安徽省蚌埠市2011-2012学年高一化学下学期期中联考试题新人教版

1、蚌埠市 2011-2012 学年度第二学期高一期中联考试卷化学时间： 90 分钟满分： 100 分参考学校：蚌埠铁中、蚌埠四中、蚌埠五中、蚌埠九中、蚌埠十二中相对原子质量：H: 1 , C : 12 , O : 16 S: 32 , N: 14 , P: 31, Al : 27 , Cl :35.5,Cu:64一、选择题 （每题只有一个正确选项，18× 3=54 分）1、人类未来最理想的燃料是（）A.煤B.石油C.氢气D.天然气2、下列有关材料的说法不正确的是（）A. 航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B. 复合材料由基体和增强体组成C. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料

2、的特性D. 纯金属的性能一般优于合金3、属于铝热反应的是（）A、 Al+HClB、 Al+ Fe 2O3C、 Al+NaOHD、 Al+O24、下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C. 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。5、既能与稀硫酸反应, 又能与 NaOH溶液反应 , 且都有气体放出的是（）3 Al （ OH）342323A NaHCO BC(NH ) COD Al O6、两份铝屑， 一份与过量 HCl 反应，另一份与过量NaOH溶液反应，

3、产生的2体积比为 1:2，H则两份铝屑的质量比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:17、元素性质呈现周期性变化的原因是（）A 、元素原子的原子半径出现周期性变化B 、元素的化合价出现周期性变化C 、元素原子的电子层数出现周期性变化D 、元素原子的核外电子排布出现周期性变化8、 X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO，则它对应的气态氢化物为（）4A XH3B H2XC XH4DHX9、已知 R2+离子核外有a 个电子， b 个中子。表示R 原子符号正确的是（）A ab RB a+ba-22 RC a+b+2a+2 RD a+ba-2 R10、下列说法中，不符合 A 族元素性质特征的是（

4、）A 从上到下原子半径逐渐减小B易形成 -1 价离子C 最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱11、如图所示是元素周期表的一部分，X、 Y、 Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子用心爱心专心1数是其内层电子数的7 ，则下列说法中不正确的是（）10A 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体X YC 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZZWD 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y12、某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数是 （）A 8B 10C 6D 713、

5、已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是（）A N P ClBPOSCNOSD O P Cl14、下面有关 13C、 15N 的叙述正确的是（）A 、 13C 与 15N 有相同的中子数B、 13C 与 C60 互为同位素C 、 15N 与 14N 互为同位素D、 15N 的核外电子数与中子数相同15、 A 元素的原子最外层（M层）有 2 个电子， B 元素原子最外层（ L 层）有 6 个电子，则 A和 B 形成的化合物的式量为（）A.56B.88C.74D.4016、下列叙述中错误的是（）A原子半径： Cl>S>OB还原性： Na

6、>Mg>AlC稳定性： HF>HCl>HBrD酸性： HClO >HSO>H PO4243417、下列微粒的半径比值大于1 的是（）A. Mg2/MgB. K+/S 2-C. N/PD. Cl-/Cl18、某主族元素 R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确 的是（）A、 R为第 A 族元素B、 R 能形成含氧酸 H2RO4C、 R的气态氢化物为H2RD、 R 气态氢化物水溶液呈碱性高一期中联考试卷化学答题卷一、选择题答题表123456789二 、 填10空题1112131415161718( 共30分)19（ 6用心爱心专心2131414

7、17O几种核素中：分）在 6C、 6C、7 N、8(1) 互称为同位素的是；(2) 质量数相等，但不能互称同位素的是；(3) 中子数相等，但不是同一种元素的是；20、（ 6 分）写下列化学方程式：(1)铝溶解氢氧化钠溶液中：；(2)氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：；(3)氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：；21、（ 10 分）已知 A、B、C、D、E是短周期中的5 中非金属元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零， C、D 在元素周期表中处于相邻的位置， B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 E 元素与 D 元素同主族； E 的单质为黄色晶体，易容于二硫化碳。（1）

8、请写出元素符号：A,B,C,D,E(2) 画出 E 的阴离子的结构示意图：(3)A 的单质和C 的单质在一定条件下反应生成化合物 X,该反应的化学方程式为。向 X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到。22、（ 8 分）下表是周期表中的一部分，根据A I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族 A0周 AA A AAA期1A2DEG3BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是。（ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（ 3） A 分别与 D、 E、 F、G、 H 形成的化合物中，最稳定的；（ 4）在

9、 B、 C、 D、 J、 E 、F、 G、 H中，原子半径最大的是.三、推断题23、（ 8 分）有 A、 B、 C、 D 四种元素， A元素形成的 -2 价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质。 C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 克 C 与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24L 。 D的M层上有 7 个电子。 A 、 B、 C、 D 各是什么元素？ 写出 B、 C、 D最高价氧化物对应水化物的化学式。 比较 D 的气态氢化物与H2 S 和 HF 的稳定性用心爱心专心3四、计算题24.（ 8 分） 全世界铜的年产量约

10、为8×106 吨，工业上由辉铜矿( 主要成分是Cu2S) 生产铜高温的主要反应为：Cu2S + O 2 = 2Cu + SO2(1) 若采用这种方法冶炼铜，每年需要消耗Cu2S 的质量为多少？(2) 每年产生二氧化硫的体积 (STP) 为多少？(3) 你认为用什么办法可有效的缓解因此而造成的酸雨问题？高一期中联考试卷化学答案一选择题（每题3分，共54 分）12345678910CDBBCBDACA1112131415161718DACCDADD二填空题（共30 分）19、 (6 分，每空2 分）(1) 613 C、 614C14 14(2) 6C、7N13 14(3) 6C、7N20

11、、（ 6 分，每空2 分）（ 1） 2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH) 4+3H2（ 2） Al 2O3+2NaOH+3HO=2NaAl(OH) 4（ 3） Al(OH) 3+NaOH=NaAl(OH)421、（ 10 分）（1）A:H, B:C, C:N, D:O, E:S（5 分）用心爱心专心4（2）（2 分）高温 ,高压（ 3）N2+ 3H 2 = 2NH 3（ 2 分）催化剂（ 4）溶液颜色变红（ 1 分）22、（8 分, 每空 1 分）（ 1） Ar， F, Si 。（ 2）NaOH， HClO4 ， Al(OH) 3；（ 3）HF；（ 4）Na三推断题23、（ 8 分）（ 1） O， Na, Mg,