《物质的量浓度》教学设计

1、高一化学必修 1专题 1第二单元物质的量浓度的概念及计算教学设计【教学分析】“物质的量浓度”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（苏教版），专题一“化学家眼中的物质世界”中的第二单元研究物质的实验方法的一部分教学内容，本课时内容分为物质的量浓度概念及一定物质的量浓度溶液的配制两部分， 在认知水平上要求较高。学生通过对微观世界的分析， 已经了解了物质的量和摩尔的意义， 本课时就是在这一基础上，依靠学生对问题的好奇和关注，鼓励学生大胆实践，严谨求学。通过本节课的学习，学生能准确理解“物质的量浓度”这一新概念， 并掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。本节课关键在于：以化学为实验科学为主要

2、目标，引导学生获取有关化学知识的同时，注重科学实验， 掌握基本实验技能， 培养学生严谨、 认真、一丝不苟的探究精神和科学态度。激励学生关注食品安全， 意识到自己的社会责任， 为人类生命与健康学习化学。 同时培养学生设计实验能力、 选择实验方案和实验仪器的能力， 语言表达能力、 合作共同完成实验的能力及严谨的实验设计科学态度。【三维目标】【知识与技能】1了解物质的量浓度的广泛应用。2初步理解物质的量浓度概念。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作方法与技能。【过程与方法】1学生通过设计和完善一定物质的量浓度溶液的配制过程，提高实验设计能力，培养语言表达能力与归纳总结能力，从初中定性研究物质到高中定

3、量研究物质，发生质的飞跃。2通过对比，讨论、辨析、归纳总结法，思想实验法，使学生学会选择实验方案和实验仪器的能力。【情感态度与价值观】1学生通过设计实验提高学习化学的兴趣，学会独立思考、积极进取的精神和严谨细致的科学态度。2学生通过对物质的量浓度用途的了解认识化学学科实用性。3. 通过自己动手做实验，意识实验室安全问题，培养生命第一的意识；体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。同时利用实验的要求严谨性，培养学生责任感。【教学重点】物质的量浓度的概念【教学难点】一定物质的量浓度的相关计算【教学设备】多媒体。【课时设计】2课时1【教学过程 】第一课时【引入新课】师：想一想初中学过的表示溶液浓

4、度的方法有哪些？生：质量分数：如 98%的浓硫酸、 10%的 NaOH 溶液体积分数：酒水饮料9°、 11°、 53°【试一试】现有 100mL16% 的 CuSO4 溶液，需取多少 mL10% 的 NaOH 溶液与之完全反应？师：根据以上分析建立物质的量与溶液体积之间的关系显得特别重要，这就是我们这节课的主要内容物质的量浓度。【PPT】一、物质的量浓度P23定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量的浓度。符号： C（B ）关系式： C（B ）= n(B) / V （溶液）单位： mol/L或 mol· L

5、 -1物质的量浓度的含义1、 1mol/L 硫酸溶液的含义是：指 1L 硫酸溶液中含有 1mol 的 H 2SO4（或 98gH2SO4） 。表示方法： c（ H2 SO4） =1 mol/L （教师回答）2、 1mol/L 的 NaCl 溶液表示：指1LNaCl 溶液里有 1mol 的 NaCl （或 58.5gNaCl ）。表示方法： c（ NaCl ） =1 mol/L （学生回答）【判断题】1.将 1gNaCl 溶于水制成1L 溶液，则 c（ NaCl ） =1mol/L.（）2.将 1molNaCl溶于 1L水中制成溶液，则 c（ NaCl ） =1mol/L.（）3.将 1molN

6、aOH溶于水配成 100mL 溶液，则 c（ NaOH ）=0.01mol/L.（）4.若从 1L 1mol/L NaOH溶液中取出 20mL ，取出的 溶液的物质的量浓度仍为1mol/L（.）5.1mol/L NaOH溶液中含 NaOH1mol.（）6.将 1molCuSO 4·5H2O 晶体溶于水中配成 1L 溶液，则 c（ CuSO4·5H 2O）=1mol/L 。（）物质的量浓度概念就一句话，对于第一次接触的高中生来说，怎样很好理解它并不容易。教师反反复复把概念的关键点告诉学生，学生当时可能知道或记得，但一点印象都没有，且很快就会遗忘。通过错题式变式训练让学生自己判

7、断自己分析，不仅记得快更记得牢。通过后面的解题中反馈来看学生掌握的非常好。二、物质的量浓度的计算：【复习提问】物质的量（ n）与粒子数（ N）、质量（ m）、气体体积（ V）、溶质的物质的量浓度（ c）的关系式。（为后面计算做好准备）【例题 1】P23 例题 4（主要分析解题思路及解题格式的规范性）21.关于物质的量浓度概念的计算：（口算）（1）将 0.5molNaCl 溶于水形成250mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。（2）将 56gKOH 配成 4L 溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。 M （ KOH ） =56g/mol（ 3）标准状况下， 22.4LHCl 溶于水配成 5

8、00mL 盐酸溶液， 其物质的量浓度为 _mol/L 。（ 4）配制 250mL ，0.4mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为 _g。在计算器泛滥的今天，中学生的计算能力甚至都不如小学生。本题以口算的形式给学生，一是让学生基本掌握物质的量（ n）、质量（ m）、气体体积（ V）在物质的量浓度计算中的综合应用，二是训练学生的计算特别是口算能力。题目不重复，都具有典型性，最终学生都可以做到以“一变”应“万变”。【动一动】（学生板演）1.将 20gNaOH 溶于水配成多少mL 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L ？2.现有 100mL0.1mol/L的 CuSO4 溶液，需取多少

9、 mL0.1mol/L的 NaOH 溶液与之完全反应？为了让学生动起来，在刚刚的训练基础上又上了个台阶，通过板演训练学生解题的规范性，将问题早点暴露出来，早点解决。学生做了，错了，订正了，再做，少错了，最后做到既规范又准确。【思考与讨论】1.1L ，1mol· L 1 酒精溶液与 1L，1mol · L 1 的蔗糖溶液所含溶质的微粒数目是否相等？2.1L ，1mol· L 1 的 NaCl 溶液与 1L，1mol · L 1 的 CaCl2 溶液所含溶质的微粒数目是否相等？2.溶液中离子的物质的量浓度若 C (NaOH) = a mol· L

10、1，则 C (Na +) = a mol· L 1， C (OH ) = a mol · L 1C (H 2SO4) = b mol· L 1，则 C (H +) = 2b mol· L1， C (SO42 ) = b mol · L 1C Al 2(SO4)3= c mol · L 1，则 C (Al 3+) = 2c mol· L 1， C (SO42 ) = 3c mol · L 1【问题讨论】Al 2(SO4)3 溶液中铝离子和硫酸根离子的个数比是2:3，为什么它们的物质的量浓度之比也是 2:3呢？【例题

11、2】已知在 VL Al 2(SO4)3 溶液中，含 WgAl3 ，则（ 1）溶液中 Al 3 的物质的量浓度为 _mol/L ；（ 2）溶液中 SO4 2-离子的物质的量浓度为 _mol/L 。教师 剖析：该题的原题是直接求算硫酸根离子的物质的量浓度，但对于初学物质的量浓度计算的各位同学来说掌握的难度较大，通过第（ 1）个问题的设置及前面问题讨论的结论，让后面硫酸根离子浓度的计算变得很简单了。 （目的：将复杂问题简单化。）【练一练】1.从 100mL0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液中取出 50mL ，其中 Cl 的物质的量浓度是（）A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.3m

12、ol/LD.0.15mol/L32.下列溶液中，l 浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl 2 溶液B.100mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl 3 溶液D.300mL5mol/LKClO 3溶液3.500mL 氯化铝溶液中含Cl 9.03× 1022个，则该氯化铝溶液的物质的量浓度为mol/L 。物质的量浓度的大小判断比较时经常会有一些干扰因素， 即常有一些貌似相关其实无关的条件，这时需要平时的训练，让学生学会在很多条件中找到有用的而把没有用的给剔除去，无关条件式变式训练就是要把学生练成“火眼金睛”，结果大多数学生都成了“孙悟空” 。3.

13、溶液稀释或混合时的浓度求算【思考 1】现需要配制200mL 0.1mol /L 的 NaOH 溶液，但实验室只有浓度为10mol /L 的NaOH 浓溶液，该怎么办？【稀释定律】稀释前后溶液中溶质的物质的量或质量不变。即：c(浓 )× V( 浓 )=c( 稀 )× V( 稀 )【练习】要配制500mL 1mol /L 的稀硫酸，需浓度为18.4mol /L 的浓硫酸mL。【思考 2】100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和 50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为。（注：混合后溶液体积变化忽略不计）【混合规律】 两种不同浓度的溶液混合后， 溶质的物质的量可以相加； 但溶液的体积不能相加（因为两种溶液密度不同） 。 即： c1V1+c2V2=c( 混 )V( 混)通过上述题目的训练让学生掌握如何用浓溶液来配制稀溶液， 为下节课讲一定物质的量浓度溶液的配制打下理论基础。【板书设计】一、物质的量浓度 P23定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量的浓度。符号： C（B ）关系式： C（B ）= n(B) / V （溶液）单位： mol/L 或