初中化学第三单元教案

1、学习必备欢迎下载第三单元物质构成的奥秘【考纲分析】近三年广东中考考点分布20XX年20XX年20XX年难易度1.分子和原子容易2.原子的结构容易3.元素一般4.离子一般课题 1：分子和原子【重难点】1、分子和原子特性的研究【考点梳理】【考点一】分子1、分子的概念的理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（ 1）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是保持一致的。（ 2）化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。(3) “最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而

2、在化学变化中，分子不是最小粒子，是可分的，这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。2、分子的基本性质（ 1）分子的体积和质量都很小（ 2）分子间有间隔（ 3）分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。（ 4）同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。【典例归纳】【例 1】从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A、好酒不怕巷子深分子在不断地运动B、热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C、给轮胎打气分子间有间隔D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度高，分子运动快【例 2】下列事实的结论或解释中不正确的是（）A、水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大B、公园的桂花开放时满园飘香说

3、明分子在不断运动C、固体很难被压缩说明分子间间隔小D、水通电生成氢气和氧气说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子学习必备欢迎下载【变式训练 1】1（ 2014·佛山）下列有关概念的辨析中正确的是（）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的；由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性；水溶液呈碱性的物质不一定是碱。A BCD2、下列对一些事实的解释中，不合理的是（）选项事实解释A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的性质不同BCO2和 N2 都能使燃着的木条熄灭一般都不支持燃烧C开坛十里香分子在不

4、断运动D3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小25m3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）序号事实解释A在花园 中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO分子CO分子很小22C一壶水烧开后，壶盖会被顶起温度高水分子运动速度快撞开壶盖D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分【考点二】原子1、原子的概念：化学变化中最小的粒子叫原子（这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分，不能理解为原子是最小的粒子，因为原子还可以分，如核反应。）2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质）

5、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成物质举水（ H2O） 氢气（ H2）铁（ Fe） 硅（ Si ）汞 (Hg)例特性很小但真实存在，不停运动，分子同上学习必备欢迎下载间有一定间隔主要区别在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分相互联系分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可以构成分子。【典例归纳】【例 3】关于原子、分子叙述错误的是（）A、分子都是由原子构成的B、分子和原子都在不停运动C、分子和原子在化学变化中都能够再分D、分子和原子都是构成物质的微粒【例 4】酒精与水混合后体积变小了，这说明（）A、分子很小B、分子间有间隔C 、分子不断运

6、动D、分子可以分成原子【变式训练 2】1、下列有关物质变化的说法错误的是（）A、粉笔写字的过程是物理变化B、在化学变化中，分子可以变成其他分子C、在化学变化中，原子可以变成其他原子D、在化学变化中伴随着能量变化2、如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（）学习必备欢迎下载分子是化学变化中的最小粒子；所有原子的原子核都由质子和中子构成；氦气由分子构成；分子、原子、离子都可以直接构成物质

7、；原子得失电子后形成离子；原子不能再分A. B. C. D. 【巩固提高】1、下列微观解释不正确的是（）A 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分B 汽油挥发分子不断运动C 18g 水中大约有6.02 × 1023 个水分子分子的质量很小D 50mL酒精和 50mL水混合后总体积小于100mL分子间有间隔2、下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成；通常是由质子和中子构成；带正电荷；不显电性；不能再分；跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量其中正确的是()AB C D 3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用 表示核内

8、有 6 个质子和 7 个中子。则 和 （）A、属于同种元素B、原子中含有相同数目的中子C、原子中核外电子数不同D 、原子核内质子数目不同4、关于说法正确的是（）A. 由于原子质量主要集中在原子核内，所以原子的质量主要由质子和中子决定。B. 元素种类由核电荷数决定，所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素C. 单质含一种元素，含一种元素的物质一定是单质D. 原子不显电性，因为原子内没有带电微粒5、下列推理正确的是（）学习必备欢迎下载A分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D氧化

9、物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物6、水是我们最常接触的物质之一用微粒的观点回答：（ 1）构成水的微粒是（ 2） 1 滴水中大约有 1.67 ×1021 个水分子，说明（ 3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（ 4） 100mL水和 100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明7、水是我们最常接触的物质之一用微粒的观点回答：（ 1）构成水的微粒是（ 2） 1 滴水中大约有 1.67 ×1021 个水分子，说明（ 3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明（ 4） 100mL水和 100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明课题 2原子的构成

10、【重难点】1、原子的结构2、原子呈电中性的原因【考点梳理】【考点一】原子的构成1. 原子的构成质子：带一个单位正电荷原子核中子：不带电原子电子：带一个单位负电荷核电荷数= 质子数 =核外电子数， 原子不显电子质子的质量为：1.6726x10 -27 kg学习必备欢迎下载中子的质量为：1.6729x10 -27 kg2原子的种类原子的分类标准：以原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100 多种原子，即100 多种元素。（ 1）核电荷数相同的同一类元素，其中中子数不一定相同，如核电荷数为1 的氢原子由于中子数不同又分三种 11H、 21H、 31T。（ 2） 金属能导电，是因为金属通电后金属内的

11、电子做定向移动而形成电流，因为电子带负电荷，所以金属通电后电子向正极移动。（ 3） 相对原子质量：原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示，原子的质量很小，用起来不方便，所以采用原子的相对质量。相对原子质量：国际上以碳 -12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量 ( 符号 A，单位为 1，通常省略不写 )原子的质量与相对原子质量的区别和联系原子的质量相对原子质量得出与性质测量出来，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位一般为整数，单位可省略不写联系相对原子质量 =该原子的实际质量（kg）标准碳

12、原子的质量（kg）x 1/12【同步典例】【例 1】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如136 个质子和7 个中子的碳原子。下列关于131127）6C表示核内有53I 和53I 的说法错误的是（A、质子数相同 B、中子数相同C 、核外电子数相同D、属于同种元素【例 2】已知一个碳12 原子的质量为 1.993x 10-26 kg，一个碳12 原子和一个铁原子的相对原子质量之比为3:14 ，则一个铁原子的质量为（）A 56kg B 、 2.324x10-26、 5.979x10-26-26kg Ckg D 、 9.288x10 kg【变式训

13、练 1】1、（ 2013?佛山）黄金是贵重金属性质稳定，应用广泛有关金元素的说法正确的是（）A 核电荷数为276B 原子序数为118C 中子数为 79D 相 对原子质量为197.0学习必备欢迎下载2、（ 2013?梅州）在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（）A 碳原子中的质子数为C 碳属于金属元素6B 碳的相对原子质量是12.01gD 碳 元素只能形成一种单质3、（ 2013?深圳） 20XX 年 5 月，质检部门发现了“有毒镉大米 ”根据镉在元素周期表的信息可知（）A 镉是一种非金属元素B 镉原子的核外电子数为 48C 镉原子的相对原子质量为112 克D 镉 原子的中子数

14、62【考点二】核外电子排布的初步认识1、 电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子的能量较低，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示。2、 核外电子的分层排布：（ 1）核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。（ 2）现在发现元素原子核外电子最少的有1 层，最多的有7 层，最外层电子数最多不超过8 个（只有 1 层的原子，最外层不超过 2 个），电子层按离核的远近分别用K、 L、 M、N、 O、 P、 Q来表示， K 离核最近。（ 3） 原子结构示意图：如钠原子结构示意图（ 4）原子结构与元素性质的关系元素的分类最外层电子数得失电

15、子趋势化学性质稀有气体原色8个或 2个相对稳定， 不易得失稳定电子金属元素一般少于4 个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4 个易得到电子不稳定规律：元素的化学性质，主要取决于最外层电子数。最外层电子数是相对稳定结构的，该元素性质稳定。通常情况下，最外层电子数小于4 个的，在化学反应中易得失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4 个的，在化学反应中易失电子，达到相对稳定的结构。最外层电子数大于4 个的。 在化学反应中易获得电子来达到相对稳定结构。 所以元素的最外层电子数可以决定元素的类别、金属性、 非金属性、 最高正化合价和负化合价等性质。学习必备欢迎下载【典例归纳】【例 3】根据

16、右下图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A、该粒子原子核内有11 个质子B、该粒子属于金属元素C、该粒子易形成阴离子D、该粒子呈中性【例 4】 下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（）【变式训练 2】1、（ 14·广州）下列结构示意图所表达的微粒，与所表达的微粒属于同一种元素的是A.BCD2、（ 14·梅州）钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义（ 1）钠元素的原子结构示意图为，则钠原子的最外层电子数为（ 2）某病人静脉注射需一定量的生理盐水，生理盐水中的溶质是（写化学式）（ 3）将金属钠与液态氨反应得NaNH 2，再将 NaNH 2 与 N2O 反应可生成

17、 NaN3，反应的化学方程式为2NaNH 2+N 2O=NaN 3+NaOH+X ，则 X 的化学式是（ 4）盛烧碱溶液的试剂 瓶若使用玻璃塞，时间长了能生成Na2SiO3 而使瓶塞被粘住，Na 2SiO3 中 Si 元素的化合价为3、（ 2013?广州）如图是元素X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A X 是金属元素C 该粒子的核电荷数为18B 该粒子最外电子层已达到稳定结构+D 该 粒子可表示为X学习必备欢迎下载【巩固提高】1、某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x 个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）A m=nB m=n+xC m=n-xD m=x-n2、我国南海

18、海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为 55，则锰原子的电子数为（）A 25B 30C55D803、下列叙述错误的是（）A原子由原子核和电子构成B 水的化学性质由水分子保持C干冰中的分子间有间隙D元素的化学性质由质子数决定4、下列各种粒子，不带电的是（）A原子核B质子C中子D电子5、下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是A铝原子第一电子层有3 个电子B氯原子核内有 17 个质子C氯原子在化学反应中容易失去电子D 氯与铝形成化合物的化学式为AlCl 26、下列有关说法你认为正确的是A原子核是由质子、中子和电子构成的B在原子里

19、质子数等于中子数C物质发生化学变化时往往同时发生物理变化D化学变化的特征就是一定会有沉淀生成7、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有 6 个质子和7 个中子的碳原子下列关于131127）53I 和 53 I 的说法中错误的是（A 各一个原子相比较，质子数相同学习必备欢迎下载B 属于不同种碘原子C 各一个原子相比较，核外电子数相同D 各一个原子相比较，中子数相同8、下列有关原子的说法正确的是（）A原子能构成分子，但不能直接构成物质B原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子C碳 -12 原子和碳 -13 原子的中子数相同D原

20、子在化学变化中不能再分，只能重新组合9、微粒观是重要的化学基本学科观念，请你从质子数、中子数、最外层电子数、原子核等选项中选择序号填空 .（ 1）原子序数主要取决于原子中的（ 2）原子的质量主要集中在（ 3）元素的种类取决于原子中的（ 4）元素的化学性质与原子中的关系密切 .10、（ 1）原子的构成包括原子核和两部分（ 2）某元素的原子结构示意图是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有个质子，在化学反应中容易电子成为阳离子（ 3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为（填整数） ，中子数为11、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合

21、下列条件的粒子填在相应的横线上：（ 1）化学变化中的最小粒子是_。（ 2）带正电荷的粒子是_。（ 3）不显电性的粒子是_。（ 4）决定原子质量大小的粒子主要是。学习必备欢迎下载课题3元素【重难点】1、了解元素的概念2、掌握元素符号的意义【考点梳理】【考点一】元素1、 概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2、 元素概念中的“一类原子”包括一下三种情况：质子数相同，中子数不同的原子，如碳-12 、碳 -13 、碳 -14 三种原子。质子数相同，化合价价态不同的原子质子数相同，电子数不相同的粒子，如Na、 Na+3、 区分原子种类的是质子数的不同，因此区分元素的依据也是核内质子

22、数的不同，即核电荷数不同，元素种类不同。4、国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号（ 1）表示方法：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。（ 2）元素符号的写法有一个字母表示的元素符号要大写由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。书写时要规范地写，不能迁移英语中的连写方法（ 3）元素符号的意义表示一种元素表示这种元素的一个原子 对单质是由单原子构成的，还表示一种单质元素符号前面加 2 以上的数字，只能表示几个原子。【典例归纳】【例 1】下列有关元素的描述正确的是（）A、元素是具有相同的核内中子

23、数的一类原子的总称B、同种元素的原子结构和质量完全相同C、质子数和电子数都相同的两种粒子一定属于同种元素D、元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定学习必备欢迎下载【例 2】元素在自然界里的分布不均匀，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富金属元素是（）A、 OB、 SiC、 AlD、 Fe【变式训练 1】1（ 2014?茂名）回答下列有关问题：（ 1）地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）（ 2） “结构决定性质 ”，请画出钠原子的原子结构示意图：，该原子容易电子（填 “得到 ”或 “失去 ”），成为（填 “阴离子 ”或 “阳离子 ”）2、（ 2014?茂名）发现元素周期表并编制出元素周期表

24、的化学家是（A 道尔顿B阿 伏加德罗C 门捷列夫3、（ 2013?海南）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的A离子B原子C元素）D 居里夫人“钙”是指（）D分子【考点二】元素的分类1、金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“钅”来表示，汞除外，汞是金属常温下是液态，由汞原子构成。2、非金属元素：元素周期表中黄色区元素（稀有气体除外）汉字用气字头，“氵”字旁，“石”字旁来表示。溴单质常温下是液态，双原子分子构成Br ，碘单质常温下是固态由双原子分子构成I223、稀有气体元素：元素周期表中最后一族，汉字都用“气”字头来表示，常温下是气体，由单原子构成。4、元素周期表（ 1）根据元素的

25、原子结构和性质，将已知的 100 多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数（ 2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。注意：按元素性质分类应分为三类：金属元素、非金属元素。稀有气体元素，稀有气体元素不属于非金属元素。（ 3）编排结构：横行（周期）。元素周期表每一横行代表一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外）。靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。纵行（族）。元素周期表共有 18 个纵行，每一个纵行叫做

26、一个族（第 8、9、 10 三个纵行共同组成一个族），所以有 16 个族。每一格。在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。8 O氧16.00（ 4）元素周期律每一周期（第一周期除外）从左至右从金属元素开始，逐步过渡到非金属元素，最后以稀有气体结束。同一族越到下面金属性越强，相邻两元素性质相似。学习必备欢迎下载【典例分析】【例一】 下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：（ 1）硼原子结构示意图中的X=（ 2）镁原子的结构示意图为+12 2 8 2,上图中与其化学性质相似的元素是（ 3） 图中元素从左至右排列所遵循的规律是

27、（ 4） 根据图示信息，确定一个一氧化碳分子中所含电子总数为2、铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是 （ ）A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 铝原子的质子数、核外电子数均为13C. 铝元素的相对原子质量为 26.98D. 在化学变化中每个铝原子可失去3 个电子变成Al 3+【变式训练】1、（ 2013?珠海）氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图根据信息，氮元素的相对原子质量为_，原子最外层电子数为_；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为_价，该物质的水溶液pH_7（填 “ ”、 “ ”或 “=”）2、（ 2012?珠海）如

28、图是两种元素在周期表中的信息请回答：（ 1）氧元素的原子序数是_（ 2）若铝离子的结构示意图为：，则 Y=_（ 3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式_学习必备欢迎下载3、（ 2013?茂名）某元素的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（）A 该元素原子的质子数为13B 该元素在化合物中通常显+3 价C 该元素属于非金属元素D 该 元素原子的核外电子总数为13【巩固提高】1、砷化镓 (GaAs) 是一种“ LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（）A原子的核电荷数是31B 元素符号是GaC属于金属元素D 相对原子质量为69.72g2、一种元素和另一种元素的本

29、质区别是（）A原子的最外层电子数不同B 原子的质子数不同C原子的电子层数不同D 原子的中子数不同3、下列说法正确的是()A只含有一种元素的物质一定是纯净物B分子是保持物质性质的最小微粒C由不同种分子构成的物质一定是混合物D含氧元素的化合物一定是氧化物4、由电解水的实验可直接得出的结论是()水由氢、氧两种元素组成；水中氢、氧两种元素的质量比为1： 8；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的；化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分。AB C 5、“”和“”表示不同元素的原子，下列各物质中属于单质的是()ABCD学习必备欢迎下载6、 20XX年 10 月 5 日，我国化学家屠呦呦因为发现并

30、提取青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式为C15H22O5，它是治疗疟疾的特效药，曾挽救上万人的生命。下列关于青蒿素的说法中，正确的是（）A青蒿素的相对分子质量为282gB青蒿素属于氧化物C青蒿素由15 个碳原子、 22 个氢原子和5 个氧原子构成D青蒿素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为90:11:407、以下对2222( )O、 CO、 SO、MnO四种物质组成的说法中，正确的是A.都含有氧分子B.都含有 2 个氧原子C.都含有氧元素D.都是氧化物8、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A HB CO2CO2D Fe9、如图是某品牌加碘盐的标签请根据图示信息回

31、答下列问题：（ 1）该加碘盐属于（填“纯净物”或“混合物”）（ 2）标签上的“碘含量”中的“碘”是指（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”）（ 3）碘酸钾（ KIO3）的相对分子质量为（ 4）这包加碘盐中至少含有碘元素mg（ 5）高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热（填“易”“不易”）分解10、将下列物质氢气高锰酸钾自来水二氧化锰雪碧饮料五氧化二磷液氧归类(填序号 )。(1) 属于混合物的有(2) 属于单质的有。学习必备欢迎下载(3) 属于化合物的有。(4)属于氧化物的有。11、下图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：(1) 氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是，它们在化学反应中都易（填

32、“得到”或“失去”）电子，铝元素与氯元素形成化合物的化学式是。(2)M 2与 Ne核外电子排布相同，则 M元素的名称为。已知 M元素的相对原子质量为 a，则 M 元素原子核内的中子数为。（用含 a 的代数式表示）12、“水循环”和“碳循环”是自然界存在的两大重要循环。结合你所学到的化学知识回答下面有关问题。（ 1）从微观的角度看，水分子是由构 成的。（ 2）从宏观的角度看，二氧化碳是由组成的。（ 3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指。（ 4） . 水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式，当电源

33、接通一段时间后，正极玻璃管内气体的体积与负极玻璃管中气体的体积之比为。课题4离子学习必备欢迎下载【重难点】1、离子的构成【考点梳理】【考点一】离子（ 1）、概念： 带电的原子或原子团（ 2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。(3) 、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1 时，可省略不写。(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。(5) 、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷

34、数。(6) 、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数(7) 、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子： 2Na【典例归纳】【例 1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）【例 2】下列化学用语与含义不相符的是（）A O2- 氧离子B 3H 3 个氢元素34D 2N 2 个氮气分子C Fe O 四氧化三铁【变式训练 1】1、（ 2013?佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）学习必备欢迎下载A 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B 第二周期的Li ，Be 和 B 均为金属元素2+C Mg 、 H 最外层电子数分别为2 和 0D

35、Na+和 Al 3+ 的核外电子数相同2、（ 14·汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题（ 1）上图 A、 B、 C、 D 四种粒子共表示_ 种元素（ 2） D 原子在化学反应中易_ （填“得到”或“失去”）电子（ 3）由 B 元素和 D元素组成的化合物的化学式为_（ 4） E 粒子带 1 个单位正电荷，则X=_3、（ 14·佛山） (6 分 ) 在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。（ 1）上图四种元素中，属于非金属元素的是(填元素符号 ) 。（ 2）2 个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数X 为，硅的氧化物的化学式为。【巩固提高】1、下列对微粒的描述中，不正确的是（）学习必备欢迎下载ABCD易失电子阳离子易形成阴离子化学性质稳定2、 20XX年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱