湖南省邵东县第一中学2021-2021学年高一上学期第三次月考试题

1、湖南省邵东县第一中学2021-2021学年高一上学期第三次月考试题考试范围：至钠的化合物考试时量：90分钟总分:100分相对原子质量：H 1 C12N 14O16Na 23Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5Fe 56Zn 65 Ag 108Ba137、单项选择题20X3=60分1. 以下实验原理与粒子大小关系最密切的是AaBD2. 分类是化学学习中经常用到的方法，以下对一些物质或化学反响的分类以及依据正确的选项是A . H2SO4是酸，因为 H2SO4中含有氢元素B 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间C. Na和H2O的反响不是离子反响，因为反响中没有离子参

2、加D. Na在CI2中燃烧不是氧化复原反响，因为没有得氧或失氧3少量金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是A . Na2OB . Na2O2C. NaOHD. Na2CO34现有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/C沸点/C密度 / (g cm-3)水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84970.90可溶据此，将甲和乙相互别离的方法是A. 蒸馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法5.以下反响过程中不能产生H2的是 C.加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反响D 铝和氢氧化钠溶液6以下表达中正确的选项是A 液态HBr不导电，因此 HBr是非电解质B 强电解质溶液的导电能力不一

3、定比弱电解质溶液的导电能力强C. NH3的水溶液能导电，因此 NH3是电解质D. BaS04难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质7. Na为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A . 32 g氧气含原子数为 NaB. 一定条件下，2.3 g的Na完全与02反响生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NaC. 2 L 0.5 mol/ L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NaD .标准状况下，22.4 L的CC14中含有的CC14分子数为Na8. 常温下，在溶液中可发生以下反响：H + + Z- + X0 42- X2+ + Z2+ H20未配平，2M2+ + R2 =

4、2M 3+ + 2R-,2R- + Z2 = R2 + 2Z-。由此判断以下说法正确的选项是A .氧化性强弱顺序为 XO42- > Z2 > R2 > M3+B .复原性强弱顺序为 X2+ > Z- > R- >M 2+C. R元素在反响中被氧化，在中被复原D .常温下反响 2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z-不可进行9. 某无色溶液中可能仅含以下某组离子，且一定能满足对应要求的是选项离子要求ANH4+、Al 3+、SO42-、H +滴加NaOH溶液并加热，立即有气体产生BK+、N03-、Cl-、Na +C ( K+)v C (Cl-)、C ( Na

5、+ )v C ( NO3-)CFe2+、Mg 2+、SO42-、Cl-逐滴滴加盐酸，溶液没有颜色变化DNa+、Mg 2+、SO42-、Cl-滴加氨水，立即有沉淀产生10. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .向石灰乳中通入 CO2： Ca2+ + 20H- + CO2 = CaC03 J + H0B .铝和氢氧化钠溶液的反响：Al + 20H - = AIO 2- + H 2 f11. 将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1 mol/L的盐酸中，以下分析结果正确的选项是 A .反响结束时产生的气体一样多B .铝与盐酸反响的速率仅次于钠，但产生的气体最多C.铁与盐酸反响产生

6、的气体比钠多D 钠与盐酸反响最剧烈，产生的气体最多12. 下表中，对陈述1、2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述1陈述2判断A纯碱可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反响1对，2对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反响生成NaOH1对，2对，有C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光1对，2对，无DNa2O2 可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反响牛 成O21对，2对，无13将一定质量的 Mg、Al混合物与足量的稀硫酸反响，生成2.24 L氢气标准状况下，那么混合物的质量可能是A . 1 gB. 2 gC. 3gD. 4 g14

7、.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反响后，假设固体的质量增加了28 g，反响中有关物质与H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、物理量正确的选项是Na表示阿伏加德罗常数选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNaB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2 Na15.某无色溶液含有以下离子中的假设干种:N03-。向该溶液中参加铝粉，只放出 H2,那么溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种16.用以下方法均可制取氧气：Q)2KC1O3MnO22KC1+3O3 f ZNa2O2 + 2H2O4NaOH+O2 f 2HgO=2Hg+

8、Os f 2K&4nO百Kg MnO + MnOg 4*0 f假设要制得相同质量的氧气，上述四个反响中电子转移数目之比为A . 3:2:1:4B . 1:1:1:1C. 2:1:2:2D . 1:2:1:117现有两瓶失去标签的 Na2CO3和NaHC03饱和溶液，有以下方法可以鉴别二者，其中不合 理的是 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHC0 3 取等量的溶液于两支试管中，逐滴参加稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHC0 3 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba0H2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A

9、 .B .C .D .18假设m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为m+3.55 g，那么m g Na与氧气反响，生成的固体的质量为： 5.4g、6.2g、7.1g、7.8g、8.0g A .B .C .D .19向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的C02气体，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴参加等体积、等浓度的盐酸，产生的气体体积VC02与所加盐酸体积VHCI的关系如以下图所示，且图中分别有OA V AB、0A = AB、0A > AB 。那么以下分析与判断正确的选项是忽略C02的溶解C.有两种溶质的是和D.假设中 OA >2AB，那么有c(Na2CO3

10、)>c(NaHCO 3)20. 钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反响，但在高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分是TiFeO3)提取金属钛的主要工艺流程如下图，以下说法错误的选项是()A .步骤I中碳作复原剂B .步骤n中未发生氧化复原反响C.步骤川需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D .可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁二、填空题 (每空2分，20X2=40分)21. 填空：(1) 同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为_，质量比为 _;(2) 在标准状况下，4 g H2, 11.2 L O2, 1 mol H 2O中，所含分子数最多的是 ，体积最小的是;(3) 硫酸钾和硫酸铝

11、的混合溶液中，其中Al3+的浓度为0.4 mol/L, SO42-的浓度为0.7mol/L，贝U K+的浓度为 mol/L22. 按要求答复以下问题：(1) 锌粒投入稀硫酸中，反响的离子方程式是 ;(2) 往澄清石灰水中通入少量CO2，请写出此反响的离子方程式 ;(3) 向NaHSO4溶液中逐滴参加 Ba(OH) 2溶液至溶液呈中性，写出发生反响的离子方程式；(4) 向FeBr2溶液中通入等量的 Cl2,请写出此反响的离子方程式 (复原性：Fe2+ > Br-);(5) 配平： _MnO4- + _Cl- +_|t_M n2+ _Cl2f +_H2O23. 如下图实验装置用于验证某些物质

12、的性质。在A试管中装入足量的固体 NaHCO3。试答复以下问题:点牌的皱親下第底魅)(1 )在A试管内发生反响的化学方程式是 ;(2) B装置的作用是;(3) 在双球枯燥管内发生反响的化学方程式为 ;(4) 实验时在 C装置中观察到的现象是 ；(5) 假设将双球枯燥管内的Na2O2换成Na20，那么实验时观察到的现象24. NaCIO2是一中重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图。请 答复以下问题：>13瞪搐、干塑 N兀10工严品»成晶損(1) NaCI0 2中CI元素的化合价为 ；(2) 写出 反响步骤中生成 CI02的化学方程式 。(3) 尾气吸收步骤中

13、发生的反响为 2NaOH + H 2O2 + 2CIO2 = 2NaCIO2 + 02? + 2H0，其中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ;假设有3 moI电子发生转移，那么有L (标准状况下) 02生成。(4) 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CI2的氧化能力。那么 NaCI0 2的有效氯含量为 (结果保存两位小数)。【参考答案】一、单项选择题 (20X3=60分)CDBBB1-5 DBDAC 6-10 BBADD 10-15 DCBAC 16-20二、填空题 (每空2分，20X2=40分)21. (1) 1:14:11(2) H2H2O(3) 0.222. (1) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2f(2) CO2 + Ca2+ + 2OH-= CaCOsJ +HO(3) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO"