湖北名师联盟2021届高三上学期第二次月考精编仿真金卷(解析版)

1、湖北名师联盟2021届高三上学期第二次月考精编仿真金卷相对原子质里：H 1C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题每题3分，共48分1化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B 疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2 以下化学用语和化学符号使用正确的选项是A .次氯酸的结构式可以表示为：H O ClB .正丙醇的结构简式为：C3H7OH82C.含58个质子和82个中子的铈Ce原子符号为：

2、58 CeD 硫化钠的电子式：-3如图表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是A 电子层数-4 S « I 4 10 II 11H 14114 17B 原子半径C .最高化合价D 最外层电子数4以下有关实验操作或仪器的使用正确的选项是A 分液时取出下层液体B存放浓硝酸C收集NO气体D .吸收尾气中的S025. “ 84消毒液有效成分为NaCIO 可用于消毒和漂白， 以下实验现象的分析不正确的选项是实1mL蒸馏水 1mL0.0002m0LH2SO 1mL 2mol /L H2SO4验1操“ 84消毒液+石蕊n| “ 84消毒液+石蕊溶01溶液0“

3、84消毒液+石蕊溶液液作实混合后溶液pH 3.2 ,蓝混合后溶液的pH=9.9 ,验混合后溶液pH 5.0 ,色迅速褪去，并产生大量短时间内未褪色，一段现蓝色迅速褪去，无气体产生。气体，使湿润的淀粉碘化时间后蓝色褪色。象钾试纸变蓝。A 比照实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反响CIO H HCIOB. 实验中产生的气体是 CI2，由HCIO分解得到：2HCIO CI2H2OC. 比照实验和，溶液的 pH可能会影响CIO的氧化性或CI的复原性D 加酸可以提高 “ 84消毒液的漂白效果，但需要调控到适宜的pH才能平安使用6以下各组性质比拟中，正确的选项是沸点：HF>HCI>HBr&g

4、t;HI ;离子复原性：S2CBr；酸性：HCIO4>HBrO4>HIO4；金属性:K>Na>Mg>AI ;气态氢化物稳定性：HFHCIH 2S；半径：O2>F>Na+>Mg2+。A .B.C.D .A . Ca(CI0)2 溶液中通入少量 SO2： Ca2+2CIO-+SO2+H2O=CaSO4 J +H+C+HCIOB .向 FeCl2 溶液参加足量 NaCIO 溶液：6Fe2+3CIO 一+3H 2O=2Fe(OH) 3 J +4Fe+3CIC. NH4HCO3溶液和少量的 NaOH 溶液混合：HCO3+OH-=CO2-+H2OD. 向Fe

5、(NO3)3溶液中参加足量的 HI溶液：2Fe3+2=2Fe2+l28稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反响。：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。以下说法不正确的选项是()A 铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集，电解熔融CeO2B. CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI = CeI4+2H2OC. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+D 四种稳定的核素 Ce、Ce、Ce、Ce,它们互称为同位素9. 某稀溶液中含有 3.5mol

6、 KNO 3和2.2mol H 2SO4，向其中参加 1.2mol Fe，充分反响(NO被复原为NO)。以下说法正确的选项是()A .反响过程中转移的电子数3NaB .反响后生成NO的体积为24.4 LC.所得溶液中 c(Fe2+) : c(Fe3+) = 1 : 3D 所得溶液中 c(NO3) = 2.4 mol L7110.以下实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的选项是()选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反响缓慢，水与钠反响剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向 2mL 1mol/L NaOH 溶液中 先参加3滴1moI/L M

7、gCI 2,再 参加3滴1moI/LFeCI 3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀证明 KspMg(OH) 2>KspFe(OH) 3C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在咼溫下发生反响D将刚摘下的红色花朵放入盛 满枯燥氯气的集气瓶中，盖上花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用玻璃片11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的 成盐元素。以下说法正确的选项是A .原子半径：Z > Y > XB. 氢化物沸点：Z > Y > WC. 元素X的

8、单质能与 W的氧化物发生置换反响D . Z与W、X、Y形成的化合物中化学键类型均相同12. 高铁酸钾K2FeO4具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：足 JS 的；4如加油0抚庫ft綽11逊5C1O黑溥您翅：K2FeO4在水溶液中易发生反响：4FeO4-+10H2O 4FeOH3+8OH 一 +302 f,以下说法不正确的选项是A 步骤中氧化剂与复原剂的物质的量之比为3 : 2B .步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小C.步骤中的洗涤剂可用 CH3COOK和异丙醇来配制D .配制90%FeNO33溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶

9、头滴管等13某铁柱需长期浸入水下，为了减少腐蚀，以下措施中不能到达目的是A .在铁柱上铆上一些锌片B .将铁柱与直流电源的正极相连C.在铁柱外表涂上一层较厚的沥青D .在铁柱外表镀锡14. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反响放出a2。在1L 0.2mol L-1 a2e的水溶液中缓慢通入 ec2气体，该溶液的 pH与ec2气体体积标准 状况的关系如下图。以下说法不正确的选项是A a和b可构成所有原子共平面的分子B. 在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定C. d的氯化物一定

10、能破坏水的电离平衡D. e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化复原反响15. 将如图中的K闭合，以下判断正确的选项是】mol - L'1| 加 申鮮A .去掉盐桥，此装置也能正常工作B .盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动C. 一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小D. C极上的电极反响式为 Fe3+e-=Fe2+16. 以下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和NaBr3,B .充电时，阳极反响为 2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na +C.放电时，Na+经过离子交换膜，由 b池移向a池D .用该电池电解饱和食盐水，产生2.2

11、4L H2时，b池生成17.40g Na2S4二、非选择题共 52分 17氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。天然气T转花脱闵壓转化| 8亟 一h捶纯III Il _iv请答复以下问题：I 转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。1过程i的离子反响方程式为 ：Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。30 C时，在T.F菌作用下，不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率/g L-1 h-14.55.36.26.87.06.6在转化脱

12、硫中，请在上表中选择最正确pH范围是<pH<，这样选择的原因是:比拟压强P1和p2的大小关系：P1P2选填“或<=1mo1 CH 4和1mol的水蒸气充分反1.4倍，假设此时容器的体积为在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入 应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的2L,那么该反响的平衡常数为 结果保存2位有效数字。川.CO变换：500C时，CO进一步与水反响生成 CO2和H2。W. H2提纯：将CO2和H2别离得到H2的过程如示意图KZCO3®液CO2> Hj吸收池>惰性电极电解池 CO, 021町4吸收池中发生反响的离子方程式

13、是 。18明矶KAISO 42 12H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施 胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一一铝灰洽Al、Al 2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3可制备明矶。工艺流程如下：答复以下问题:过足稱茨色邑 溶红棕 t¥大沉适呈密过懑°KAlfSOj,' 1 地0品体1明矶净水的原理是 用离子方程式表示 。2检验滤液 A中是否存在 Fe2+的试剂是只用一种试剂。3将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ,在滤液A中参加高锰酸钾发生反响的离子方程式为该条件下MnO4转化为Mn2+: 。：在pH = 3、加热条件下

14、，MnO4可与Mn2+反响生成Mn。2。参加MnSO4发生反响的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是19如下图B中冷却装置未画出，将氯气和空气不参与反响以体积比约1 : 3混合通入 含水8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O制备次氯酸溶液。：CI20极易溶于水并与水反响生成HCIO ; CI20的沸点为3.8C, 42 C以上分解为CI2和02。(1) 实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。 为使反响充分进行，实验中采取的措施有 。 装置D的作用是。(2) 装置B中产生CI20的化学方程式为： 。假设B无冷却装置，那么进入 C中的CI2O会大量减少。其原因是 。(3) 装置C中采用

15、棕色圆底烧瓶是因为 。次氯酸可被 H2O2、FeCb等物质复原成 C。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 取20.00mL次氯酸溶液，参加足量的 ，再参加足量的，过滤，洗涤沉淀，在真空枯燥箱中枯燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgN0 3溶液)。20. I.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称 人造太阳)正在接受技术升级。人造太阳是利用氘、氚核聚变反响释放巨大能量原理而实现的。以下说法正确的选项是。A 氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同B. 20 g D2O含有的中子数为 6.02杓24个C. 在隔绝空气和

16、高温下LiCI与金属钠反响可获得金属锂n.局部元素在周期表中的位置如下：请答复以下问题：(1) 元素C在周期表中的位置为 。(2) 判断E和F对应的简单氢化物沸点上下，并解释原因 (3) 用电子式表示F的氢化物的形成过程： 。川溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：空A苦雷吹X塔|岳繭亟翌欄両液漠(1)结合元素周期律解释 Cl的非金属性强于 Br的原因：吸收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有Br-和BrO3，那么A是 (填序号)。A NaCI 溶液B Na2CO3 溶液C. S02 气体(3)从吸收塔出来的溶液中参加稀H2SO4得到Br2的离子方程式是21 具有抗菌

17、作用的白头翁素衍生物H的合成路线如以下图所示:CCKMi訂諒lH" & Ojl _CLXaOH.一疋哽匸GFF一理壽悴1-：i. RCH2Br二 R- HC CH - R'定条牛RCOOlLli艮 Rr1 1RrCOO-CH-CEI-走茨洋R'yii. R - HC- CH - Riii . R - HC- CH - R'(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃，其名称是(2) D的结构简式是(3) 由F生成G的反响类型是;此反响同时(4) 由E与I2在一定条件下反响生成F的化学方程式是生成另外一个有机副

18、产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是(5)以下说法正确的选项是(选填字母序号A . G存在顺反异构体B.由G生成H的反响是加成反响C. 1mol G最多可以与1mol H 2发生加成反响D. 1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反响，均消耗 2mol NaOHH3C CHi以乙烯为起始原料，结合信息选用必要的无机试齐恰成写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件。【参考答案】1. 【答案】A【解析】A 泡沫灭火器中参加的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反响，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的

19、二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比拟 敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油 漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比拟活泼所以应该是原电池的负极， 从而对正极的热水器内胆 多为不锈钢或铜制起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

20、2. 【答案】A【解析】A 次氯酸的结构式可以表示为：H OCl, A正确；B.正丙醇的结构简式为：140 CH3CH2CH2OH , B错误；C.含58个质子和82个中子的铈Ce原子符号为：5sCe, C错误；D 硫化钠为离子化合物，其电子式：2+电乎, D错误；答案为A。3. 【答案】B【解析】电子层数等于周期数，最外层电子数=最高化合价；同周期元素从左到右，半径依次减小，所以由该图中曲线无法获知的是原子半径，应选B。4. 【答案】D【解析】A 分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；B.浓硝酸有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故B错误；C. NO气体能与空气中的氧气反响，

21、所以收集NO不能用排空气法，应用排水法，故C错误；D SO2气体与氢氧化钠溶液反响，假设直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故D正确。5. 【答案】B【解析】次氯酸钠可与酸反响生成次氯酸，两者中氯元素均为+1价，具有强氧化性，可用于消毒和漂白。据此，通过比照实验、分析现象，答复有关问题。次氯酸的酸性较碳酸更弱， 次氯酸根水解使次氯酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。A项：实验和说明，次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白性(强氧化性，被复原为Cl-),且酸性溶液中漂白性更好，那么中发生了反响 CIO H HCIO，A项正确；B项：中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是CI2

22、，可由强酸性溶液中反响 CIO-+CI-+2H+=Cl2 f +HO生成。HCIO分解的产物是氧气和水，B项错误；C项：实验和说明，酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。中酸性较弱，CIO-不能氧化CI :中酸性较强，CIO-氧化性也更强，可将 CI氧化为CI2 , C 项正确；D项：比拟实验和，说明加酸可以提高漂白效果。比拟实验和，说明酸性 过强，会生成有毒的氯气，D项正确。6. 【答案】B【解析】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，那么沸点为HF> HI > HBr > HCI，故错误；元素的非金属性CI > Br > I > S,对应离

23、子复原性 S2- > I->Br- > CI-，故错误；非金属性 CI >Br > I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HCIO 4 > HBrO4> HIO4,故正确；同主族行上到下，金属性增强：K > Na,同周期，从左到右金属性减弱，即Na > Mg > AI，即金属性：K >Na>Mg > AI，故正确；元素的非金属性F> CI >S,气态氢化物稳定性 HF > HCI > H2S,故正确；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O

24、2- > F-> Na + > Mg2+，故正确；故答案为 B。7. 【答案】C【解析】A . Ca(CIO) 2溶液中通入少量 SO2 应为：Ca2+CIO _+SO2+H2O=CaSO4 J +2H+C， 选项A错误；B.向FeCl2溶液参加足量 NaCIO溶液应为：2Fe2+CIO一 +4OH-+H2O=2Fe(OH) 3 J +C1，选项B错误；C. NH4HCO3溶液和少量的 NaOH溶液混合： HCO3+OH =CO2-+H2O，选项C正确；D .向Fe(NO 3)3溶液中参加足量的 HI溶液，漏掉 H +、NO3与的反响，选项 D错误。8. 【答案】B【解析】A

25、 稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时 燃烧，遇水很快反响，那么用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO2来冶炼金属铈，A项正确；B. Ce4+具有氧化性，HI具有强复原性，CeO2溶于氢碘酸会发生 氧化复原反响，化学方程式可表示为 2CeO2+8HI=2Cel 3+4H2O+I2, B项错误；C.用Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+, C项正确；D 核素笃；Ce、138 58 Ce、140 58 Ce、14258Ce,是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素,D项正确。9.

26、 【答案】C【解析】某稀溶液中含有 3.5mol KNO 3和2.2mol H2SO4,向其中参加1.2mol Fe，充分反响(已 知NO?被复原为NO)，先发生反响的离子方程式为Fe + NO3+ 4H+ = Fe3+NOf +2H2O1.2mol 3.5mol 4.4mol可见，氢离子消耗完，铁过量，消耗1.1mol金属铁，1.1mol NO 3，生成1.1mol Fe3+, 1.1molNO气体，铁还剩余0.1mol,铁又和铁离子反响，Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此0.1mol铁消耗0.2mol Fe3+，生成0.3molFe2+。A选项，1.1mol NO 3反响转移电子数3.3N

27、a，故A错误；B选项， 无标准状况条件，无法计算反响生成的NO的体积，故B错误；C选项，生成0.3mol Fe2+ ,0.9mol Fe3+，所得溶液中c(Fe2+) : c(Fe3+)= 1 : 3，故C正确；D选项，所得溶液中剩余 n(NO3) =2.4mol，溶液体积未知，无法计算c(NO3)，故D错误。10. 【答案】B【解析】A 两个反响的实质都是钠置换出H2,所以反响的剧烈程度就能够说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确；B.实验中MgCl2和FeCb溶液是先后分别参加的，且NaOH过量，所以实验现象与两种沉淀的Ksp大小没有关系，不能证明KspMg(OH) 2&

28、gt;KspFe(OH) 3，故B错误；C.因为水蒸气在高温下不可能点燃，而铁粉是固体，所以可以点燃的气体只 能是新生成的物质，即说明铁与水蒸气在高溫下发生了反响，故C正确；D 刚摘下的红色花朵中含有水分，可以与氯气反响生成次氯酸，使花朵褪色，故D正确。此题正确答案为 B。11. 【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构，那么此化合物为SiC，即W为C元素、Y为Si元素；X的最外层电子数等于最内层电子数，X为Mg元素；Z元素是最重要的 成盐元素，那么Z为Cl元素。由分析知： W为C元素、X为Mg元素、Y为Si元素、Z为

29、Cl元素；A . Mg、Si、 Cl均为同周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，那么原子半径：X > Y >Z,故A错误；B C和Si的氢化物有假设干种，常温下有气态、液态和固态的氢化物，而HCI常温下为气态，那么三者氢化物的沸点无法比拟，故B错误；C Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,发生的反响为置换反响，故C正确；D . Cl与Mg形成的化合物 MgCl2中只存在离子键，而Cl与C或Si形成的CCl4或SiCl4中只存在共价键，故 D错误；故答案为 C。12. 【答案】D【解析】足量Cl2通入NaOH溶液中，温度较低时发生反响 Cl2+2OH-=CI-+CIO-+H2O,向溶

30、 液I中参加NaOH，使氯气完全反响，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下 CIO-才能和Fe3+发生氧化复原反响生成 Fe。2-，除去NaCl得到碱性的NaCIO浓溶液，向碱性的NaCIO 浓溶液中参加 90% 的 Fe(NO3)3 溶液，发生反响 2Fe3+3CIO-+1OOH-=2FeO2-+3CI-+5H2O，得 到溶液II，向溶液中参加KOH固体至饱和，得到K2FeO4,纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、 枯燥得到晶体 K2FeO4。A .步骤发生的反响为 2Fe3+3CIO - +10OH- =2FeO4- +3CI-+5H 2O, Fe3+是复原剂、CIO-是氧化剂，所以氧化剂和复

31、原剂的物质的量之比为3 : 2 ,A正确；B 步骤中Na2FeO4转变为湿产品时，是利用溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小，B正确；C.醋酸钾是强碱弱酸盐，水解 使溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤中的洗涤剂可用 CH3COOK和异丙醇来配制，C正确；D 配制一定质量分数的溶液 不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，D错误。13. 【答案】B【解析】A 在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极， 正极金属铁能被保护，能到达目的，A不符合题意；B.将铁柱与直流

32、电源的正极相连，作阳极，发生氧化反响，腐蚀速率会大大加快，B符合题意；C 在铁柱外表涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能到达目的，C不符合题意；D 利用锡的稳定性隔离铁与腐蚀介质接触，可以减少铁的腐蚀，能到达目的，D不符合题意；故合理选项是B。14. 【答案】C【解析】依题意，锂离子含2个电子，阴离子与锂离子具有相同的电子数， 只有H-, a为氢。 最外层电子数是内层电子数 2倍，说明内层只有 2个电子，b为碳。短周期有5种金属，原 子序数依次增大，所以，d可能为钠、镁、铝。由图象知， a2e溶液呈酸性，e为硫，H2S与 SO2反响，2H2S+SO2 = 3SJ +2

33、HO，恰好完全反响时溶液呈中性， c为氧。A .乙烯、苯分子 中所有原子共平面，故 A正确。B 在H2O、CH4、H2S中，H2O的热稳定性最强，故 B正 确。C. NaCI不能破坏水的电离，故 C错误。D.浓硫酸与硫化氢可发生氧化复原反响，故D正确。15. 【答案】D【解析】A 去掉盐桥，不能形成闭合回路，此装置不能正常工作，故A错误；B、C极为原电池的正极，钾离子向盛有硫酸铁溶液的烧杯移动，a为电解池的阳极，高锰酸根离子向a移动，故B错误；C.因为铜极发生氧化反响，极反响为Cu-2e-=Cu2+，所以溶液中铜离子浓度增大，故C错误；D. C极为原电池正极，发生复原反响，极反响为Fe3+e-

34、=Fe2+，故D正确；故答案选D。16. 【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 (右罐)和NaBr3 (左罐)，那么Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反响，阳极为正极的逆反响；A 放电时，负极Na2S2失电子，那么负极的电极反响式为：2S2-2e-=S2-，故A错误；B.充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3，那么阳极的电极反响式为：3Br-2e-=Br3,故B错误；C.电池放电时，Na2S2和NaBr3反响，那么电池的总反响方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr, Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D 用

35、该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，那么b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g ,故D错误答案选C。17. 【答案】(1) H2S+2Fe3+=2Fe2+S J +2H(2) 1.5 1.9此范围既保证了 Fe2+有较快的氧化速率又防止生成的Fe3+形成沉淀(3) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H=+204kJ/mol>0.48(4) CO2"+CO2+H2O=2HCO3【解析】(1)由图可知，过程中H2S变成S, S元素化合价由-2价变成0价，Fe3+被复原变成 Fe2+，根据电子守恒，过程i

36、的离子反响方程式为 H2S+2Fe3+=2Fe2+Sj +2H;因此，此题正 确答案是：H 2S+2Fe3+=2Fe2+Sj +2H；由可知F0在pH=l.9时开始沉淀，会导致 F0浓度降低，那么F0 和Fe3+浓度均会降低，速率降低，故pH应小于1.9。由可知，pH在1.5的时候的氧化速率较快，故pH的取值范围是1.5<pH<1.9。因此，此题正确答案是：1.5 ； 1.9；此范围既保证了 Fe2+有较快的氧化速率又防止生成的Fe3+形成沉淀；(3)由图可知该反响为吸热反响，H =2582kJ/mol-2378kJ/mol=+204kJ/mol，该过程的热化学方程式是CH4(g)

37、+H2O(g)=CO(g)+3H 2(g) H=+204kJ/mol ;由图可知，温度一定，压强增大，平衡逆向移动，那么CH4的体积分数增大，那么 P1>P2。列出三行式，设转化的CH4的物质的量为x，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H 2(g)起始mol1100变化molXxx3x平衡mol1-x1-xx3x根据起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，气体的总质量不变，密度与气体的总物质的量成反比，那么2 X =1.4,解得x=0.4，容器的容积为2L,那么平衡时，CH4、H2O、CO、H2的浓度分别为：0.3mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.6mo

38、l/L，那么该反响的平衡常数为c CO c3 H2K=c CH 4 c H2O0.2 0.630.3 0.3=0.48。因此,此题正确答案是:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H 2(g)H=+204kJ/mol ； > ； 0.48； 由图示吸收池中用的是K2CO3溶液，吸收CO2,那么离子方程式是 CO2-+CO2+H2O=2HCO3，因此，此题正确答案是：CO3-+CO2+H2O=2HCO3。18. 【答案】1 AI3+3H2O= AIOH 3胶体+3H +2酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液3 2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2 f5Fe2+MnO4+8

39、H+ =5Fe3+Mn2+4H2O4 3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2J +4HMnO2、FeOH3【解析】铝灰含 Al、Al 2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3,参加过量稀硫酸酸溶过滤，滤液 为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣I为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A中参加稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，参加适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，参加硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸铝钾晶体；1明矶净水石铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质的作用，反响的离子方程式为：AI3+3H

40、2O=AIOH 3胶体+3H + ； 2检验亚铁离子用高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，滴入高锰酸钾溶液紫红色褪去，或参加铁氰化钾溶液会呈现蓝色溶液；3铝与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，反响的化学方程式为2AI+2NaOH+2H 2O=2NaAIO 2+3H2f；酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被复原为锰离子，反响的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;(4)在 pH=3、加热条件下，MnO4 可与Mn2+反响生成MnO2。参加MnSO4发生反响，反响的离子方程式为：3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2J +4H;过滤得到反响中生成难溶的

41、二氧化锰和沉淀得到的氢氧化铁沉淀；故答案为：MnO2、Fe(0H)3。19. 【答案】(1 )通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡吸收未反响的氯气，防止污染空气(2) 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCI+CO 2该反响放热，温度升高 CI2O会分解(3) HClO见光易分解(4) 酸式滴定管H2O2溶液硝酸银溶液【解析】氯气通过A装置与空气形成1 : 3的混合气体通入 B装置，在搅拌棒的作用下与含 水8%的碳酸钠充分反响制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O制备次氯酸钠溶液，同时用碱石灰吸 收含有Cl2O的尾气，防止污染环境。(1)通过观察A中产生气泡的速率调节气体的流

42、速 可以控制氯气与空气体积比的方法；多孔球泡增加气体与溶液的接触面积可以加快反响速率；为使反响充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡；装置D的作用是吸收未反响的氯气，防止污染空气；(2)装置B中，氯气和碳酸钠反响生成CbO，化学方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO 2;由于该反响为放热反响，温度升高CI2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少；(3)水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，HCIO见光易分解， 故装置C中采用棕色圆底烧瓶；(4)次氯酸溶液既有酸性，又有强氧化性，应选用酸式滴 定管；具体实验操作是，向 20.00mL的次氯酸溶液里参加足量的H2O2溶液，再

43、参加足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤，在真空枯燥箱中枯燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量。20. 【答案】I. BCn. (1)第四周期忸族(2) H2O沸点高，水分子可形成分子间氢键作用力强，故沸点高I (3) -.乂 :* : £ - :H：« 4* <III . (1) Cl和Br均为第四A族元素，原子最外层电子数均为乙电子层数Cl v Br，原子半径Cl v Br，得电子能力 Cl > Br，非金属性Cl > Br(2) B(3) 5Br-+BrO3+ 6H + =3Br2+3H2O【解析】A 氕、氘、氚三种元素为 H的同位素，质子数相同，那么在周期

44、表中的位置相同,A错误；B. D20的摩尔质量为 20g/mol，那么20g D2O即1mol，1mol D 2O含有的中子的物质的量为10mol，所以1mol含有的中子数为 6.02 >1024个，B正确；C.复原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下 LiCl与金属钠反响可获得金属锂，C正确；答案为BC ； II . (1)元素C为Fe,位于第四周期忸族；(2)E和F分别为O、S,氢化物为H2O、H2S，水分子间可形成氢 键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，那么H2O沸点高；(3)F的氢化物为H2S，电子电d* *式表示其形成过程为- -.1: IIIII . (1)Cl、Br属于同一主族，最外层均有7个电子，Cl原子核外有3个电子层，Br有4个电子层，那么原子半径 Cl<Br，原子核对核外电子的作用力Cl>Br，得电子能力 Cl>Br，那么非金属性：Cl > Br ； (2)B2在碱性溶液中生成 Br-和B