【全优设计】2014年高中化学课时训练9形形色色的分子与价层电子对互斥理论新人教版选修3

1、课时训练 9形形色色的分子与价层电子对互斥理论1. 下列分子的立体结构模型正确的是()A.CO2 的立体结构模型B.PH3 的立体结构模型C.H2S 的立体结构模型D.CH4 的立体结构模型解析 : CO2 分子的构型是直线形,A 不正确 ;PH3 与 NH3 的构型相同为三角锥形,B 不正确 ;H 2S 与H2O的构型相似均为V 形,C 不正确 ;CH4 的构型为正四面体形,D 正确。答案:D2. 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型 ()A. 正四面体形B.V 形C.三角锥形D. 平面三角形解析 : SO3 中的 S原子表现 +6 价,S 原子的价电子全部用于形成了共价键,S 周围有

2、3 个 氧原子 ,故选 D。答案:D3. 下列分子中的中心原子 ( 点“·”的原子为中心原子 ) 的价层电子对数正确的是 ()A.CH44B.CO21C.BF2D.SO233解析 : 由中心原子价层电子对数=中心原子 键电子对数 +中心原子孤电子对数可求算出A正确。答案:A4. 若 ABn 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对, 运用价层电子对互斥模型, 下列说法正确的是 ()A. 若 n=2, 则分子的立体结构为V 形B. 若 n=3, 则分子的立体结构为三角锥形C.若 n=4, 则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确1解析 : 若中心原子A上没有未用于成键的孤

3、电子对, 则根据斥力最小的原则, 当 n=2 时 , 分子的立体结构为直线形; 当 n=3 时 , 分子的立体结构为平面三角形 ; 当 n=4 时 , 分子的立体结构为正四面体形。答案:C5. 下列微粒中 , 含有孤电子对的是 ()A.SiH4B.H O2C.CH4D.N424+2解析 : SiH 、 H O、 CH、 N的电子式分别为:H H、 H H、 H H、 H H, 只有 HO分子中的 O原子上有2 对孤电子对。答案:B6. 用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构, 其中正确的是()A.N 为正四面体形B.SO2 为直线形C.HCN为平面三角形D.BF3 为三角锥形解析 :

4、N 为正四面体形 ,SO2 分子为 V 形 ,HCN分子为直线形,BF 3 分子 为平面三角形。答案:A7. 已知在CH4 中 ,C H 键间的键角为109°28',NH 3 中,N H 键间的键角为107°,H 2O中 O H键间的键角为105°, 则下列说法中正确的是()A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥

5、力之间的大小关系解析 : 由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4 中碳原子无孤电子对,NH3 中的氮原子有1 对孤电子对 ,H 2O 中的氧原子有2 对孤电子对。根据题意知CH4 中 C H 键间的键角为109°28', 若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力, 则 NH3中 N H键间的键角和H2O中 OH键间的键角均应为109°28', 故 C不正确 ; 若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力, 则 NH3 中 N H 键间的键角和H2O中 O H 键间的键角均应大于109°28'

6、;, 题中它们的键角均小于109°28', 故 B 不正确 ; 孤电2子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力, 将成键电子对压得靠近一点 , 使其键角变小,D 错误 ,A 正确。答案:A8. 下列分子中 , 各原子均处于同一平面上的是 ()A.NH3B.CCl 4C.PCl3D.CH O2解析 : 由价层电子对互斥理论可知A、 C为三角锥形 ,B 为正四面体形 ,D 为平面三角形。答案:D9. 下列说法中正确的是 ()A.NO2、 SO2、 BF3、 NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构B.P和 CH都是正四面体形分子且键

7、角都为109°28'44C.N 的电子式为 H H +, 离子呈平面正方形结构D.NH3 分子中有一对未成键的孤电子对, 它对成键电子的排斥作用较强解析 : NCl3 分子的电子式为····, 分子中各原子都满足8 电子稳定结构 ,A 项错误 ;P 4为正四面体形分子 , 但其键角为60°,B 项错误 ;N 为正四面体形结构而非平面正方形结构,C 项错误 ;NH3 分子电子式为H H, 有一对未成键电子, 由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°, 呈三角锥形,D 项正确。答案:D10.(1)计算下列分

8、子或离子中点“·”原子的价电子对数。CCl 4 BeCl2 BCl 3 PCl 3(2) 计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。H2S PCl 5 BF3 NH3答案 : (1) 4234(2) 2 0 0 111.(1)利用 VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS2;AlBr 3( 共价分子 )。(2) 有两种活性反应中间体微粒, 它们的微粒中均含有1 个碳原子和3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型, 写出相应的化学式:3;。(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子, 三角锥形分子, 四面体形分子。解析 : CS 是 A

9、B 型分子 , 中心原子上无孤电子对, 成键电子对数是2, 是直线形。 AlBr3是 AB223型分子 , 中心原子上无 孤电子对 , 成键电子对数是 3, 是平面形。 AB3 型 , 中心原子无孤电子对的 呈平面三角形 , 有一对孤电子对的呈三角锥形, 所以分别是 C、 C。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式, 呈三角锥形的是 NF, 呈平面三角形的是BF , 呈四面体形的是CF 。334答案 : (1) 直线形平面形(2)CC(3)BF 3NF3CF412. 价层电子对互斥理论 ( 简称 VSEPR模型 ) 可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为 :. 用AXnEm 表示只含

10、一个中心原子的分子组成,A 为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E 为中心原子最外层未参与成键的电子对 ( 称为孤电子对 ),( n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥 , 均匀地分布在中心原子周围的空间 ;. 分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布, 不包括中心原子未成键的孤电子对;. 分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为: . 孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力 ; . 双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力 ; .X 原子得电子能力越弱 ,A X 形成的共用电子对之间的斥力越

11、强 ; . 其他。请仔细阅读上述材料 , 回答下列问题 :(1) 根据要点可以画出 AXnEm的 VSEPR理想模型 , 请填写下表 :n+m2正四面体VSEPR理想模型形4价层电子对之间的理想109°28'键角(2) 请用 VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:;(3)H 2O 分子的立体构型为, 请你预测水分子中H OH 的大小范围并解释原因: ;(4) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型:分子或离SnClSFPF2ClCClXeF4Cl子2634立体构型解析 : VSEPR模型的判断方法 : 在分子中当 n+m=2, 且不存在孤电子对时为直线形分子, 存在孤电子对时为 V 形结构 ; 当 n+m=3 时 , 如果没有孤电子对时为平面三角形, 如果有孤电子对时为三角锥形 ; 当 n+m=4 时 , 如果没有孤电子对时为正四面体形, 如果有两对孤电子对时为平面正方形。所以水分子中=2, 且有两对孤电子对, 是 V 形结构 , 又由于孤电子对的作用力强于n+m成键的共用电子对, 所以使其角度小于 109°28' 。答案 : (1)n+m24VSEPR理想模型直 线正四面体形形价层电子对之间的理想180°109°28'键角(2)CO2 属 AX2E0,