速率化学平衡42 密闭容器中密闭容器中ma(g)+nb(g) pc(g),反应达反应达到平衡，经测定增大压强到平衡，经测定增大压强p时，时，

33、a的转化率随的转化率随p而变化的曲线如下图。则：而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，增大压强，a的转化率的转化率_，平衡向，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中移动，达到平衡后，混合物中c的质量分数的质量分数_。(2)上述化学方程式中的系数上述化学方程式中的系数m、n、p的正确的正确关系是关系是_ ，向上述平衡体系中，向上述平衡体系中加入加入b，则平衡，则平衡_。(3)当降低温度时，当降低温度时，c的质的质量分数增大，则量分数增大，则a的转化的转化率率_，正反应是，正反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+np2 (b) 2p1=p2 (c)2p1 n b、m 02.25mol0y

34、= 3 x, z 0高中化学化学反应速率化学平衡61 某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1 moli2 (g)和和1 molh2,使之反应合成使之反应合成hi，平衡后，平衡后测得测得hi的体积分数为的体积分数为m。若。若t不变，只改不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后变起始加入量，使之反应平衡后hi的体的体积分数仍为积分数仍为m，若，若i2(g)、h2、 hi的加入的加入量用量用x、y、z表示应满足：表示应满足：y = x, z 0练习练习6高中化学化学反应速率化学平衡62等效平衡等效平衡 1.在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反在条件不变时，对同一个可逆反应不论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要有反应物又有生成物的状态）开始，只要各物质的各物质的起始量彼此起始量彼此“相当相当”，则可达到相同的平衡状态，则可达到相同的平衡状态，这就叫做这就叫做“等效平衡等效平衡”。2、等效平衡的含义：、等效平衡的含义：（1）反应）反应过程不同而过程不同而平衡时平衡时结果完全相同结果完全相同的平衡状态。的平衡状态。 （2）反应）反应过程不同而结果过程不同而结果，平衡时平衡时反应混合反