高二化学试题上第1单元化学反应的热效应

1、高二化学试题（上）第一单元 化学反应的热效应（试卷总分100分 考试时间90分钟）特 别 提 示本单元主要考查：鲁科版选修4第1章第1节内容解题时要注意：了解化学反应能量变化的实质、知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式；知道反应热是对反应热效应的定量表示；明确焓变与反应热及吸热、放热的关系；了解燃烧热和中和热的概念，知道中和热的测定方法；能够正确书写热化学方程式，能结合实例说明热化学方程式所表示的含义；知道反应热与物质的状态和反应的条件有关；了解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算；了解化学键的变化与能量变化的关系；培养节能减排意识。重点：热化学方程式的书写和反应

2、热效应的简单计算。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5第i卷（选择题 共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能a. b. c. d.除外1.b （解析：本题主要是抓住题目所给的信息即的要求来回答）2. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

3、其原因是 （ ）a.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应2. b（提示：从能量守恒的角度考虑。）3. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 （ ）a.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量b.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量c.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应3. b（提示：从能量守恒的角

4、度考虑。）4. 氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8 kj/molco(g)+1/2o2(g)=co2(g) h=283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l) h=5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)4.c (解析：本题考查热效

5、应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔h2.co.c8h18.ch4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物：如1gh2燃烧放出的热量为：。同理可计算得出相同质量的co放出的热量最少。)5. x、y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，x放出的热量大于y放出的热量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量w大于z。则x、y和z、w分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）az2xbz2ycw2xdw2y5. a（解析：x、y获得两个电子就达到稳定结构，故它们属于via族，由于x得到

6、电子放出的热量多，故x形成的离子更稳定，即x的非金属性比y强；z、w失去一个电子达到稳定结构，它们属于ia族，w失去电子吸收的能量多，则w比z难失电子，故金属性z大于w。形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合，即z2x。）6. 已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由 h 原子和 cl 原子形成 1 mol hcl 分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是 （ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和

7、氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol c（解析：考查热化学方程式的书写和意义。氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =（436kj/mol +243kj/mol）2×431kj/mol=183kj/mol。）7. 1.00 l 0.500 mol·l1 naoh溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kj的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 （ ）a.naoh

8、(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+28.7 kj·mol1b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=28.7 kj·mol1c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=+57.4 kj·mol1d.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；h=57.4 kj·mol17. d （提示：注意正确书写热化学方程式和热效应的计算。）8. 今有如下三个热化学方程式：h2(g)+1202(g)=h20(g) h=akj.mol-1 h2(g)+120

9、2(g)=h20(1) h=bkj.mol-1 2h2(g)+02(g)=2h20(1) h=ckj.mol-1 关于它们的下列表述正确的是 ( ) a它们都是吸热反应 ba,b和c均为正值 ca=b d2b=c8. d （解析：:根据热化学方程式表示方法规定氢燃烧放热，其h应为负值，故a、b错；再根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断ab，c错；对相同反应。反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b=c。）9. 氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8 kj/molco(g)

10、+1/2o2(g)=co2(g) h=283.0 kj/molc8h18(l)+25/2o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l) h=5518 kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.3 kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g)9.c (解析：本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔h2.co.c8h18.ch4燃烧放出的热量，根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1g可燃物：如1gh2燃烧放出的热量为：。同理可计算得出相同

11、质量的co放出的热量最少。)10. 100gc不完全燃烧所得产物中，co所占体积为1/3，co2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）a39.292kjb3274.3kjc784.92kjd2489.44kj 10. c（解析：在100gc中有 变为co，有 变为co2，故与c完全燃烧相比，损失的热量就是co继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式知损失的热量为 。）11.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）a放热的反应发生时不必加热b化学反应一定有能量变化c有的吸热反应不加热也可能发生d化学反应热效应数值与反应物质多少有关11. a（解析：a错，在放热反应中有一些需加

12、热以提供必需的能量来引发反应，如煤的燃烧。c正确，有些吸热反应并不需要加热，如ba(oh)2晶体与nh4cl的反应，醋酸的电离等吸热过程，均不需要加热。）12. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积。且有：c(s) + o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ， co(g) + o2(g) = co2(g) ；h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj12. c(解析：损失的热量为co占体积完全燃烧放出的热量：n（c）=3 mol，n（co）=1

13、 mol，根据co(g) + o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol得1 mol co完全燃烧放出的热量283 kj，即损失的热量是283 kj。)13. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）a利用太阳能直接使水分解产生氢气 b以焦炭和水制取水煤气（含co和h2）后分离出氢气c用铁和盐酸反应放出氢气 d由热电站提供电力电解水产生氢13.a （解析：从原料的成本.利用率.能源的利用.操作步骤等方面综合考虑。）14. 在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kj/mol125kj/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢

14、原子变成苯是放热反应，h 23.4kj/mol，以上事实表明 （ ）a1，3环己二烯加氢是吸热反应b苯加氢生成环己烷是吸热反应c1，3环己二烯比苯稳定 d苯比1，3环己二烯稳定14. d（解析：由题可知：，因为苯的能量比环己二烯能量低，故苯比环己二烯稳定，故c错；环己二烯加氢是放热过程，a错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程，b错。）15. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·l1的氢氧化钠溶液50ml，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是（ ）a10qb10q5qc大于10qd5q15. c（解析：naoh与co2反应可生成

15、na2co3，也可以生成nahco3，若生成na2co3，则n(naoh)0.4mol。所以此时1mol乙醇完全燃烧放出5q热量，若反应产物为na2co3和nahco3的混合物，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5q10q之间。）16. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ）a. b. c. d. 16. c. (解析：

16、水分解反应是吸热反应 ，氢气是二级能源。)17. 已知101kpa时的辛烷的燃烧热为5518kj/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kj/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ）c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l） h +5518kj/molc8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l） h 5518kj/molh+（aq）+ oh（aq） h2o（l） h 57.3kj/mol1/2h2so4(aq) + naoh(aq) 1/2na2so4(aq) + h2o(l) h +57.3kj/mola b

17、c d17. b (解析：考查燃烧热.中和热的意义。)18. 以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)+o2=2co2(g)+h2o(l)h-1300kj/mol 的说法中，正确的是 （ ）a有10na个电子转移时，该反应吸收1300kj的能量b有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量18. d （解析：a项中的10na个电子转移即有1molc2h2燃烧，所以应为放出1300kj的热量；d项中有8na个碳氧共用电子对，即有2mol co2 生成，故放出1

18、300kj的热量。）第ii卷（非选择题 共46分）二.（本题包括6小题，共46分）19. （4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 已知：p4（固体.白磷）+5o2（气体） p4o10(固体) h2983.2kj·mol1 p（固体.红磷）+o2（气体）p4o10(固体) h738.5kj·mol1 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。19.【解析】根据盖斯的观点，将两个反应方程式作如下处理： ×4，得：p4（固体.白磷）4p（固体.红

19、磷）=29.2kj·mol-1【答案】红磷 p4（固体.白磷）=4p（固体.红磷） h=29.2kj·mol-1【点评】同种元素可形成的各种同素异形体具有不同的能量，因此涉及书写该类单质的热化学方程式不仅要注明单质聚集的状态，还要注明同素异形体的名称。20.（6分）我国目前发射火箭主要采用强氧化剂h2o2和强还原剂液态肼n2h4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为： 。（2）又已知h2o（液）=h2o（气） h44kj

20、3;mol1 ，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为： kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是： 、 。20. (1) （2）408.815（3）排放出的产物是和，对环境没有污染。21.（7分）已知1mol co气体完全燃烧生成co2气体，放出283kj热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kj热量，1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890kj热量，（1）写出h2完全燃烧生成液态水的热化学方程式_；（2）若1mol ch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸汽，放出热量_890kj（填“ =”

21、、“>”、“<”）（3）若将a mol ch4，co，h2混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水，则放出热量（q）的取值范围是_；（4）若将a mol ch4，co，h2混合气体完全燃烧，生成co2气体和液态水，且co2和h2o物质的量相等，则放出热量（q）的取值范围是_。21(1)h2（g）+1/2o2（g）=2h2o（l） h= - 286kj/mol (2分) (2) (1分) (3)283a kj q 890a kj (2分) (4)284.5a kj q 568.5a kj (2分)22(7分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径一：c (s) + o2 (g) =

22、co2(g)   （放热q1kj）      途径二：先制成水煤气：c (s) + h2o(g) = co(g) +  h2 (g) （吸热q2 kj）再燃烧水煤气：2co(g) + o2 (g) = 2co2(g)2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o(g) 试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径一（填，=）_途径二。（2）q1、q2、q3的数学关系是_。（3）由于制取水煤气的反应里。反应物所具有的总能量（填，=）_生成物所具有的总能量，那么发生化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其

23、反应条件为_。22.答案：（1）= （2）q1+q2 =1/2 q3。 （3）, 吸收,高温23. （10分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为393.15 kj/mol，氢气的燃烧热为242 kj/mol，一氧化碳的燃烧热为283 kj/mol）(1).写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ； ； ；（2）认为该同学的结论是否正确_，请简要说明理由。 .23、答案：（1）c (s) o2 (g) co2(g) h = 393.15 kj/molh2 (g) 1/2 o2 (g) h2o (l) h = 242 kj/molco (g) 1/2 o2 (g) co2(g) h = 283 kj/molc (g) h2o (l) co(g) h2 (g) h = +131.85 kj/mol（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应