中考化学酸碱盐总复习课件

1、总复习总复习氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌金金银银碘碘钡钡汞汞铅铅一、熟练记住下列符号一、熟练记住下列符号：（：（30个）个）铵根铵根 、 钾离子钾离子 、钠离子、钠离子 、 银离子银离子 、氢离子、氢离子钙离子钙离子 、 镁离子镁离子 、 钡离子钡离子 、锌离子、锌离子 、 铜离子铜离子 、 亚铁离子亚铁离子铝离子铝离子 、 铁离子铁离子氟离子、氟离子、 氯离子氯离子 、溴离子、溴离子 、碘离子、碘离子 、氢氧根、氢氧根 、 硝酸根、碳硝酸根、碳酸氢根酸氢根硫离子、硫酸根硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根、亚硫酸根、碳酸根磷酸

2、根磷酸根二、熟记下列离子符号二、熟记下列离子符号：（：（2626个）个）三、常见元素化合价顺口溜：三、常见元素化合价顺口溜：四、熟练写出下列物质化学式四、熟练写出下列物质化学式：（：（83个）个）硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化

3、钙、氯化锌、氯化亚铁氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙磷酸铁、磷酸铜

4、、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙五、物质的分类五、物质的分类 酸 碱 盐 氧化物纯净物 混合物 单质 化合物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸正盐酸式盐碱式盐物质物质无机物有机物金属非金属 低分子化合物高分子化合物可可溶溶性性碱碱难溶性碱一、一、 一张图一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）二、二、 两张表两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）三、三、 三种酸三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）四、四、 四种碱四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡）五、五、 五类复分解反应五类复分解反应 碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐六、六、六种离子鉴定六种离子鉴定： H+

5、、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32- 七、七、溶液酸碱度溶液酸碱度的表示方法pH八、八、基本概念基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、 酸性氧化物、中和反应、复分解反应九、九、物质的分类物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、 酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐十、十、盐的十种制法盐的十种制法金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图金属金属+酸酸： 金属金属+盐溶液盐溶液：

6、置换反应类型条件置换反应类型条件K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱 盐盐 氢气氢气（H前）前）（稀（稀HCl或稀或稀H2SO4）新金属新金属 新盐新盐金属1比金属2活泼讨论讨论1、下列哪些、下列哪些置换反应置换反应能够发生能够发生?为什么为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2

7、Na2SO4+ Cu22、 X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y溶解，溶解，Z不不 溶解，如将溶解，如将Z浸入浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为的金属活动性顺序为 （ ） A 、XY Z B 、 Y X Z C 、 Y Z X D 、 X Z Y3、等质量的金属、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图画出反应氢气与时间关系图tH2（g）ABCDCZnFeMgAl运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶

8、解性去判断复分解反应能否发生 特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。助记口诀助记口诀钾钠铵盐均可溶，钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水形无踪，硝酸盐入水形无踪，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶银亚汞。盐酸盐不溶银亚汞。钾钠铵硝均可溶，钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性写出下列化合物的溶解性比较：四种基本反应

9、类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应（一）、酸碱盐的导电性1.实验结论：酸碱盐的溶液都能导电。 2.导电原理：是由于其溶液中存在有能自由移动的离子。 3.电离方程式：例如 Na2CO32Na+CO32- 4.酸碱盐溶液不显电性的原因：因为所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。六、酸、碱和盐六、酸、碱和盐1、酸的定义：（二）、酸（共价化合物）相同点相同点都是无色液体都有腐蚀性浓盐酸有挥发性浓硫酸有吸水性物理性质2浓盐酸浓硫酸干燥干燥脱水性脱水性不同点不同点盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物

10、物理理性性质质纯净的盐酸是无色、纯净的盐酸是无色、有刺激性气味，有刺激性气味，易易挥发挥发。无色、粘稠、无色、粘稠、油状液体，油状液体，不不易挥发易挥发。纯净的硝酸是无色、有纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，刺激性气味，易挥发易挥发。化化学学性性质质具有酸的通性具有酸的通性浓硫酸具有浓硫酸具有三三种特性种特性稀硫酸具有酸稀硫酸具有酸的通性的通性具有具有强氧化性强氧化性，跟金属，跟金属反应不产生反应不产生H2生成水生成水其它性质和盐酸一样其它性质和盐酸一样用用途途错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，酸溶于水时， 放出大量的热，

11、放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。造成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释化学性质H2SO41、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）3、与金属氧化物反应（酸洗）4、与氢氧化铜反应5、与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4

12、 BaSO4 + 2HCl化学性质HCl1、使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2、与Fe、Zn等金属反应3、与金属氧化物反应（酸洗）4、与氢氧化铁反应5、与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 HCl AgCl + HNO3紫色石蕊试液（变红）无色酚酞试液 金属金属 盐盐 氢气氢气碱性氧化物碱性氧化物 盐盐 水水碱碱 盐盐 水水盐盐 新盐新盐 新酸新酸通性原因（H+）通性通性（不变色）（不变色）酸的酸的通性通性1. 锌和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4

13、 + H22. 铁和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23. 镁和稀硫酸反应：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24. 铝和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25. 锌和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26. 铁和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H27. 镁和稀盐酸反应：镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28. 铝和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 +

14、 3H2规 律反应速度：镁、铝、锌、铁反应速度：镁、铝、锌、铁同质量生成氢气有多到少：铝、镁、铁、锌同质量生成氢气有多到少：铝、镁、铁、锌1氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O2氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O5氧化镁和稀硫酸反应：氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = Mg

15、SO4 + H2O6氧化钙和稀盐酸反应：氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O规规 律律反应后溶液的质量增加反应后溶液的质量增加1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O3盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =

16、AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = Mg

17、Cl2 + H2O + CO24盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO26.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7、硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 +2 HNO3 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么中，会产生什么现象，为什么 ？写出？写出有关反应的化学方程式有关反

18、应的化学方程式。答案：答案：鸡蛋在作上下鸡蛋在作上下“潜水运动潜水运动”。原因是碳。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体或生成水或生成水复分解反应是酸、

19、碱、盐、氧化物之间互相复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是其中碱与盐的反应必须都要是可溶的可溶的。下列哪几组物质在水溶液里下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：能发生复分解反应： KNO3NaCl Na2CO3KNO3 BaCl2Na2SO4 FeCl3NaOH ZnH2SO4(稀稀) (1)CaCO3HCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生?为为什么？什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. A

20、gNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O

21、SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 例例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe二、物理性质碱二、物理性质碱NaOH（俗称俗称“烧碱、苛性钠烧碱、苛性钠”）Ca(OH)2（俗称俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆熟石灰、消石灰、石灰浆”）1、白色固体、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水一、碱的定义：一、碱的定义：化学性质NaOH1、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚

22、酞试液变红色、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应、与非金属氧化物反应3、与酸反应、与酸反应4、与硫酸铜、氯化铁反应、与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染（治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）（不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化学性质Ca(OH)21、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红

23、色、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应、与非金属氧化物反应3、与酸反应、与酸反应4、与碳酸钠反应、与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染（治理大气污染）紫色石蕊试液紫色石蕊试液（变蓝）（变蓝）无色酚酞试液酸性氧化物酸性氧化物 盐盐 水水酸酸 盐盐 水水盐盐 新盐新盐 新酸新酸通性原因（OH-）（变红）（变

24、红）碱的碱的通性通性（可溶性碱）（可溶性碱）反应条件：碱必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成； 反应物至少一种可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成； 反应物都必须可溶。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHBa(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH碱的碱的通性通性（不溶性碱）（不溶性碱）不能使指示剂发生变色反应不能使指示剂发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应不能和酸性氧化物及盐反应能和酸反应生成盐能和酸反应生成盐+ +水水( (中和反应中和反应) )不稳定，加热易分解为碱性氧化物不稳定，加热易分解为碱性氧化物+ +水水例如：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜例如：氢

25、氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等等一、盐的定义一、盐的定义二、物理性质盐二、物理性质盐NaCl（俗称（俗称“食盐食盐”）1、无色透明的晶体、无色透明的晶体2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色粉末、白色粉末2、易溶于水、易溶于水Na2CO3（俗称（俗称“纯碱、苏打纯碱、苏打”）NaHCO3(俗称俗称“小苏打小苏打”)基本反应类型（复分解反应）1、盐、盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属2、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸基本反应类型（置换反应）反应条件：盐必须可溶。反应条件：盐必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；酸必须可溶。反应条件：有沉淀、气

26、体或水生成；酸必须可溶。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO24、盐、盐1+盐盐2盐盐3+盐盐4基本反应类型（复分解反应）基本反应类型（复分解反应）3、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱基本反应类型（复分解反应）基本反应类型（复分解反应）反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成；反应物都必须可溶。CuSO4+2NaOH=

27、Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHK2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3紫色石蕊试液紫色石蕊试液（不变色）（不变色）无色酚酞试液金属金属 新盐新盐 新金属新金属酸酸 新盐新盐 新酸新酸盐盐2 盐盐3 盐盐4（不变色）（不变色）盐的盐的通性通性反应条件：盐必须可溶。反应条件：有沉淀、气体或水生成； 酸必可溶反应条件：有沉淀、气体或水生成； 反应物都必须可溶。+碱碱=新盐新盐+新碱新碱反应条件：盐和碱都必可溶复分解复分解反应反应(五类五类)1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱

28、碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗制氢气制氢气造

29、纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张四、金属的化性：四、金属的化性：金属金属+氧气氧气碱性氧化物碱性氧化物金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu五、物质的颜色五、物质的颜色蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛

30、液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热十、干燥剂的选择：十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并

31、吸收水蒸气。.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是（）反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3DCD.不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应的盐是（）A

32、.硫酸钠硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银硝酸银.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸 D.石灰水石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB.下列各组物质能同时存在于同一下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.Na

33、OH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：应的横线上（填标号）：（1

34、）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中

35、相互反应，就生成了氢是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：关反应方程式：（1）分解反应）分解反应_（2）化合反应）化合反应_（3）复分解反应）复分解反应_CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3高温高温 “雪碧雪碧”是一种无色的碳酸饮料，是一种无色的碳酸饮料，将少量将少量“雪碧雪碧”滴入紫色石蕊试滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）变化是（）.先变蓝后变紫先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变变红后颜色不再改变

36、.先变无色后变红先变无色后变红.先变红后变紫先变红后变紫鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是这 种 苦 味 ， 用 来 洗 涤 的 最 佳 物 质 是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C食用松花皮蛋时常感到有涩味，是食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种

37、调味品最好调味品，这种调味品最好( )( )。A A、食盐、食盐 B B、酱油、酱油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D某溶液的某溶液的pHpH是是5 5，若将溶液的，若将溶液的pHpH上升到上升到8 8，应采用的措施是加入适量（应采用的措施是加入适量（ ）。）。A A、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 B B、酸溶液、酸溶液C C、碱溶液、碱溶液 D D、蒸馏水、蒸馏水C C一定条件下，同一化学反应进行的一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用快慢与反应物的质量分数成正比。现用100100克溶液质质量分数为克溶液质质量分数为30%30%的盐酸溶液的盐酸溶液与过量的锌

38、粉反应，为了使反应慢点进行与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的中加入适量的( )( )。A A、氢氧化钠、氢氧化钠 B B、水、水C C、氧化镁、氧化镁 D D、碳酸钙、碳酸钙B B在盛有下列固体的试管内，加在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是液的是( )( )。A A、ZnO BZnO B、FeFeC C、Cu(OH)Cu(OH)2 2 D D、FeFe2 2O O3 3A A苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐）可用

39、作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（质的推测，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊试液变红色、苯甲酸能使石蕊试液变红色B B、苯甲酸不能使酚酞变色、苯甲酸不能使酚酞变色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（）（）A、纯净的食盐和生石灰、纯净的食盐和生石灰B、纯净的食盐和石灰石、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰、碳酸钠晶体和生石灰日常生活中的

40、下列物质，不属于盐的是（）日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD化学与生活化学与生活 胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，

41、蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和加入的纯碱（发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反反应，生成应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。因此馒头疏松多孔。 现有白纸和几种溶液，有人用这些材现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为料设计了一个名为“雨落叶出红花开雨落叶出红花开”的的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸毛笔蘸 （填序号，下同）在

42、白纸上（填序号，下同）在白纸上画上花，再用画上花，再用 画上叶，将白纸挂画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。向纸上喷即成。A A、酚酞试液、酚酞试液 B B、石蕊试液、石蕊试液C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、稀盐酸、稀盐酸D DC C B BA AB B C C 食品公司通常在食品公司通常在“* * *雪饼雪饼”的包装袋内放入一小包干的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂干燥剂 DESICCANTDESICCANT 请勿食用请勿食用 DO NOT EATDO NOT EAT 请注意：请注意：（1 1）本干燥剂主

43、要成分为生石灰）本干燥剂主要成分为生石灰（2 2）请勿食用）请勿食用（3 3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、求诊于医师、（4 4）请慎防取玩）请慎防取玩请仔细阅读，回答下列问题：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。（2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂吸水后具是因为干燥剂吸水后具 。（3）如果误食入口应该）如果误食入口应该CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2腐蚀性腐蚀性服用食醋并大量饮水服用食醋并大量饮水六种常见离子的鉴别方法六种常见离子的鉴别方法1、学会

44、六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。应过程中的现象特征。2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。合分析能力。3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。除杂问题。离子所需试剂现 象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊

45、试纸、石蕊试纸 练习一：练习一： 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C练习化学性质下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化、氯化铜和氢氧化钠钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）化

46、物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、CB1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。SO42- CO32- 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种六种物质

47、的溶液鉴别开来，这种试剂是试剂是_。 2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl Ba(OH)2溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7 A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？基本概念基本概念: :1、电离电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。

48、2、酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。4、盐盐：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合物叫做盐。物叫做盐。5、酸性氧化物酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成

49、盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。8、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。制取盐的可能方法制取盐的可能方法1、金属、金属+非金属非金属盐盐2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水7、酸、酸+碱碱盐盐+水水8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐9、碱、碱+盐盐新碱新

50、碱+新盐新盐10、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐1、废液中含有、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是滤液中含有的阳离子是_，滤，滤渣中含有渣中含有_，要得到纯净的金，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验属铜，这位同学需要继续完成的实验是是_ 。备战中备战中考考（2002金华市中考）金华市中考）ZnZn2+ 2+ FeFe2+2+ Fe Cu在在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正

51、确答案也可）洗涤、干燥（其他正确答案也可）2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质不同物质 类别类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液备战中备战中考考 、 在一条鱼虾绝迹的小河

52、边，有四座工厂：甲、在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3从上流下的不溶物是从上流下的不溶物是Ca(OH)2和和Fe(OH)3,丙处变清了，说明发生反应，能与之反应丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO3用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气