基础化学绪论和溶液PPT课件

1、内容提要内容提要1.1.基础化学课程的地位和作用基础化学课程的地位和作用2.2.我国的法定计量单位我国的法定计量单位3.3.溶液的组成标度溶液的组成标度物质的量物质的量物质的量浓度物质的量浓度摩尔分数和质量摩尔浓度摩尔分数和质量摩尔浓度摩尔分数摩尔分数质量摩尔浓度质量摩尔浓度第1页/共55页教学基本要求教学基本要求掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。熟悉熟悉SISI单位制和我国法定计量单位。单位制和我国法定计量单位。了解基础化学课程的地位和作用。了解基础化学课程的地位和作用。第2页/

2、共55页基础化学课程的地位和作用基础化学课程的地位和作用一化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 实物：具有静止质量， 物质 化学的研究对象。 场： 没有静止质量，不属于 化学的研究对象 。第3页/共55页物质的例子物质的例子 实物实物 星球星球 汽车汽车 分子分子场：场： 无线电波（电磁场）无线电波（电磁场） 光子光子第4页/共55页化学的分类第5页/共55页l 基础化学的地位和任务 是一门研究物质的组成、结构、是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。性质及其变化规律。 研究人体中生理、心理和病理现象研究人体中生理、心理和病理现象的规律。的规律。 相互渗

3、透、密不可分相互渗透、密不可分分支：无机化学、有机化学 分析化学、物理化学等。第6页/共55页化学病生理研究临床检验药学医用材料预防医学化学与医学的重要关系第7页/共55页什么是基础化学什么是基础化学基础化学溶液化学反应的能量、速率、电化学物质结构化学分析酸碱、电解质、渗透压、胶体（生理、病理基础）反应的自发性、平衡、速率、机理，电位（生理、病理、药理基础）原子、分子、配合物（有机分子、生物分子基础）化学和仪器分析方法（临床分析和实验技能基础）第8页/共55页如何学好如何学好基础化学基础化学学习方式 知识传授式 交流和更新式 （中学） （大学/ /终生） 特点：内容多，速度快，没有重复和复习时

4、间！第9页/共55页1.1.课前预习课前预习 浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。浏览一遍今天老师要讲什么，在心理上有个准备。2.2.课堂上，注意听记课堂上，注意听记 笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。笔记内容做为课后复习以及期末复习的重要依据。3.3.课后复习总结课后复习总结 包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自己的方法、思路总结，期末时只包括再回顾课堂知识，做习题等，对每一章以自己的方法、思路总结，期末时只要看自己的总结就能复习全书。要看自己的总结就能复习全书。第10页/共55页第一章第一章 物质的量与溶液物质的量与溶液 物质的量及其单位物质的量及其单位 摩尔质量摩

5、尔质量 气体摩尔体积气体摩尔体积 溶液的浓度及换算溶液的浓度及换算 溶液的渗透压溶液的渗透压 渗透压与医学的关系渗透压与医学的关系第11页/共55页我国的法定计量单位我国的法定计量单位一一国际单位制国际单位制 19601960年第年第1111届国际计量大会（届国际计量大会（CGPMCGPM）以）以六个基本单位为基础命名六个基本单位为基础命名“国际单位制国际单位制”（缩写为（缩写为SISI），），19711971年第年第1414届届CGPMCGPM增加第增加第7 7个基本单位摩个基本单位摩尔。尔。第12页/共55页量的名称量的名称单位单位符号符号长长 度度米米m m质质 量量千克千克kgkg时时

6、 间间秒秒s s电电 流流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcdSI基本单位第13页/共55页一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位(n(nB B) )微观物质数量的基本物理量。摩尔(mole),(mole),符号: :molmol6.02266.0226101023 23 个摩尔是一系统的物质的量, ,该系统中所含的基本单元数与0.012kg 0.012kg 1212C C 的原子数目相等。第14页/共55页物质的量物质的量-意义意义物质的量是表示物质数量的基本物理量。物质的量是表示物质数

7、量的基本物理量。 1 mol1 mol物质的基本单元的数目是物质的基本单元的数目是阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数的数值：的数值：(6.0221367(6.02213670.0000036)0.0000036)10102323阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术阿伏加德罗常数的精确程度随测量技术水平提高而提高。水平提高而提高。第15页/共55页 1mol C1mol C、1mol CO1mol CO2 2、 1mol Na1mol Na+ + 原子: C: C、N N、S S 分子: H: H2 2、HClHCl 离子: Na: Na+ +、K K+ + 电子以及其它粒子或粒子的特定组合： 1mol

8、 1mol (1/5)MnO(1/5)MnO4 4- -, , 1mol1mol (2Ca(2Ca2+2+) ) 2mol (Ca 2mol (Ca2+2+) )使用 nB应注意：第16页/共55页物质的量物质的量-mol -mol 的用法的用法“物质的量物质的量”是是整体名词，不能拆开。整体名词，不能拆开。使用使用molmol时必须同时时必须同时指明基本单元指明基本单元。物质的量的符号是。物质的量的符号是n nB B，指物质，指物质B B的物质的的物质的量；对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如量；对于具体物质，应将基本单元表示在括号内，如n n (Na(Na2 2COCO3 3)=0.

9、5mol)=0.5mol基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。如基本单元应该用粒子符号、物质的化学式或它们的特定组合表示。如H H、H H2 2、H H2 2O O、1/2H1/2H2 2O O、1/2SO1/2SO4 42-2-、(2H(2H2 2+O+O2 2) )等。等。 第17页/共55页摩尔质量和物质的量的计算摩尔质量和物质的量的计算物质物质B B的摩尔质量的摩尔质量M MB B定义为定义为B B的质量的质量m mB B除以除以B B的物质的量的物质的量n nB B，即：，即：单位单位 kgkgmolmol-1-1。以。以 g gmolmol-1-1为单位，原子为

10、单位，原子M MB B的数值等于物质的数值等于物质B B的基本单元的的基本单元的化学式量。化学式量。BBBmnMm mB: B: B B的质量 (g)(g)M MB: B: B B的摩尔质量 (g.mol(g.mol-1-1) )第18页/共55页例 0.53g Na0.53g Na2 2COCO3 3的物质的量是多少？的物质的量是多少？运用摩尔质量的定义式运用摩尔质量的定义式 可以方便地计算可以方便地计算M MB B 、 m mB B 和和n nB B。解 mol0050. 0 mol106gg53. 0)CONa()CONa()CONa(1 -323232MmnBBBmnM第19页/共55

11、页气体摩尔体积气体摩尔体积 标准状态下（温度0，压强101.3kPa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积成为气体摩尔体积。 符号Vm，等于22.4L/mol。 公式： nB=VBVm第20页/共55页希腊字母读音表希腊字母读音表第21页/共55页2. 2. 物质的量浓度 ( (c cB B) ) 浓度 物质的量n nB B与溶液体积V V 之比. . cB单位单位: molm-3医学上医学上: molL-1 mmolL-1BBnCVc第22页/共55页 c(H2SO4) = 1mol.L-1 c (2Ca2+) = 1mol.L-1 c (Ca2+) = 2 mol.L-1

12、 使用 cB 应注意：第23页/共55页 例：例：正常人正常人100ml血清中含血清中含Na+ 326mg, 计算计算Na+的的物质的量浓度物质的量浓度。BBnCVcl世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡是已知相对分子质量的物质，均用。l对于未知其相对分子质量的物质，则可用。=0.326/230.100= 0.142 mol.L-1= 142 mmol.L-1第24页/共55页例市售浓硫酸密度为市售浓硫酸密度为1.84kg1.84kgL L-1-1，H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为96%96%，计算物质的量，计算物质的量浓度浓度c c(H(H2 2SOSO4 4) )

13、和和c c( (1 1/ /2 2H H2 2SOSO4 4) )，单位用，单位用molmolL L-1-1。解H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为98 g98 gmolmol-1-1, , 1 1/ /2 2 H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为49 g49 gmolmol-1-1。 1-1-142Lmol181kg1000gmolg89100L1.84kg69)SOH(c1-1-142Lmol361kg1000gmolg49100L1.84kg69)SOH(c第25页/共55页 质量浓度质量浓度是指物质是指物质B的的质量质量mB与与溶液体积溶液体积V之比。之比。

14、BBmVB单位单位: kgm-3医学上医学上: gL-1 mgL-1 gL-1 第26页/共55页 物质的量浓度物质的量浓度cB与与质量浓度质量浓度的关系的关系BBBC McBM M (C(C6 6H H1212O O6 6)=180 g.mol)=180 g.mol-1-1, , c c (C(C6 6H H1212O O6 6)=0.278 mol.L)=0.278 mol.L-1-1B = cB MB= 0.278180=50.0 g.L-1BBmVBBnCVc第27页/共55页 质量分数质量分数 mmBBBm mB B 物质B B的质量；m m 混合物的质量； B B的质量分数，量纲为

15、一。 第28页/共55页例：例：2010.00mL2010.00mL饱和饱和NaClNaCl溶液的质量为溶液的质量为12.003g12.003g，将其蒸干后，得将其蒸干后，得NaClNaCl晶体晶体3.173g3.173g，求该温度下的：，求该温度下的：(1)(1)溶解度溶解度( (用用c cB B表示表示) )，(2)(2)质量分数（质量分数（NaClNaCl） (3)(3)质量浓度（质量浓度（NaClNaCl） 第29页/共55页 解解: :(1) (1) c cNaClNaCl=3.173/(58.5=3.173/(58.510.0010.001010-3-3) ) =5.42(mol

16、=5.42(molL L-1-1) ) (2) (2)NaCl NaCl = 3.173/12.003 = 0.2644= 3.173/12.003 = 0.2644 (3) (3)NaClNaCl= 3.173/10.00 = 0.3173(g= 3.173/10.00 = 0.3173(gmLmL-1-1) ) 第30页/共55页1. 物质的量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数 c cB B 溶质B B的量浓度; ; 溶液的密度; ; 溶质B B的质量分数; ; M MB B 溶质B B的摩尔质量。 几种溶液浓度之间的关系几种溶液浓度之间的关系 BBBBBBBBBB/MmMmmMmVMm

17、VncB第31页/共55页2 2物质的量浓度与质量摩尔浓度物质的量浓度与质量摩尔浓度 mnmnVncBBBBc cB B 溶质B B的量浓度; ; 溶液的密度; ;m m 溶液的质量; ;n nB B 溶质B B的物质的量。第32页/共55页第33页/共55页含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2第34页/共55页第35页/共55页第36页/共55页1 1）固体试剂配制溶液）固体试剂配制溶液 ：质量分数溶液的配制、：质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量质量浓度溶液的配制浓度溶液的配制称取溶质的克数称取溶质的克数 = =需配制溶液的总质量需配制

18、溶液的总质量需配制溶液的浓度需配制溶液的浓度2 2）浓溶液或液体配制溶液）浓溶液或液体配制溶液 ：物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液的配制。体积分数溶液的配制。 量取溶质的体积量取溶质的体积 ：实质为溶液的稀释实质为溶液的稀释第37页/共55页1 1、一定质量的溶液的配制、一定质量的溶液的配制 （质量分数溶液的配制）质量分数溶液的配制）例如：配制例如：配制5 5氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液300300克。克。思路思路：称取溶质称取溶质氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量 =300=300克克0.05=150.05=15克克需用溶剂需用溶剂的

19、质量的质量=300=300克克-15-15克克=285=285克克因水在室温时的比重接近因水在室温时的比重接近1 1，所以实际配制时，所以实际配制时，只需称取只需称取1515克氢氧化钠，加克氢氧化钠，加285285毫升水溶解即可。毫升水溶解即可。第38页/共55页复习复习 质量分数是指溶液中溶质质量分数是指溶液中溶质B B的质量的质量m mB B除以除以溶液的质量溶液的质量m m。 BBmm第39页/共55页用于：用于： 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 质量浓度溶液的配制质量浓度溶液的配制 体积分数溶液的配制体积分数溶液的配制2 2、一定体积的溶液的配制第40页/共55页复习复习

20、：物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c c（B B）VnB)(c c（B B）= =mol/Lmol/L（或 molmolL L-1-1）单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量. .定义：符号：表达式：第41页/共55页 练习练习 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量溶液，其物质的量浓度为浓度为_mol/L_mol/L。 10 mol/L10 mol/L 2 .2 .物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的物质的量为，含硫酸的物质的量为_mol_mol。 1 mol1 mol

21、第42页/共55页解： n(NaCl) =c(NaCl) n(NaCl) =c(NaCl) V V= 0.200 mol/L = 0.200 mol/L 0.500 L 0.500 L=0.100mol=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) m(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol =0.100 mol 58.5g/mol 58.5g/mol=5.85g=5.85g答：所需答：所需NaClNaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,0.1mol,质量是质量是5.85g5.85g。 配制500ml 0.200mol/L500ml 0.200

22、mol/L的NaClNaCl溶液，需NaClNaCl的物质的量是多少？质量是多少？第43页/共55页现在，我们要配制250ml 0.2mol/L250ml 0.2mol/L的NaNa2 2COCO3 3 溶液，首先应该做什么？1 1、计算计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制）m(Nam(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) ) =0.2mol/L=0.2mol/L0.25L0.25L106g/mol=5.3g106g/mol=5.3g? ?第44页/共55页（计算）（计算）（称量）（称量）-托盘天平托盘天平 、药匙药匙

23、 （溶解（溶解 ）-烧杯烧杯、（、（量筒量筒 ）、）、玻棒玻棒（ 转移）转移）-烧杯、玻棒、烧杯、玻棒、容量瓶容量瓶（定容）（定容）-胶头滴管胶头滴管仪器（仪器（7种）种）第45页/共55页实验再现第46页/共55页 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 第47页/共55页 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 第48页/共55页 思考思考 将将1 g1 g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9 mL9 mL水，水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中用玻璃棒搅拌，至

24、溶解。再向上述烧杯中加入加入10 mL10 mL水，搅拌。水，搅拌。( (水的密度水的密度1 g1 gcmcm-3-3) ) 提问提问 1 1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。量、溶质质量分数。 2 2分析各量的变化情况。分析各量的变化情况。第49页/共55页 回答回答11 稀释前稀释前溶质质量是溶质质量是1 g1 g，溶液质量是，溶液质量是9 g9 g，溶质质量分数为，溶质质量分数为1010； 稀释后稀释后溶质的质量是溶质的质量是1 g1 g，溶液质量是，溶液质量是20 g20 g，溶质质量分数是，溶质质量分数是5 5。 回答回答2 2 溶液中各量的变与不变溶液中各量的变与不变 稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 第50页/共55页溶液稀释问题解题的关键是什么溶液稀释问题解题的关键是什么? ? 关键：关键：稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量= =稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量第51页/共55页 例某患者需用某患者需用0.56mol0.56molL L-1-1葡萄糖溶液，现有葡萄糖溶液，现有2.78mol2.78m