化学平衡图象讲义及练习

1、化学平衡图象讲解一、 旧课回顾二、重难点、考点、热点1、有关化学平衡图像的分析思路(1)看懂图象联想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律作出判断下结论：反应物的聚集状态，反应的热效应，气体体积的增大或减小等2、 常见的化学平衡图像(aA(g) + bB(g)c C(g)；H0)vt图像只改变浓度 (正)(逆) 0 t增大反应物浓度 (正)(逆)0 t减小生成物浓度增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率在瞬间不变，随后也增大，(正)(逆) ，平衡正向移动。反之亦然。只改变压强 (正) (逆)0 t增大压强 (正) (逆)0 t减小压强增大压强，正、逆反应速率均增大，但(正)增大的

2、倍数大于(逆)增大的倍数，平衡正向移动，即：a + b c只改变温度 (正) (逆)0 t升高温度 (逆) (正)0 t降低温度 升高温度，正、逆反应速率均增大，但(正)增大的倍数大于(逆)增大的倍数，平衡正向移动，即正反应是吸热反应。百分含量t图 A% T1 T2 0 t A% P1 P 2 0 t温度T2比温度T1先达平衡，则T2T1；从T2到T1，温度降低，A%增大，说明平衡向逆方向移动，即正反应方向是吸热反应，压强P2比压强P1先达平衡，则P2P1；从P2到P1，压强减小，A%增大，说明平衡向逆方向移动，即a + b c【讲解】先拐先平数据大百分含量T（或P）图A% 107Pa 105

3、Pa 0 T等温线 A% 200 100 0 P等压线百分含量T图：选定任一等压线，可看出随温度升高，A%增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；作一垂直于横轴的直线（等温线），可看出压强增大，A%增大，说明平衡想逆反应方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，即： ca + b百分含量P图：选定任一等温线，可看出随压强增大，A%减小，说明平衡向正反应翻译移动，即正反应为气体体积减小的反应，即 ca + b；作一等压线，可看出随温度升高，A%增大，说明平衡向逆反应翻译移动，逆反应为吸热反应。3、图像题的分类已知反应物、生成物的量随时间变化的曲线，推断反应方程式：如A图已知反应的速率(v正

4、、v逆)与时间的关系曲线，推测改变的单一反应条件：如BCD图已知不同温度活压强下反应物的转化率（）与时间的关系曲线或反应物（生成物）百分含量与时间的关系曲线，推测温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系：如E、F、G图已知不同温度下的转化率压强图像活不同压强下的转化率温度图像，推断可逆反应的热效应活反应的气体物质间的化学计量数的关系：如图H、In(mol) Z X Y 0 10 t(s)A (正)(逆) 0 tB (逆) (正)0 tC (正)=(逆)(正) (逆) 0 tDA% T1 T2 0 tE A% P1 P 2 0 tF(A) b a0 tG 600 400

5、 2000 PH 107Pa 106Pa 105Pa0 TI三、经典例题及练习题1、（双选）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 正反应为放热反应，下图曲线a代表一定条(A) b a 0 t1题图件下该反应过程，若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 A增大A的浓度 B缩小容器体积 C加入催化剂 D升高温度 2、对于可逆反应A(g) + 2 B(g)2C(g)，（正反应是吸热反应），下图中正确的是 (正) (逆) 0 PA (正) (正) (逆)(逆) 0 tB (A) 500 1000 tC A(A)% 100 5000 tD 3、对于可逆反应N2

6、+ 3H22NH3 ；H0，有关该反应的平衡移动如图，则影响该平衡移动的原因是 A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 (正) (正) (逆)(逆) 0 t4、 在某容积一定的密闭容器中，反应：A(g) + B(g)xC(g)；H 0，且符合图(见下页)所示关系。由此推断对图的正确说法 是 A P3P4，Y轴表示A的转化率 B BP3P4，Y轴表示B的百分含量CP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量C% c T2P2 b T1P2 a T1P10 t Y P3 P40 T 四、课堂练习

7、1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B图表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高2在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJ/mol（Q0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的

8、影响B研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低3在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）A图I是加入适当催化剂的变化情况B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况D图是升高温度的变化情况4在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；正反应放热某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应

9、速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高5一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2 （g）H0，以下说法中正确的是（）A温度升高，H2O（g）的转化率增大B反应的化学平衡常数的表达式为C增大压强后，V正、V逆如图所示D利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀6在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.

10、0080.0070.0070.007（1）已知：只升高温度，NO2的含量减小，则该正反应方向是热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv（逆）（NO）=2v（正）（O2）d容器内密度保持不变ec（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f反应物不再转化为生成物g混合气体颜色不再改变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂5、 课后作业1一定条件下，在某恒容容器中充人N2和H2

11、，反应N2+3H22NH3（正反应放热）达到平衡当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（）A充入氮气同时分离出氨B升高温度C减小压强D增大压强2对于可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应），下列各图正确的是（）ABCD3表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2

12、和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压4可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图下列说法正确的是（）A若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D若a+bc，则t0时只能是增大体系的压强5下列叙述与图象对应符合的是（）A对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g），如图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B由如图可知p2p1，T1T2C如图表示的方程

13、式为2AB+3CD对于反应2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，如图y轴可以表示Y的百分含量6工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效