湖南省长沙市师大附中梅溪湖中学2021届高三上学期开学考试测试(解析版)

1、湖南省长沙市师大附中梅溪湖中学2021届高三上学期开学考试测试1以下分析不正确的选项是A. 木与木相摩那么然燃的然是化学能转变为热能B. 司烜氏，掌以夫遂青铜凹镜取明火于日的 夫遂是单质C. 著作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲的曲蘖是催化剂D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖 的 瓷是硅酸盐产品【答案】B【解析】A、木与木相摩那么然燃燃烧是化学能转变为热能，选项A正确；B、夫遂是古人用于日下取火的凹形铜镜，属于合金，为混合物，不是单质，选项B不正确；C、曲蘖是催化酶，为催化剂，选项C正确；D、瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，选项D正确。答案选B。2以下实验操作中不正确.的是A. 使用分液漏斗分液时，下层液

2、体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C. 在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D. 向沸水中参加少量 FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到FeOH3胶体【答案】B【解析】分析：A 分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B 容量瓶中有水对实验结果无影响； C、金属镁能和二氧化碳反响； D.根据制备FeOH3胶体的实验步 骤和方法分析判断。详解：A 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，防止两种液体相互污染，故 A正确；B .容量瓶中有水对实验无影响，不需要烘干，故B错误；C、金属镁能和二氧化碳反

3、响生成一氧化碳，会引起爆炸，故不能用干冰灭火器来扑灭镁失火， 故C正确；D.向沸水中参加少量 FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色， 即可得到FeOH3 胶体，故D正确；应选B。3.Na表示阿伏伽德罗常数值，以下表达中不正确的选项是A. 分子总数为Na的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NaB. 28 g乙烯和环丁烷C4H8的混合气体中含有的碳原子数为2NaC. 过氧化钠与水反响时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NaD. 标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反响，转移的电子数为3Na【答案】D【详解】A、根据NO2和CO2的化学式可知，分子总数为Na的NO2和C

4、O2的混合气体中含 有的氧原子数为2Na，故A正确；B、乙烯和环丁烷最简式相同，均为CH2，28g混合气体中CH2原子团的物质的量为28g=2mol，所含的碳原子数为 2Na，故B正确；14g / molC、 过氧化钠与水反响的方程式为 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2 f,只有过氧化钠中 O元素 的化合价变化，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2Na, 故C正确；22.4 LD、 标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为=1mol，与足量铁粉充分反响生成22.4L/molFeCl3,转移的电子数为 2Na,故D错误； 应选D

5、。4以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3 3H2OFe OH 3 3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2 2MnO4 4H 3SO4 2Mn2 2H?OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2HFe2 H2O【答案】A【分析】A.氢氧化镁碱性强于氨水；B. 制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C得失电子不守恒、电荷不守恒；D.硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；【详解】A.氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应

6、实验现象；B. 制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3 + +< +3H2OFe(0H)3 (胶体)+ 3H，故B不能用来解释相应实验现象；C得失电子不守恒、电荷不守恒，正确离子方程式为：5SO2+ 2Mn 04+ 2H2O=2M n" +4H + + 5SO42 ，故C不能用来解释相应实验现象；D.硝酸具有强氧化性， 其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO + 10H + + NO3=3Fe3+ + N6 + 5H2O，故D不能用来解释相应实验现象。应选A。【点睛】解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难. 书写，配平前不

7、能将 H+写在反响物中，应先配电子转 成物中。5以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是A. 向CuSO4溶液中参加足量 Zn粉，溶液蓝色消失B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2(D. 向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现纟3Mg(OH) 2+2FeCI 32Fe(OH) 3+3MgCI 2【答案】C【详解】A.金属活动性顺序：Zn> Cu,那么向硫酸铜溶液中参加足量锌粉，会发生置换反响， 其反响的方程式为：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失， A项正确；B. 澄清石灰水

8、久置以后会与空气中的二氧化碳反响而生产碳酸钙白色沉淀，其反响的方程 式为：CO2+Ca(OH) 2= CaCO3 J +HO, B 项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反响，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2i NaOH Na 2CO3 IOH2C1 Na2CO3, C项错误；D. 向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH) 2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCI 2, D 项正确;答案选Co6香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示，以下有关香叶醇的表达正确的是A. 分子

9、式为C10H18OB. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 能发生加成反响不能发生取代反响D. 与溴的四氯化碳溶液发生加成反响其产物只有2种【答案】A【详解】A、由结构可知香叶醇的分子式为C10H180，故A正确；B、 结构中含碳碳双键、-0H，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、 含碳碳双键可发生加成反响，含-0H可发生取代反响和酯化反响，故C错误;2种加成产物，完全加成得到1，3-丁二烯的结构，与溴等物质D、含碳碳双键，能与溴发生加成反响，等物质的量加成得到一种加成产物，共 3种，故D错误；应选A。【点睛】此题的易错点为 D，要注意香叶醇结构中不存在的量加成时，不能发生 1，4-加成形式

10、的反响。7离子交换法净化水过程如下图。以下说法中错误的选项是殳换押帰A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变2B. 水中的NO3、SO4、Cl-通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反响H+OHH2O【答案】A【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有 Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、C、N03等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交 换的阳离子H +那么被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子0H

11、也被交换到水中，同时与水中的H +离子结合成水，那么A、 根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、 根据以上分析可知水中的SO42、C、N03等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、 通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、 根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反响H*+ OHH2O, D正确； 答案选A。8用以下图所示装置进行以下实验：将中溶液滴入中， 预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白

12、色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【详解】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反响放出CO2,不会立即产生气泡，A错误；B、 常温下铝在浓硝酸中钝化，反响很快停止，看不到红棕色N02气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，没有白色沉淀，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反响生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。9有机物m、n、

13、P存在如下转化关系。以下说法正确的选项是A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等【答案】C【解析】A.n不存在同分异构体，根据 m、p的不饱和度可形成链状的烯烃或炔烃等多种同分异构体，故A错；B. m是苯，苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，n含有碳碳三键、p含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故B错；C. m为苯所有原子共面，n为乙炔所有原子共线、p为苯乙烯，所有原子可能共面，故 C正确；D.因 为苯和乙炔的最简式相同，所以等质量的苯、

14、乙炔完全燃烧耗氧量相等， 故D错；答案：C。点睛：考查碳碳双键，碳碳三键，苯环结构的区别。碳碳双键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾 氧化，苯环不能被氧化。考查原子共面的知识。根据苯环和乙烯所有原子共面，乙炔所有原 子共线，烷烃基属于四面体结构进行判断。10实验室在500 C时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如下图(分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。以下说法正 确的是()A. 取中固体残留物与稀硫酸反响并滴加KSCN，溶液变红，那么残留物一定为Fe2O3B. 装置用于检验分解

15、产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C. 装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去 SO3和NH3D. 装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N2【答案】C【详解】A、Fe3O4中含有两个三价铁离子和一个二价铁离子，取中固体残留物与稀硫酸反响并滴加 KSCN，溶液变红，那么残留物可能为Fe2O3或Fe3O4，或两者均有，故 A错误；B、 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜，故 B错 误；C、 装置中如果产生白色沉淀，那么白色沉淀为硫酸钡，那么证明存在SO3气体，并可以除 去SO3，装置中有盐酸，因此可以除去 NH3，

16、故C正确；D、NH3极易溶于水，不能用排水法收集，在氨气经过装置时已经被除去，因此用于收 集生成的N2,故D错误；综上所述，此题正确答案为 C。11. 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，丫和Z能形成ZY 2型离子化合物，其电子总数为38。以下有关表达中正确的选项是A. W和X形成的化合物只有 5种B. M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1 : 2【答案】B【分析】前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和

17、W形成的某种化合物可作制冷剂，该化合物为氨气，那么M为H、W为N ; Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38,化合物为CaF2,那么Y为F、Z为Ca, X的原子序数大于 N、小于F,那么X 为0 ,据此分析解答。【详解】由上述分析可知，M为H、W为N、X为0、Y为F、Z为Ca。A、W和X形成的化合物有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，共6种，故A错误；B、 M和W可以形成NH3,氨气的水溶液显碱性，故B正确；C、氨气、水、HF分子间均含氢键，但水分子间氢键数目多，使得水常温下为液体，沸点最高，那么 W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：X > Y >

18、W，故C错误；D、 CaO2中含有的阴离子为过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为1 : 1,故D错误； 应选B。12. 某废催化剂含 58. 2%的SiO2、21. 0%的ZnO、4. 5%的ZnS和12. 8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：结晶废催化剂Ztnol/L-®滤适I卜粗 ZnSOn'THOr*溢渣:!结晶CuSO4 5H*O©：1步骤中发生的化学反响为非氧化复原反响;2 .滤渣2的主要成分是 SiO2和S。以下说法不正确的选项是A. 步骤，最好在通风橱中进行B. 步骤和，说明 CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀

19、硫酸C. 步骤，涉及的离子反响为CUS+H2O2+2H+ - Cu2+S+2H2OD. 步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质【答案】D【解析】A、步骤发生的反响是 ZnO + H2SO4=ZnSO4+ H2O, ZnS+ H2SO4=ZnSO4+ H2ST,H2S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤得到CUSO4 5H2O,说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS,步骤从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2+，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到ZnSO47H2O，说明滤液中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸，故 B说法正确；C、步骤中CuS转变成Cu2+

20、，根 据信息，滤渣2中由SiO2和S,推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离子反响方 程式为CuS + H + + H2O2T Cu2 + + S + H2O ,根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O,故 C 说法正确；D、得到 CuSO4 5H2O 和 ZnSO4 7H2O 中都 含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却 结晶方法，故D说法错误。点睛：在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水， 而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。13. 如下图为钠硫高能电池的结构示意图，M由N

21、a2O和Al 2O3制得，该电池的工作温度为320C左右，电池反响为 2Na+ xS= Na2Sx。以下说法不正确的选项是A. 负极反响式为 Na - e-= Na +B. 放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍【答案】B【分析】由电池反响为2Na+ xS= Na2Sx可知，反响中Na被氧化，应为原电池的负极，电极方程式为Na-e*Na+, S化合价降低，被复原，为原电池的正极，电极方程式为xS+2eSx2： 原电池工作时，M起到导电和隔绝 Na、S的作用，据此分析解答。

22、【详解】A、根据上述分析，Na为原电池的负极，电极方程式为Na-eNa+，故A正确；_ _ 2B、 放电时，正极的电极方程式为xS+2eSx2；消耗32 gS,转移的电子为 一mol，故B错x误；C、熔融状态下，Na2O能电离出阴阳离子而使电解质导电，且钠易和硫反响，所以它起到隔离钠与硫的作用，故 C正确；207D、 钠高能电池中负极为钠， 有23g钠消耗释放1mol e-，那么207g钠消耗时转移mol=9mol23e-,铅蓄电池的电池反响为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSQ+2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207g铅消耗时转移 2mol e-，故消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的

23、理论放电量是铅蓄电、“ 9mol, 亠池的=4.5倍，故D正确；2mol应选B。14亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于亚麻、纸浆等漂白。NaCIO2在溶液中可生成CIO2、HCIO2、CIO2-、Cl-等含氯微粒，经测定，25 C时各组分含量随 pH变化情况如 图所示(局部没有画出)。那么以下分析不正确的选项是()A. 亚氯酸钠碱性条件下较稳定B. 25 C时，HCIO2的电离平衡常数 Ka=10-6C. 25 C, pH=3 时 NaCIO2 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(CIO 2-)+c(OH-)D. 等浓度的HCIO2溶液和NaCIO2溶液等体积混合的溶液中(pH v

24、7)： c(CIO2-)>c(Na+)>c(HCIO 2) > c(H+) > c(OH-)【答案】C【详解】A、由图可以得出：碱性条件下CIO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；c(CI02-)c H +B、HCI0 2的电离平衡常数 K=-，观察图像可以看出，当 pH=6时，c HCIO-c(CIO-)=c(HCIO 2)，因此HCIO-的电离平衡常数的数值 Ka=10-6，故B正确；C、 假设没有氯离子，依据电中性原那么得出：c(H+)+c(Na+)=c(CIO2-)+c(OH-)，但溶液中含有氯离子其浓度变化没有画出，故C错误；D、 等浓度的HC

25、IO2溶液和NaCIO2溶液等体积混合的溶液的pHV 7,说明溶液显酸性，说明HCIO2的电离大于CIO2-离子的水解，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(CIO2-)> c(Na+)> c(HCIO 2)> c(H+) > c(OH-),故 D 正确；应选C。【点睛】此题的易错点为C,要注意题意 “NaCIQ在溶液中可生成 CIO2、HCIO2、CIO2-、CI-等含氯微粒的提示。15将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反响后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L ；另一份在高温下恰好反应完全，反

26、响后的混合物与足量的盐酸反响后，放出的气体在标准状况下的体积为()A. 2.80 LB. 3.92 LC. 5.60 LD. 7.84 L【答案】A【分析】分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反响生成氢气，3.92L为氢气的体积，根据氢气的体积可以计算出铝的物质的量。另一份在高温下恰好 发生铝热反响，实质为铝置换出铁，铁的氧化物FeO?2FQO3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物 FeO?2FQO3的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量。 根据铁的物质的量计算铁与盐酸反响

27、生成的氢气体积。【详解】一份直接放入足量的烧碱溶液中，铝与氢氧化钠发生反响生成标准状况下的氢气3.92L3.92L，氢气的物质的量为22.4L/mol=0.175mol。铝热反响时，铁的氧化物FeO?2Fe>O3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，根据关系式3出2AI30AI2O3，铝生成氧化铝结合的氧原子为0.175mol ,根据氧原子守恒，氧化物FeO?2FO3的物质的量为0.175=0.025mol。7根据铁原子守恒，另一份生成的铁的物质的量为：0.025mol X5=0.125mol。根据Fe出可知，0.125moIFe可生成氢气0.125mol，所以另一份生成的氢气的体积为0.1

28、25mol 22.4L/mol=2.8L，应选 A。【点睛】理清楚反响的过程是解题的关键。要注意原子守恒，守恒思想在解答此题中的应用。 此题的难点为另一份样品中生成的铁单质的物质的量的计算。需要注意的是，两份样品反响过程中转移的电子不等。HO O16. 亚磷酸(H 3PO3)的结构如图/,具有强复原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。(1 )亚磷酸可由PCI3水解而成，请写出相应的离子方程式(2) Na2HPO3是(填 正盐或 酸式盐；(3 )亚磷酸与银离子反响时氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ;(4) 某温度下，0.10mol?L-1 的 H3PO3溶液的 pH 为 1.6，即 c(H+)=2

29、.5 10-2mol?L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数 Ka1= ; (H3PO3第二步电离忽略不计，结果保存两位有效数字)(5) 向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填、 Z 或“=；)(6) 向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32的物 质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如下图。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反响的离子方程式是【答案】(1). PCl3+3H2O= H3PO3+3H+3CI-(2).正盐

30、 (3). 2 : 1(4). 8.3 杓-3mol L-1(5). =(6). H2PO3-+OH- = HPO32-+H2O【分析】(1)PCI 3水解可制取亚磷酸和盐酸；0根据亚磷酸(H3PO3)的结构?，结构中含有2个羟基，是二元弱酸；亚磷酸(H3PO3)具有强复原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸，Ag+被复原生成 Ag，根据转移电子守恒计算氧化剂与复原剂的物质的量之比；该弱酸溶液电离程度较小，所以该溶液中存在c(H 2PO3-)c(H=2.5 W-2moI?L-1,c(H3P03) 10%mol/L，结合电离平衡常数表达式计算；向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，贝U c(H+

31、)=c(OH -),结合电荷守恒判断；酚酞的变色范围为 8-10,以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时， 溶液的pH大于 8,根据图像，溶液中H2PO3-转化为HPO32-，据此书写反响的方程式。【详解】(1)PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，反响的离子方程式为PCl3+3H2O =H3PO3+3H +3Cl-，故答案为：PCl3+3H2O= H3PO3+3H+3Cl-；HQ O根据亚磷酸(H3PO3)的结构，结构中含有2个羟基，是二元弱酸，那么该二元弱酸最多电离出两个氢离子，Na2HPO3是该二元弱酸中的 H原子不能被电离，所以Na2HPO3为正盐，故答案为：正盐；(3) 亚磷酸与银离子反

32、响生成磷酸，银离子复原为银单质， 反响中银离子是氧化剂，那么H3PO3是复原剂，根据转移电子守恒，n(Ag +)=n(H3PO3) >(5-3)，因此n(Ag+) ： n(H3PO2)=2 : 1，故答案为：2： 1；该弱酸溶液电离程度较小，所以该溶液中存在c(H 2PO3-) - c(H=2.5 10-2mol?Lc(H3PO3 10%mol/L，其电离平衡常数+-QQK=8.3 >10-3 mol/L，故答案为:cH c(H2PO3)2.5 10 mol/L 2.5 10 mol/Lc H3PQ=(0.10 2.5 10 2) mol / L8.3 10-3 mol/L ；向H

33、3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，贝y c(H+)=c(OH -),溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒有 c(Na+)=c(H 2PO3-)+2c(HPO 32-)，故答案为：=；酚酞的变色范围为 8-10,以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8,根据图像，溶液中H2PO3-转化为HPO32-，所以离子方程式为 H2PO3-+OH- = HPO32-+H2O, 故答案为：H2PO3-+OH = HPO32-+H 20。17. 乙酰水杨酸阿司匹林是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司 匹林的一种方法如下：C00H* (CHjCOhO+ t HjtCOUll水

34、杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/ C157159-72-74135138相对密度/ g cm31.441.101.35相对分子质里138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中参加水杨酸 6.9 g及醋酸酐10 mL ,充分摇动使固体完全溶解。 缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 C左右，充分反响。稍冷后进行如下操作. 在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 所得结晶粗品参加 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 go答复以下问题：1该合成反响中应采用 加热。填标号A

35、 .热水浴B .酒精灯C .煤气灯D.电炉2 以下玻璃仪器中，中需使用的有 填标号，不需使用的 填名称。AftCD(3 中需使用冷水，目的是 。(4) 中饱和碳酸氢钠的作用是 ,以便过滤除去难溶 杂质。(5) 采用的纯化方法为 。(6 )本实验的产率是 %。【答案】(1). A (2). BD (3).分液漏斗、容量瓶 (4).充分析出乙酰水杨酸固体 (结 晶) (5).生成可溶的乙酰水杨酸钠(6).重结晶 (7). 60【详解】(1 )因为反响温度在70C，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2) 操作需将反响物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，

36、那么答案为：B、D;分液漏斗主要用于别离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓 度的溶液，这两个仪器用不到。(3 )反响时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；(4) 乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反响 生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；(5) 每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过屡次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；(6) 水杨酸分子式为 C7H6O3,乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：C7H6O3 C9H8O41381806.9gm5.4gm( C9H8O4)=(6.9g W0)/138=9g

37、，那么产率为100%=60%。9g18七铝十二钙(12CaO 7AI2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgC0 3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下:(1) 煅粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，假设溶液 I 中 c(Mg2小于 5XIO6mol L1，那么滤液 pH 大于Mg(OH) 2 的 Ksp= 5 X1012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。(2) 滤液I中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；假设滤液I中仅通入 CO2，会生成，从而导致 CaCO3产率降低。(3) 用NaOH溶液可除去废 A

38、l片外表的氧化膜，反响的离子方程式为(4)电解制备Al(OH) 3时，电极分别为 Al片和石墨，电解总反响方程式(5) 种可超快充电的新型铝电池，充放电时AICI ；和Al 2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反响，放电时负极Al的电极反响式为【答案】(1). CaO (2). 11(3).参加(NH 4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的 CaCO3减少(4). NO3和 OH 一 (5). Ca(HCO 3)2(6). 2OH+Al2O3=2AIO+ H2O(7). 2Al + 6H2O 迪生2AI(OH) 3 J+ 3H2 f (8). Al

39、3e+7AlCl 4 =4Al 2CI7【解析】(1)白云石高温煅烧，CaCO3和MgCO3受热分解生成CaO和MgO ,煅粉主要含有CaO 和 MgO。假设溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5X106mol L 1,根据 Ksp= c(Mg")c2(OH )得：c(OH)>/SXIO二 moIL=1 X103mol ,=1 X1011mol L 1, 即卩 pH > 11。假设用(NH4)2SO4 代替 NH4NO3,那么(NH 4)2SO4 会与 CaO 反响生成 CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少。(2)煅粉的主要成分是 CaO和MgO ,

40、参加适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于镁化合物几乎不溶，那么溶液中溶质主要为生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故滤液I中的主要阴离子为NO:和OH 。由于滤液I的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3与Ca(0H)2，假设仅通入C02会生成Ca(HCO3)2,从而 导致CaC03产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废 Al片外表的氧化膜，反响的离子方程式 为20H+ Al2O3=2AIO + H20。(4)电解制备Al(OH) 3时，电极分别为 Al片和石墨，电 解总反响方程式 2AI + 6出0通兄2AKOH) 3卯3H2?O (5)由题意可知，放电时负极AI失

41、去电子与AICI .结合生成Al 2CL ,其电极反响式为 AI - 3e+ 7AICI . = 4AI 2CI 。点睛：此题考查镁、铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大，以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活，是高考的热点。19.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) :CH4(g) + H 2O(g)=CO(g) +3H 2(g) AH=+206.2 kJ/molCH4(g) + CO2(g)=2CO(g) +2H 2(g) H=+247.4 kJ/mol2H2S(g)=2H2(g) +S2(g) H=+169.8 k

42、J/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反响生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为O(2H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局部H2S燃烧，其目的是燃烧生成的S02与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式 O(3) H2O的热分解也可得到 H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是o(4) 将1 moIC0和2 moIH2充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反响：CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)，不同压强下 CH3OH在平衡混合气体中的体积

43、分数随温度的变化如 图2所示。A、B、C三点的化学平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小为 ,计算C点的压强平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X体积分数)。(5) Mg 2Cu是一种储氢合金。350 C时，Mg2Cu与H2反响，生成 MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg 2Cu与H2反响的化学方程式为【答案】(1). CH4(g)+2H2O(g) = CO2(g)+4H 2(g) H = +165.0 kJ mol-1 (2).为 H2S热分解 反响提供热量(3). 2H2S+SO2 = 2H2O+3SJ 或 4H2S+2

44、SO2= 4H2O+3S2 J ) (4). H、O (或27氢 原子、氧 原子)(5). K(A) > K(B)=K(C)(6).(7).P22Mg2Cu+3H2亠- MgCu2+3MgH2【分析】(1)利用热化学方程式，借助于盖斯定律分析解答；使局部H2S燃烧放出热量，为 H2S热分解反响提供热量；SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，二者反响生成S与H2O;(3) 由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，据此分析判断；(4) 根据温度对平衡常数的影响，结合图像分析判断；根据三段式计算平衡时各物质的物质的量，再计算出平衡分压，结合压强平衡常数Kp的表达式计算；(

45、5) 令金属氢化物为 RHx,根据氢的质量分数为0.077,计算判断该金属氢化物的化学式，再书写方程式。【详解】(1)： CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H 2(g)H=+206.2kJ?mol-1, CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H 2(g) H=+247.4kJ?mol-1，由盖斯定律， X2-得 CH4(g)+2H 2O(g)= CO2(g)+4H 2(g)AH=+165.0 kJ?mol-1，故答案为：CH4(g)+2H 20(g) = CO2(g)+4H 2(g) AH=+165.0kJ?mor1 ；H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使局

46、部H2S燃烧，放出热量，为H2S热分解反响提供热量，故答案为：为H2S热分解反响提供热量；SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，二者反响生成 S与H2O，反响的化学方程式为 2H2S+SO2= 2H2O+3SJ，故答案为：2H2S+SO2= 2H2O+3SJ；(3) 由图可知，水的分解化学键断裂先生成H原子与O原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水的分子式可知氢原子的物质的量是氧原子2倍，故A为氢原子、B为氧原子，故答案为：A为氢原子、B为氧原子；(4) 平衡常数K只与温度有关，B、C的温度相同，那么 K(B)=K(C);根据图像，升高温度，CH30H在平衡混合气体中的

47、体积分数减小，说明平衡逆向移动，那么升高温度,K减小，因此K(A) > K(B)，因此A、B、C三点的化学平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小为K(A)> K(B)=K(C)；根据图像，C点平衡是CH3OH在平衡混合气体中的体积分数为50%,设反应的CO的物质的量为x,那么CO(g) + 2H 2(g)=CH3OH(g)起始(mol)12反响(mol)x2x平衡(mol) 1l-x2-2xx那么(1 x)(22x) x-,解得x=0.75mol ,那么平衡分压分别为,2co： 1750.75 21和2=p2,62 2 0.751H2：Xp2= p2, CH3OH :0.75 230.751和2= p2,0.75 22压强平衡常数12 p227Kp=