甘肃农业大学普通化学习题册答案

1、第一章 气体、溶液和胶体 参考答案一、选择题1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B二、填空题1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。 2、24.4。 3、氢气；二氧化碳气体。 4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。5、II（C6H12O6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K2SO4)；tf (K2SO4)< tf (KCI) < tf(HAc) < tf（C6H12O6）。6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。7、33.5g 8、2.02&

2、#215;10-5 9、(AgI)m ·nI- ·(n-x)k+x-·xk+ ； 正。 10、电荷； 弱三、判断题1.因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气液平衡时蒸气压就升高。2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。3.×NaCl和KCl的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。5.这种现象是于由局部渗透压过高造成的。6.反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。7.×

3、;因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。 8.×因为溶剂不同，沸点就不同。9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。四、计算题1.解：Tf =kfbB=1.86×M=1.61×103g·mol-1答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol-1;2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。设未知物的摩尔质量为M，

4、可得如下关系： 答：该未知物的摩尔质量为。3、答：血红素的摩尔质量为。4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0的溶液，先假设硝基苯为溶剂，质量为xg；苯为溶质，质量为yg 则：再假设硝基苯为溶质，质量为xg，苯为溶剂，质量为yg，则:答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%第二章化学反应速率 参考答案一、选择题1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C二、填空题1、0 2；v=kc2 (B)。 2、基本不变；增大；降低；增大。 3、慢；快。 4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。 5、

5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。 6、3.9。 7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。 8、增大；不变；增大；增大9、8三、是非题1、（×）温度升高，反应速率加快。 2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k增大。5、（）6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓

6、度有关。8、（） 9、（） 10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。四、计算题1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关 （2）一级反应 k=（3）二级反应 2解：（1）设NO和H2的反应级数分别为x和y，反应的速率方程为 将表中数据代入方程得：y=1 x=2反应总级数n=x+y=3 速率方程 （2）将表中数据代入速率方程得： （3） 3解：根据题意知 ，T1=301K， T2=278K；则 又解得 Ea=75.2第3章 化学热力学基础参考答案一、选择题12345678910CCBBDAABAC二、填空题 1、155 J 2、-46.07 kJ·

7、;mol-13、+6.02； 0； 22.05 4、Na(s)，NaCl(s)，F2(g)，Cl2(g)5、-521 kJ·mol-1 6、-75.0 kJ·mol-1；100 J·mol-1·K-17、 ； 8、0；0；0，U9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程三、判断题1、× 那两个关系式只说明在一定的条件下Qp、QV的值是确定的与途径无关。2、× 因H=U+PV，单质的“绝对焓”不等于零。单质的“相对焓”（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O3（g）、I2（g）等都不等于零。3、

8、15; 反应的自发性是由和共同决定的。 4、× 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。5、× 对于有气体分子参加的反应才正确。 6、× 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。7、 该反应的<0，>0，而(T) T。8、× 自发反应进行的判据是<0 。9、 反应的自发性是由和共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。10、 物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，其差值几乎不变，因此，可近似认为：四、计算题1、解：（1）Q 100 kJ W 500

9、kJ U QW 400 kJ （2）Q 100 kJ W 500 kJ U QW 400 kJ2、解：乙醇的 是反应（4）：的 反应（4） 反应（2）×2 反应（3）×3/2 反应（1），故 3、解: 查表得 90.25 0 33.2 210.65 205.03 240.0 标准状态时 O，能正向自发当T=800K时， O 欲使反应自发进行令0，即 最高温度为779.74K4解： -110.52 90.25 -393.51 0 197.56 210.65 213.6 191.5 所以在298K，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO和NO是可行的对于和的反应在低温下是自发进

10、行的，故温度不能超过 所以在低于3775K的温度下该反应可自发进行。第4章 化学平衡参考答案一、选择题12345678910CACDBCAADB二、判断题1、× 转化率与浓度有关。2、× 因为（T）可能为正也可能为负，且随T而变化，故仅从（T）=-RTlnK 的关系难于判断T与K的关系。3、 4、× 平衡时各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但不一定相等。5、× 应考虑总反应与各分反应之间的化学计量关系。6、× 化学反应的反应商，则反应的(T）0，反应逆向自发进行。7、 8、9、× 如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没

11、影响。10、三、填空题1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变2、（1）（2）3、Q ；四、计算题1、解：反应（4） 可表达为 反应（4）= 反应（3）× 4 反应（1）× 2 反应（2）× 2 （4）=（3）× 4 （1）× 2 （2）× 2 2、解：根据范特霍夫方程 则 800 K时4.033、解：查表得 NH4C1 (s) = NH3 (g) + HC1 (g) -203.0 -16.5 -95.30 -314.4 -46.11 -92.31 94.56 192.3 186.80 =4、解：查表得C（s，石

12、墨）+CO2（g）= 2CO (g) 0 -393.51 -110.52 5.74 213.6 197.56（1）298 K、标态时 反应逆向自发进行（2）1198 K、标态时 反应正向自发进行（3）反应正向自发进行第5章 酸碱平衡参考答案一、选择题1C 2D 3D 4A 5C 6D 7D 8A 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15B二、填空题1、0.5 2、4.2 3、0.056 8.60 4、8.2610.26 9.26 5、10-6 大 大 不变 6、大于 7、 8、 9、HCOOH-HCOO- 10、H2O H3O+ OH- 11、5.6×10-10 12、25

13、0 13、无 变红 加热有利于水解 14、1.8×10-4 1 1.8×10-4三、判断题1、× 纯的多元弱酸溶液中，只有二价阴离子的浓度约等于。2、× HaHCO3是两性物质：c（H+）/c3、×一定温度下，任何水溶液中c(H+)/c与c(OH+)/c之积始终是一个常数，即c(H+)/c·c(OH-)/c4、× 等体积pH相同的HCl和HAc, HAc浓度大，需要NaOH的量大。5、四、计算题1. 解：（1）C10H15ON + H2O = C10H15ONH+ + OH-（2）共轭酸：C10H15ONH+ 2 解：c(H

14、A)=0.010mol 3 解：（1）NH3溶液 pH = 14 pOH = 11.13(2)NH4Cl溶液： （3）NaHCO3溶液：（4）Na2S水溶液：S2- + H2O = OH- + HS-S2-为二元弱碱，其值分别为：4 解：根据题意5 解: 为了计算方便，体积均以升论（1）HCl过量，是强酸溶液。c(HCl,过量) = pH=1.70(2) 剩余HAc的浓度c(HAc)= 生成Ac-的浓度c(Ac-)= (3) 反应完成以后，最终生成0.026 解：等体积混合后c (C6H5NH2) = 0.010mol 反应完成之后，= 3.33第6章 沉淀平衡参考答案一、选择题1、A 2、B

15、 3、A B 4、A 5、D 6、C 7、A 8、A 9、B 10、B二、填空题1、饱和；等于；减小；同离子效应2、AgCl与BaSO43、相差越大4、本性；温度；浓度5、Mg(OH)2沉淀；沉淀溶解；Mg(OH)2 + 2NH6、Cd2+7、发生了氧化还原反应，降低了S2-浓度；3Ag2S+8HNO3 = 6AgNO3+3S+2NO+4H2O三、判断题1、× 前提是难溶电解质的类型相同2、× 离子积先达到Ksp的先沉淀，或所需沉淀剂浓度小的先沉淀，或被沉淀离子浓度相同时溶解度小的先沉淀。3、× 应是C（Mn+）10-5mol.L-14、5、× 可能产生

16、盐效应或配位效应6、 浓HNO3有氧化性7、× 溶解度相差小时，无法完全分离8、9、× 只有同类型的难溶电解质才能用溶度积判断，不同类型的不能判断10、× c(Ag+)/c与c(Cl-)/c之积是一个常数四、计算题1、解：(1) Mg(OH)2(s)平衡浓度/ S 2S (2) Mg(OH)2(s)平衡浓度/ S 2S+1.0×10-21.0×10-2 (3) Mg(OH)2(s) 平衡浓度/ S+1.0×10-21.0×10-2 2S2、解：要使溶液中无Mg(OH)2沉淀生成 Q即混合后各离子浓度为：设c则 3 解：根据溶

17、度积规则, 要使BaSO4沉淀，c要使Ag2SO4沉淀，C所以BaSO4先沉淀.当Ag2SO4开始沉淀时，c此时Ba2+已完全沉淀，可用此法分离两种离子4 解：若阻止沉淀生成，则 H2S + H2O = 2H3O+ + S2-5 解： 由题意， CaF2、CaCO3均处于沉淀溶解平衡，根据溶度积规则， 6 解：平衡时 S S所以此水不能饮用第7章 配位平衡 参考答案一、选择题1、D 2、A 3、C 4、C 5、D 6、A 7、C 8、C二、填空题1、CoCl(NH3)4(H2O)Cl2；二氯化·一氯·四氨·一水合钻（）2、+3；6；O；N；一羟基·一水&

18、#183;一草酸根·一乙二胺合铬（） 3、； 4、0.61V 5、桔红色；HgI2；无色；三、判断题1、×离子键 2、×金属离子、原子，高氧化数非金属离子3、×五元或六元环最稳定 4、5、×FeF6溶液酸度过大，F-与H生成HF，配离子易解离6、×分单齿多齿两种情况 7、× 8、四、计算题1. 解：混合后 2. 解：已知 平衡浓度/ x 3. 解：设平衡时 起始浓度 mol.L-1 0.10 1.0 0 1.0平衡浓度 mol.L-1 x 1.02(0.10x ) 0.10x 1.0+2(0.10x ) =0.80+2x0.

19、80 0.10 =1.2-2x1.2由于K故0.80+2x0.80，0.10-x0.10，1.2-2x1.24. 解：第一种加入AgNO3沉淀出所有Cl则为Cr·6NH3Cl3；沉淀出2/3 Cl则为Cr·Cl·5NH3Cl2。加入OH-无NH3味，说明NH3全部与金属配位则化学式分别为Cr(NH3)6Cl3，Cr Cl(NH3)5Cl2Cr(NH3)6Cl3三氯化六氨合铬（）Cr Cl(NH3)5Cl2二氯化一氯·五氨合铬（）第8章 氧化还原反应 参考答案一、选择题1B 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8C 9A 10D 11B 12C 13D 1

20、4D二、填空题1MnO-4；H2O2 21.2813V 3IO-3和I- ; 3I2+6OH-=IO-3+5I-+3H2O 4小 51.470 62.9×1015 7正；还原；化学；电 8正；-0.1149V；正 90.987V 102MnO4+5H2SO3=2Mn2+5SO42-+3H2O+4H+；3.2×10225； 1.3587V 114H2O2+PbS=PbSO4+4H2O 12不变 不变 （K）n三、判断题 1因为，（Sn4+/Sn2+）=0.151V>(Sn2+/Sn)=-0.136V，所以Sn+Sn4+=2Sn2+，即在Sn2+盐溶液中加入锡粒可以防止它

21、氧化为Sn4+.2×氧化数与化合价的概念不相同，但它们的数值在有些情况下相等。3×电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的K 越小或配离子K越大，它们的标准电极电势就越小。4因为（AgCl/Ag）=-0.2223V >(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HClH2+2AgCl;而（AgI/Ag）=-0.15V<(H+/H2)=0V，所以2Ag+2HI=H2+2AgI.5反应达平衡时rGm=0，而rGm=-nF，则=0，所以两电极的电势相等。四、计算题 1解：已知、；Ag+e-=Ag （Ag+/Ag）= 0.7996V = = 0.7996 - 0.5773

22、= 0.2223(V) Ag不能从HCl中置换出H2来 = =0.7996-0.9513=-0.1517(V) Ag可从HI中置换出H2来。2解：+ -2.703= -2.372 + =6.573解：（1）CuCu2+(0.5mol·L-1)Ag+(0.5mol·L-1)Ag（2）正极：Ag+e-=Ag 负极：Cu=Cu2+2e- 总反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+（3）=（4） 解得：4解： 5解：（1） Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2) | Ag+(c3) |Ag （2） （3） (x为发生反应时Fe2+浓度) x=0.0752 所以 =

23、0.0752/0.1=0.752=75.2% （4）Ksp(AgCl) = cAg+/c cCl-/c =1.77×10-10 所以 cAg+= 1.77×10-9 6解（1）由公式 （2） （3） 反应方程式为 第九章 原子结构 参考答案一、选择题1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13B 14B 15A二、填空题1、核外电子运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的概率密度；概率密度。2、磁3、3；14、3s5、3d104sl;四；IB；ds6、Ar3d74s2; Ar3d77、Cl<Si<Mg; Mg<Si&l

24、t;Cl; Mg<Si<Cl8、n， l9、l ; 310、Ar3d54sl; 第四；VIB; 铬11、32； 4f>4d>4p>4s12、Mg; Al三、判断题1巴尔麦线系在可见光区，莱曼线系在紫外光区，帕邢线系在红外光区。2×量子力学中的原子轨道指核外电子的概率分布，玻尔理论中的原子轨道指固定轨迹。3基态指能量最低的状态，原子系统能量最低的状态只有一种。4×基态H原子的ls轨道只意味着核外电子地最大概率分布。5单电子原子系统中轨道能级只与主量子数n有关，n越大，轨道能量越大。6H原子系统中E2s=E2p.7. ×多电子原子的轨道能

25、级与n，l有关，H原子的轨道能级只与n有关。8×电子波是“概率波”，表明核外电子在原子空间的运动是一种概率分布。9即概率密度。10×有例外，但目前无法解释。四、简答题1（1）8O 电了构型： He2s22p4 价层电子均型 2s22p4 （2）15p 电子构型： Ne3s23p3 价层电子均型 3s23p3 (3) 25Mn电子构型： Ar3d54s2 价层电子均型 3d54s22.在氢原子中，4s和3d中4s的能量高。 在19号k中4s和3d中3d 的能量高。在氢原子中是由于单电子的缘故，在K中存在了能级交借现象。3（1）原子中电子总数是33，有3个未成双电子。 （2）原

26、子中有8个能级，4个电子层。 （3）原子的价电子数是5，价层电子构型是4s24p3（4）该元素位于第四周期第VA族，是非金属元素，最高氧化数是5。4（1）3s2 第三周期 第A族 s区 （2）2s22p6第二周期 o族 p区 （3）4d10551第五周期 IB族 ds区 （4）4s24p5第四周期 族 p区5（1）电子构型：Ar3d54s1 (2) 3d54s1 (3)铬Cr (4)4周期B族6（1）Mg （2）Na （3）s （4）Mg 第10章 化学键与分子结构 参考答案选择题1A 2C 3C 4C 5B 6D 7B 8D 9B 10B 11C 12D 13B 14C 15C 16D 17

27、B 18D 19D 20B 21A 22C 二、填空题1、ClI4>CBr>CCl4>CF4；随着分子量的递增，分子间色散力增强2、KF3、NH3、C2H5OH、对羟基苯甲酸；HNO3、邻羟基苯甲酸4、分子间力；氢键；色散力5、分子间力；氢键6、3；2；sp；头碰头；2p；肩并肩7、高，因为BeO 电荷数高，高，因为H2O中有氢键，低，因为都为非极性分子，SbH3的色散力大。8、平面三角型；sp2；三角锥形；sp3不等性杂化9、sp3；sp2；平面三角形 10、诱导力、色散力11、H2O<CCl4<BF3<CO2 12、共价键、离子键13、原子；Si和O原子；共价键14、离子键、色散力、取向力15、分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体三、判断题1、×与杂化轨道形成的键都是键。2、×轨道杂化而非电子杂化。3、×不一定。NH3的构型为三角锥形，不对称；NH+4的构型为正四面体，对称。4、×中心原子所含的孤对电子数不同，分子构型不同。5、×BF3的构型是平面三角形，NF3的构型是三角锥形。6、7、离子键可以看作是极性极强的共价键，所以离子键中包含一定成分的共价性。8、不同的原子电负性不同，因此形成的键均有极性。9、×分子的极性与分子的空间构型有关。1