山东省教科所2021高三下学期第二轮模拟考试化学含答案

1、全国普通中学特色发展研究中心2021届二轮模拟考化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 c1 35.5 fe 56 br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列做法错误的是a84消毒液和洁厕灵混合以增强清洗效果b将银器放入盛有饱和食盐水的铝盆中除去表面的黑色“锈斑”c生产桶装纯净水时，可用臭氧杀菌消毒d用cc14萃取溴水的溴时，水层必须从分液漏斗的上口倒出2下列做法涉及氧化还原反应，且加热(或高温)是为了促进平衡移动的是a热的纯碱液去除油污b工业上高温条件下生产水煤气c工业上利用高温高压条件合成氨d高温低压条件下

2、测定no2的相对分子质量3前四周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，基态x原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，z可与x形成x2z2、x2z两种无色化合物，y、w均满足最高能级的轨道处于半满状态，但y的内层轨道全充满，w的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是a第一电离能：yzxwbx2z、x2z2均为只含有极性键的极性分子c简单阴离子的还原性：yzxdw元素属于元素周期表ds区的金属元素4下列反应工业上常用作制备粗硅：2c+sio2=si+2co，若碳过量，还会生成sic。下列叙述正确的是a相对分子质量：c60sio2sic，因此硬度：c60sio2sicbco分子内只

3、含有一个键和一个p-p键c键长：ccsisi，因此c的还原性大于si的还原性d键能：chsih，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多5现有如下图所示仪器或操作：下列实验中，一定与上图所示仪器(或操作)无关的是a分离碘的四氯化碳溶液b配制实验室所用的248mlnaoh溶液c除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子d实验室制备少量氨气6t'etrazanbigen(德氮吡格，tnbg)是我国科研团队前期明的一种具有原创结构、抗肿瘤新作用机制的氮杂甾体化合物，具有良好的体内外抗肿瘤活性。下列关于tnbg的说法错误的是a该化合物能与盐酸反应生成有机盐b该分子中不含手性碳原子c该化合物的一氯代物共有19种

4、d1mol该分子最多与8molh2发生加成反应7氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，如图所示为六方相氮化硼和立方相氮化硼等，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是a六方相氮化硼可用作高强度润滑剂b六方相氮化硼的熔点较立方相氮化硼的高c立方相氮化硼的结构和性质与金刚石的相似d上述两种氮化硼中b和n的杂化方式均不相同8实验室中净化含磷废水的流程如下：下列说法错误的是a实验室中若用抽滤装置代替过滤装置，过滤效果更佳b调整ph=1113有利于ca3(po4)2沉淀生成c加硫酸调ph时，可用甲基橙做指示剂d含磷量较高的含磷污泥，可用作生产磷肥的原料9以

5、磷酸铁(fepo4)、碳酸锂(li2co3)为主要原料制备高磷酸铁锂(lifepo4)正极材料的工艺流程如下：下列说法错误的是a上述流程中的“导电剂”可以用石墨b“研磨”和“气流粉碎”的目的都是增大颗粒的比表面积c上述流程中加入葡糖糖的作用是做助燃剂，“焙烧”时提供热量d用电磁铁“除铁筛分”时，可除去fe3o4等磁性物质10微生物燃料电池是一种高效、经济的能源装置。下图装置所示为一种双室微生物燃料电池。下列说法错误的是a负极总反应为c6h12o624e+6h2o=6co2+24h+b上图所示装置中，左侧区域为负极区，右侧区域为正极区c电池工作一段时间后，负极区酸性增强d电池工作时，正极生成的气

6、体和负极消耗气体的物质的量之比为1：1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列操作能达到实验目的的是目的操作a检验溴乙烷中含有溴原子加入适量naoh溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加agno3溶液b证明酸性：硝酸亚硫酸碳酸将硝酸与nahso3混合产生的气体，除去硝酸后通入nahco3溶液c用标准浓度的h2o2溶液，滴定未知浓度的ki溶液用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00ml ki溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的h2o2溶液进行滴定，当加入最后一滴h2o2溶液，溶液变蓝

7、，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算d配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的fec13固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀12乙酰水杨酸是生产阿司匹林的重要原料，其结构简式如下。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是a分子中碳原子的杂化共有2种b羰基中碳原子的一个杂化轨道与氧原子的一个2p轨道重叠形成键c分子中可能共平面的原子最多为19个d其含相同官能团且为二取代苯的同分异构体数目为813采用电渗析法可以实现盐水的脱盐，下图所示为某一脱盐过程下列说法错误的是ab2接电源的正极，电极上发生还原反应bb1电极上发生的反应为2c12e=c12c上述装置除能实

8、现盐水脱盐外，还可制得氯气和金属钠d电解一段时间后，两电极上产生等物质的量的气体14当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物a()和b()(不考虑立体化学)。在15时a和b的比例为62：38；而在25时a和b的比例为12：88。在室温下，a可以缓慢地转化为b。此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式如下图所示。下列说法正确的是a相同条件下，b比a稳定b从15升高到25时，b转化成a的速率比a转化成b的速率大c15时，以br进攻中间产物的y位置为主d降低温度，反应ab的平衡常数增大15氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25时，氯水体系中存在以下平衡

9、关系，且cl2(aq)、hc1o和clo分别在三者中所占分数()随ph变化的关系如图所示：cl2(g)cl2(aq) k1=1012c12(aq)+h2ohclo+h+cl k2=103·4hcloh+clo ka=1075已知，h2co3的k1=4.3×107、k2=5.6×1011。下列说法中错误的是a向氯水中滴加naoh溶液至中性的过程中，溶液中c(na+)c(hc1o)+c(cl)b向84消毒液中通入少量co2，co2+h2o+cloco32+hcloc增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强d增大压强，氯气的溶解度增大，k1增大三、非选择题：本题共5小题，共6

10、0分16(12分)立德粉为zns和baso4的混合物，是通过硫酸锌和硫化钡合成制备。用含锌废料(主要成分为zno，含少量铜、铅、铁、锰的氧化物)制备立德粉的工艺流程如下：已知：mno2是两性氧化物，25时相关物质的ksp见下表。物质fe(oh)2fe(oh)3mn(oh)2zn(oh)2ksp1×1016.31×1038.01×1012.71×1016.2回答下列问题：(1)硫酸锌溶液的粗制：取一定质量处理后的含锌废料于烧杯中，以固：水=3：1混合，在6070下搅拌并缓慢加入硫酸。当ph=5左右停止加硫酸，控制温度为8090，继续搅拌45min，使样品溶

11、解趋于完全，终点的ph应为5254。上述实验过程中，可采用的加热方式为_，若终点处酸度不宜过高或过低，原因是_。(2)硫酸锌溶液的精制：“一次净化”时，滤渣x的组成主要是_。“二次净化”时，加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_，“二次净化”后过滤所得滤液的ph不低于_。(杂质离子浓度低于105mol·l1。认为完全沉淀)(3)“合成”时反应的化学方程式为_。17(12分)高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。回答下列问题：(1)在50300gpa的高压下，na或cl2反应生成如右图所示晶胞的nacl晶体，其中大灰球为氯，小黑球为钠。生成该晶体的反应的化学方程式为_。该

12、nacl晶体的密度为_gcm3。(已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为na mol1)(2)在超高压(300gpa)下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成如下图所示的立方体空隙，电子对(2e-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若用naxhey(2e)z表示该晶体的组成，则x：y：z=_若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对(2e)在晶胞中的分数坐标为(0.5，0，0)、(0，0.5，0)、(0，0，0.5)、_(3)若在高压条件下形成的氨晶体中，氨分子中的每个h均参与一个氢键的形成。则n原子的杂化方式为_，n原子邻接_个氢原子，1mol氨晶体中有_mol氢键。该氨晶体

13、与普通氨晶体相比熔点_(填“高”、“低”或“相同”)，原因是_。该氨晶体中氨分子的热稳定性与普通氨晶体中氨分子的热稳定性_(填“高”、“低”或“相同”)。(4)上述晶体中所涉及元素(na、c1、he)的第一电离能的由大到小的顺序为_(用元素符号填空)，所涉及元素(h、na、n)的电负性的大小为_(用元素符号填空)。18(12分)氮氧化物的研究具有重要的实际意义：(1)氮氧化物的生成机理如下第一步：o2(g) 2o(g) ea1第二步：o(g)+n2(g) no(g)+n(g)ea2第三步：n(g)+o2(g) no(g)+o(g)ea3则反应n2(g)+o2(g) 2no(g)的焓变=_kj&

14、#183;mol1。其中第二步为整个反应过程的决速步骤，判断的依据是_。no分子中氮氧键的键能可表示为_ kj·mol1。(2)氢气还原no的化学方程式为：2no(g)+2h2(g) n2(g)+2h2o(g)。实验得到了起始反应速率的一组数据如下：实验序号no起始浓度/mol dm3h2起始浓度/ mol dm3起始反应速率/ mol dm3s16.4×1032.2×1032.5×10512.8×1032.2×1031.0×1046.4×1034.5×1035.1×105若上述反应的速率方程表

15、示为v=knomh2n，则速率常数k的数量级为_，加入合适的催化剂后，速率常数k将_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，反应的化学平衡常数k将_。(3)用水可以吸收氮氧化物，反应式可以表示为：3no2(g)+h2o(l)2hno3(1)+no(g)反应平衡常数为10.763。则若提高no2的吸收效率可采取的措施有_(答出其中的两条)起始总压为p0 kpa的恒容密闭容器中，尾气中氮氧化物的浓度()随温度(t)的变化关系如下图所示：若30时，体系的总压强降至0.25p0 kpa，尾气中的氮氧化物只有等物质的量no2和no，此条件下气体的摩尔体积为vml·mol1，则反应3no2(

16、g)+h2o(l)2hno3(l)+no(g)平衡常数kp=_19(12分)环丙磺酰胺是合成酰胺类药物的一种中间体，其合成路线如下：（图中et为乙基）。回答下列问题：(1)化合物的名称为_，其中官能团的名称为_。(2) 中，中心s原子的杂化方式为_，参与反应时断裂的化学键类型有_(填字母序号)a键b键c极性键d非极性键e离子键(3)反应的化学方程式为_；的反应类型为_。(4)若该化合物在一定条件下水解，可以得到磺酸类和醇类两种化合物，则水解的化学方程式为_。(5)化合物的同分异构体中，能发生氧化反应，但不与金属钠发生置换反应的是_(写结构简式)备选原料、 (6)参照上述合成路线，从下列两种备选

17、原料中选择合适的原料(其它试剂任选)设计合成路线合成。20(12分)某化学探究小组欲探究实验室制备溴乙烷的方法和条件。实验室制备溴乙烷的反应原理和所采用的的装置示意图如下：实验步骤如下：(1)在圆底烧瓶中加入10ml(约0.15mol)无水乙醇及9ml水，在不搅拌下缓缓加入浓硫酸19ml(约0.34mol)，混合冷却至室温；(2)在搅拌下加入研细的溴化钠15g(0.15mol)和几粒沸石，装配成蒸馏装置；(3)接受瓶置于冰水浴中冷却；(4)小火加热烧瓶，控制火焰的大小，约3035min后慢慢加大火焰到无油滴蒸出为止；(5)将接收器中的液体进行分液，用12ml浓硫酸洗涤粗产物，再分去下层的硫酸层

18、，溴乙烷层倒入蒸馏瓶中，收集3545馏分回答下列问题：(1)仪器c的名称是_，在普通蒸馏装置的基础上加装仪器a，且堵塞上口的目的是_。(2)上述装置存在一处缺陷，该缺陷是_。(3)其他条件不变，改变上述实验步骤中的用水量，可得到如下图所示实验结果：则最佳用水量为_ml，用水量过多造成溴乙烷产量下降的原因是_。(4)采用沉淀滴定法测定所得产品的纯度，实验步骤如下：取m g产品于锥形瓶中，加入naoh溶液，水浴加热至油状物全部消失。加入指示剂a，然后滴加稀硝酸中和naoh溶液；向上述溶液中加入25.00ml 0.1000 mol·l1agno3溶液(过量)，使br完全转化为agbr沉淀；加入作指示剂b，用0.1000 mol·l1nh4scn溶液滴定过量的ag+，使其恰好完全转化为agscn沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98指示剂a是_。指示剂