浙江省杭州地区七校2021-2021学年高二上学期期中考试试题

1、浙江省杭州地区七校 2021-2021学年高二上学期期中考试试题一、选择题每题 2分，共18分。1.2021年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，以下属于可再生能源的是 天然气生物质能地热能石油太阳能潮汐能风能氢能A. B.C.D.2某可逆反响已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，以下表达正确的选项是生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反响物的转化率一定增大反响物的浓度一定降低正反响速率一定大于逆反响速率A. B.C.D.3将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反响：2A

2、g +Bg? 2Cg，假设经2s后测得C的浓度为0.6mol?L-1，现有以下几种说法： 用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol?L-1?S1 用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol?L-1?s1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1其中正确的选项是A. B.C.D.4短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比 Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍.以下说法不正确的是A. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. W、Z两种元素形成的化合物

3、肯定是离子化合物D. 由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性5以下说法正确的选项是A. 6g碳和12gO2反响放出6akJ热量，那么碳的热值为 akJ/g1假设将含 0.5molH2SO4B. 在稀溶液中，H+ (aq) +OH- ( aq) H2O (1) AH=-57.3kJ?mol-1的浓硫酸与含ImolNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJC. 由石墨比金刚石稳定可知：C 金刚石，s =C 石墨，s H V 0D. ：298K 时，N2 g +3H2 g ? 2NH3 g H=-92.0kJ?mo1,在相同温度下，向密 闭容器中通入0.5molN 2和1.5

4、molH 2 ,充分反响放出46.0kJ的热量6以下是有关实验的表达中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取 12.00mL高锰酸钾溶液 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的 pH都偏小 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A. B.C.D.7. 以下说法不正确的选项是A. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期律B. 侯氏制碱法的原理是将 CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出，NaHCO3

5、受热分解生成Na2CO3, NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用C. 石灰乳与海水混合，过滤得MgOH2,将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl2,电解熔融MgCL可得到金属镁D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石8. 以下关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸，说法不正确的选项是A. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B. 醋酸溶液的浓度等于盐酸C. 两种溶液中由水电离出来的c H +不相同D. 分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的 pH大于醋酸的pH9. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的

6、催化反响历程。该历程示意如下：那么以下说法不正确的选项是策g题A. 生成CH3C00H总反响是化合反响B.t吸收能量C. CH4t CH3C00H过程中，有 C-H键发生断裂D.t过程形成了 C-C键10用Na表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是A. 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NaB. 7.8克Na2O2中含有离子数为 0.3NaC. 50 mL 12 mol L-1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NaD. 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反响，转移电子数为0.2Na11. 为探究Fe'+和 Cu2+对H2O2分解反响的催化效果

7、，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。以下表达中不正确的选项是占 g O.lnnol/L5看 O.imol/LCuSOfl(aqIIfq-12mL5%_ HsOiUqF 1kJJA. 图2中的A为分液漏斗B. 图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反响时间来比拟反响速率C. 假设图1实验中反响速率为'，那么 Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D. 图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比拟反响速率12. 以下实验现象及相关的离子方程式均正确的选项是A. Cl 2与 Fel2溶液反响,当 n(C12)： n(Fel2)=1：1 时,2Fe2+2+2C122Fe3+l2

8、+4CB. 向Ba(NO3)2溶液中通人 SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3 J +2HC. 向酸化的 KMnO 4溶液中滴加少量 H2O2溶液，KMnO 4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+2Mn2+6O2 f +10 HOD. 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH) 2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2+SO +H+OHBaSO4 J +HO13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。以下说法不正确的选项是()酸中碳钢的腐蚀速率3<三2001000酸的浓度(mol-LO(10EmrnN

9、/年】 酸中碳钢的盛蚀速率缓蚀剂的浓度钳酸钠 月桂融肌氨酸 (mg-L1)A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反响速率不与c(H+)成正比C. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小D. 比照盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率14常温下，向100 mL 0.01 mol L-1HA溶液中逐滴参加 0.02 mol L'1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的 pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。以下说法中，不正确的选项是()50 2 100 V dOH)/mLA. HA的电离方程式为：HA=H +A

10、-B. MOH为一元弱碱C. K 点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M +)=0.02mol LD. N点对应的溶液中有：c(M +)=c(A -)15.2021年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图：下列说法正确的选项是A. 图中能量转化方式只有2种B. H +向a极区移动C. b极发生的电极反响为：N2+6H + +6e-=2NH 3D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4 >6.02 K02316.2mol金属钠和1mol氯气反响的能量关系如下图，以下说法不正确的2N吕AH2 I十 Cb(g)AH4 Hl* 2NaCl(s)2Na(g)

11、AH 3+ 2Cl(g)叫勢 2Naa(g)A. AH2+AH3+ ZH4+AH5+AH6+AH7= AH1B. 如4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C. 如5< 0,在相同条件下，2Br g 的厶H5'vAH5D. AH7< 0,且该过程形成离子键17根据如下能量关系示意图，以下说法正确的选项是5P3 SKJ mot1理Imol CO gH) 5moiQig)litn '2S2 $KJ mPr：imolCQ?(g)反响过程A. 1 mol C(g)与 1 mol 02(g)的能量之和为 393.5 kJB. 反响2C0(g)+0 2(g) =2C02(g)中

12、，生成物的总能量大于反响物的总能量C. 由 S CO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) =2C0(g)AH = -221.2 kJ?mol-1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，那么CO热值AH= -10.1 kJ?mol-118常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、F3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，以下判断正确的选项是()A. Fe2+, I-, Cl-三种离子一定存在B. 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-定不存在C. Fe3+与F0至少有一种D. 该溶液中 C (Cl-) &g

13、t;0.1mol?U二、填空简答题(本大题包括6小题，共55分。19. A , B, C, D, E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层 电子数为m,次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m+n), M层上电子数为 请答复以下问题：(1) B元素是 (填元素名称)D元素在周期表中的位置是 (2) C与E形成的化合物E3C属于 (填 原子离子或 分子)晶体。(3) 由A, D, E元素组成的化合物中存在的化学键类型是 (4) 写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化复原反响的离子方程

14、式：(5) ：甲+出0宀丙+丁，该反响不是氧化复原反响。假设甲是由N和ClH20有相同的电子总数，那么丙的电元素组成的化合物，其分子结构模型如以下图所示，丁与子式为(6) 与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数 M>N>D,三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是 (填化学式)20. 现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积 (约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。& CDE铁銅1食棒yf亶和食盐水NaOHiS液淀和-KI港茨F Hi-afi III水 lOOmL莹筒50mL量筒溶液A图1第20題厨(1) 试从上图图1中

15、选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接,B接。(2) 铁棒接直流电源的 极;碳棒上发生的电极反响为 。(3 )能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。(4) 假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为 5.6mL (已折算成标准状况)时，溶液的pH为。(5) 工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2,该离子交换膜是 (填阳离子或阴离子)交换膜，溶液 A是 (填溶质的化学式)21. 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常 爆表弓|发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和

16、燃煤产生的烟气。I、用NH3催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。反响原理为：NO(g)+NO 2(g)+2NH 3(g)2N2(g)+3H 20(g)。(1 )该反响的S0(填“ “=或“ <)(2) II、反响 N2O4(g) 2NO2(g) AH，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大 )随时间变化情况。以下说法能说明透光率不再发生改变的有 。a.气体颜色不再改变b. AH不再改变c. v正(N2O4)=2v逆(NO2)d . N2O4的转化率不再改变(3) III、用CH

17、4催化复原NOx也可以消除氮氧化物的污染。：CH4(g)的标准燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H 20(1)需要吸收44kJ热量。CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+C0 2(g)+2H 20(g) AH= - 1114 kJ/mol2N0(g)+0 2(g)=2NO 2(g)AH= - 114 kJ/mol写出CH4催化复原N02(g)生成N2和H20(g)的热化学方程式： 。(4) 在温度为T/C和T2C时，分别将0.5mol CH4和1.2mol N0 2充入体积为1L的密闭容器 中，测得N02的物质的量随时间变化数据如下表：温度/ C时间 /min010204050T

18、11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5 温度为 T1C 时，020min 内，v(CH 4)=。 温度为T2C时，达平衡后，再向容器中参加0.5mol CH 4和1.2mol NO 2,达新平衡时 CH4的转化率将 (填增大减小或不变。22过渡态理论认为：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反响物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1为1molNO2与1molC0恰好反响生成 C02和NO过程中的能量变化示意图團I反响过稷国2反响过程團3(1) 试写出N02和C0反响的热化学方程式:(2)在密闭容器中进行的上述反响是可逆反响，图2是某学生模仿图1画出的

19、N0+C0 2=N02+C0的能量变化示意图。那么图中E3=kJ?mol-1(3) 在密闭容器中充入 1molH2和1moll2，压强为p( Pa)，并在一定温度下使其发生反应：出(g) +I2 (g) ?2HI ( g) AH v 0.保持容器内气体压强不变，向其中参加1molN2反响速率 (填 变大 变小或不变)，平衡移动(填 向正反响方向向逆反响方向或不。(4) TC,向1L密闭容器中参加1molHI (g),发生反响2HI? H2+I2 , H2物质的量随时间的变化如图3所示。 该温度下，2HI (g) ? H2 (g) +I2 (g)的平衡常数 K= 相同温度下，假设开始参加HI (

20、g)的物质的量是原来的2倍，那么是原来的2倍。a.平衡常数b. HI的平衡浓度c.到达平衡的时间d.平衡时H2的体积分数23黄铁矿(主要成分 FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图。FeS：第23题圄(1) 写出a步骤离子方程式 (2) 如何检验b步骤反响后的溶液中含 Fe2+(3) 取10mlb步骤反响后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4ml恰好完全反响。然后调节pH，使溶液中的铁元算全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，那么该溶液中c ( Fe3*) = (写出计算推理过程)24次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强复原性。答复以下问题:(1) H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+复原为Ag，从而可用于化学镀银。在H3PO2中，磷元素的化合价为 在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4: 1，那么氧化产物为： (填化学式)。NaH2PO2是 填 正盐或 酸式盐，其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为2次磷酸H3PO2可以通过电解的方法制备工作原理如以下图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过： 写出阳极的电极反响式 分析产品室可得到 H3PO2的原因结合一定的文字分析【参考