北京市西城区1112学年高一上学期期末试卷【北区】【word版】（化学）

1、北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区） 高一化学 2012.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，与酸雨密切相关的是AN2 BSO2 CCO2 DCO2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B食盐溶液 C氢氧化铁胶体 D碘的酒精溶液3下列物质中，不属于电解

2、质的是 ANH3 BNaOH CHNO3 DNa2CO3 4下列仪器中，不能加热的是 A烧瓶 B烧杯 C蒸发皿 D容量瓶5下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是 A蒸发 B蒸馏 C分液 D过滤 6常温下可以用铁制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液7下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A盐酸 B氢氟酸 CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液8氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A金属的冶炼   B燃放鞭炮      C 食物的腐败    

3、D豆浆制豆腐9市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A氧化性 B还原性 C吸水性 D导电性10下列叙述中，正确的是 A金属单质一般只能作还原剂 B氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 C金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 D某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原11下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 AFe BCa(OH)2 CNa2CO3 DNaHCO312下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前要检查是否漏水 B溶液未经冷却即注入容量瓶中C用漏斗向容量瓶中转移溶液 D可以在容量瓶中直接溶解固体13下列溶液中，必须通过焰色反

4、应才能鉴别的一组是 ANa2CO3 KCl BNaCl KCl CCaCl2 NaCl DK2CO3 CaCl214依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是AH2S BSO2 CS DH2SO415下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是 AH+、Ag+、Cl、SO BMg2+、Al3+、OH、SO CK+、Na+、Cl、CO DNH、MnO4、Na+、NO 17下列有关物质分

5、离方法的叙述中，不正确的是 A用萃取的方法分离汽油和煤油 B用蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体18下列叙述中，不正确的是A单质硅是重要的半导体材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠可以做木材防火剂 D自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅19同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是A1:4B4:1C1:2D2:120下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A金属钠投入到蒸馏水中： Na + H2O = Na+OH+H2 BFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C铝粉投

6、入到NaOH溶液中：2Al+2OH= 2AlO2+H2D铜跟稀硝酸反应： 3Cu+2NO3+8H+ = 3Cu2+2NO+4H2O21下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤 CFe2O3 固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤DFeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2 22反应 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是 A11 B15 C51 D32 23NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Na

7、Cl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA24某溶液中含有Cl、CO32、OH三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是A硝酸银、氯化钡、酚酞 B酚酞、稀硝酸、硝酸银C酚酞、稀盐酸、硝酸钡 D酚酞、稀盐酸、硝酸银25从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D选择题答题表题号12345678

8、910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）点燃26（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_mol。27.（6分）实验室用氯化钠固体配制2.00 mol·L-1的NaCl溶液100 mL，回答下列问题。（1）需要称取NaCl固体 g。（2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的液体都小心转入100 mL容量瓶中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把所得溶液冷却至室温后，小

9、心转入容量瓶中； 称量固体； 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度 ； 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度 ； 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度 。28.（8分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶 性杂质。现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不

10、溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_ 。（2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。（3）向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。29（7分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃

11、穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式） ，现象 ，则证明有Fe3+。30（10分）已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如下图所示：ABECD（1）将B点燃，把导管伸入盛满A

12、气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号） 。放热 黄绿色褪去 瓶口有白烟 瓶口有白雾 安静燃烧，发出黄色火焰 安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为 。（3）实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的 （填序号）。 D气体不能用排水法收集 干燥管里盛有碱石灰 右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花（4）工业生产D的化学方程式是 。（5）检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中， 。31（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2

13、 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。32（5分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（1）需

14、要消耗硫酸的物质的量。（2）生成的SO2的体积（标准状况下）。（3）若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ，恰好生成Na2SO3 ，计算需要 NaOH溶液的体积。B卷 满分20分1（10分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：溶液A固体B溶液D溶液E氢氧化铝盐酸固体C铝土矿足量烧碱溶液氧化铝（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。（3）将实验过

15、程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。2（10分）Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。假设一：Na2O2+2NO2 = 2NaNO2+O2 假设二：Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 【查阅资料】2NaNO2+2HCl = 2NaCl+NO+NO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O【实验探究】按图

16、示装置进行实验。Cu浓硝酸NaOH溶液Na2O2A B C通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。【实验结论】实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。（1）Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是_；（2）装置A中反应的离子方程式是_；（3）装置C的作用是_；（4）请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。实验操作实验现象取玻璃管中的固体于试管中，_。_。（5）有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法 （填“对”或“不对”），原因是_。北京市西城区2011 2012学年度第一学期学业测试（北区）高一化学答案及

17、评分标准A 卷 第一部分 题号12345678910111213答案BCADCBADBADAB题号141516171819202122232425答案AACADDDCCBBD 第二部分说明：其他合理答案可参照本标准给分。26. （4分） CO2 （2分） 0.2（2分）27. （6分） （1）11.7（1分）（2）（2分）（3）偏低（1分） 偏高 （1分） 偏低（1分）28（8分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（都对给2分，少一个扣1分）（2）BaCl2、Na2CO3 （2分，各1分） 稍过量（2分）（3）稀盐酸（2分）29（7分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（1分

18、）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（1分）（3）防止水中溶解的氧气氧化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液变成红色（1分）30（10分） （1）（2分，少一个扣1分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2分）高温、高压 催化剂（3）（2分）（4）N2+ 3H2 2NH3 （2分）（5）加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。（2分）31（10分）（1）E（1分），酸性（1分）、还原性（1分）（2）溶液

19、由无色变为红色（1分）（3）Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O （2分） SO2+2OH= SO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（2分）32（5分）（1）0.2 mol （2分）（2）2.24 L （2分）（3）0.05 L或50 mL （1分） B卷说明：其他合理答案可参照本标准给分。1（10分）（1）炼铁原料、用作涂料、油漆等 （1分） （2）Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O （2分） SiO2+2OH= SiO32+ H2O （2分） AlCl3 +3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl （写AlCl3与N

20、aOH的反应不给分）（1分）高温（3）65.4% （2分） （4）Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3 +3CO （2分）2（10分）（1）Na2O2（1分）（2）Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO2+2H2O（2分）（3）吸收未充分反应的NO2（或吸收尾气中的NO2，防止污染）（1分）（4）向试管中加入适量盐酸（2分）；无明显现象（或未见红棕色气体生成）（1分）（5）不对（1分）；若NO2未充分反应，也可观察到溶液中有气泡冒出（2分）以下内容与本文档无关！以下内容与本文档无关！。以下为赠送文档，祝你事业有成，财源广进，身体健康，家庭和睦！高效能人士的50个习惯l 在行动前设定目标有目

21、标未必能够成功，但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説：“成功就是目标的达成，其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标，而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断：“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破，是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考，就等于无主要目标，做事的效率必然会十分低下。相反，如果他抓住了主要矛盾，解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来，高效

22、能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力，因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説：“通向最高管理层的最迅捷的途径，是主动承担别人都不愿意接手的工作，并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻，是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了，才能找到问题到底是什么，才能找到解决问题最有效的手段。不找借口美国成功学家格兰特纳说过这样的话：“如果你有为自己系鞋带的能力，你就有上天摘星星的机会！”一个人对待生活和工作是否负责是决定他能否成功的关键。一名高效能人士不会到处为自己找借口，开脱责任；相反，无伦出现什么情况，他都会自觉主动地将自

23、己的任务执行到底。要事第一创设遍及全美的事务公司的亨瑞。杜哈提说，不论他出多小钱的薪水，都不可能找到一个具有两种能力的人。这两种能力是：第一，能思想；第二，能按事情的重要程度来做事。因此，在工作中，如果我们不能选择正确的事情去做，那么唯一正确的事情就是停止手头上的事情，直到发现正确的事情为止。运用20/80法则二八法则向人们揭示了这样一个真理，即投入与产出、努力与收获、原因和结果之间，普遍存在着不平衡关系。小部分的努力，可以获得大的收获；起关键作用的小部分，通常就能主宰整个组织的产出、盈亏和成败。合理利用零碎时间所谓零碎时间，是指不构成连续的时间或一个事务与另一事务衔接时的空余时间。这样的时间

24、往往被人们毫不在乎地忽略过去，零碎时间虽短，但倘若一日、一月、一年地不断积累起来，其总和将是相当可观的。凡事在事业上有所成就的人，几乎都是能有效地利用零碎时间的人。习惯10、废除拖延对于一名高效能人士来説，拖延是最具破坏性的，它是一种最危险的恶习，它使人丧失进取心。一旦开始遇事推托，就很容易再次拖延，直到变成一种根深崹蒂固的习惯。习惯11、向竞争对手学习一位知名的企业家曾经说过，“对手是一面镜子，可以照见自己的缺陷。如果没有了对手，缺陷也不会自动消失。对手，可以让你时刻提醒自己：没有最好的，只有更好。”习惯12、善于借助他人力量年轻人要成就一番事业，养成良好的合作习惯是不可少的，尤其是在现代职

25、场中，靠个人单打独斗的时代已经过去了，只有同别人展开良好的合作，才会使你的事业更加顺风顺水。如果你要成为一名高效能的职场人士，就应当养成善于借助他人力量的好习惯。习惯13、换位思考在人际的相处和沟通里，“换位思考”扮演着相当重要的角色。用“换位思考”指导人的交往，就是让我们能够站在他人的立场上，设身处地理解他人的情绪，感同身受地明白及体会身边人的处境及感受，并且尽可能地回应其需要。树立团队精神一个真正的高效能人士，是不会依仗自己业务能力比别人更优秀而傲慢地拒绝合作，或者合作时不积极，倾向于一个人孤军奋战。他明白在一个企业中，只有团队成功，个人才能成功。善于休息休息可以使一个人的大脑恢复活力,提

26、高一个人的工作效能。身处激烈的竞争之中,每一个人如上紧发条的钟表.因此,一名高效能人士应当注意工作中的调节与休息,这不但于自己健康有益,对事业也是大有好处的。及时改正错误一名高效能人士要善于从批评中找到进步的动力.批评通常分为两类,有价值的评价或是无理的责难.不管怎样,坦然面对批评,并且从中找寻有价值、可参考的成分,进而学习、改进、你将获得意想不到的成功。责任重于一切著名管理大师德鲁克认为,责任是一名高效能工作者的工作宣言.在这份工作宣言里,你首先表明的是你的工作态度:你要以高度的责任感对待你的工作,不懈怠你的工作、对于工作中出现的问题能敢于承担.这是保证你的任务能够有效完成的基本条件。不断学

27、习一个人,如果每天都能提高1%,就没有什么能阻挡他抵达成功.成功与失败的距离其实并不遥远,很多时候,它们之间的区别就在于你是否每天都在提高你自己;如果你不坚持每天进步1%的话,你就不可能成为一名高效能人士.让工作变得简单简单一些,不是要你把事情推给别人或是逃避责任,而是当你焦点集中很清楚自己该做那些事情时,自然就能花更小的力气,得到更好的结果.重在执行执行力是决定一个企业成败的关键,同时也是衡量一个人做事是否高效的重要标准.只做适合自己的事找到合适自己的事,并积极地发挥专长,成为行业的能手,是高效能人士应当努力追求的一个目标.把握关键细节精细化管理时代已经到来,一个人要成为一名高效能人士,必须

28、养成重视细节的习惯.做好小事情既是一种认真的工作态度,也是一种科学的工作精神.一个连小事都做不好的人,绝不可能成为一名高效能人士.不为小事困扰我们通常都能够面对生活中出现的危机,但却常常被一些小事搞得垂头丧气,整天心情不快,精神忧闷紧张。一名高效能人士应当及时摆脱小事困扰,积极地面对工作和生活。专注目标美国明尼苏达矿业制造公司(3M)的口号是:写出两个以上的目标就等于没有目标.这句话不仅适用于公司经营,对个人工作也有指导作用。有效沟通人与人之间的交往需要沟通,在公司,无论是员工于员工员工于上司员工与客户之间都需要沟通.良好的沟通能力是工作中不可缺小的,一个高效能人士绝不会是一个性格孤僻的人,相

29、反他应当是一个能设身处地为别人着想充分理解对方能够与他人进行桌有成效的沟通的人。及时化解人际关系矛盾与人际交往是一种艺术,如果你曾为办公室人际关系的难题而苦恼,无法忍受主管的反复无常,看不惯主管的假公济私,那么你要尝试学习如何与不同的人相处,提高自己化解人际矛盾的能力。积极倾听西方有句谚语说：“上帝给我们两只耳朵，却只给了一张嘴巴。”其用意也是要我们小説多听。善于倾听，是一个高效能人士的一项最基本的素质。保持身体健康充沛的体力和精力是成就伟大事业的先决条件。保持身体健康，远离亚健康是每一名高效能人士必须遵守的铁律。杜绝坏的生活习惯习惯有好有坏。好的习惯是你的朋友，他会帮助你成功。一位哲人曾经説

30、过：“好习惯是一个人在社交场合中所能穿着最佳服饰。”而坏习惯则是你的敌人，他只会让你难堪、丢丑、添麻烦、损坏健康或事业失败。释放自己的忧虑孤独和忧虑是现代人的通病。在纷繁复杂的现代社会，只有保持内心平静的人，才能保证身体健康和高效能的工作。合理应对压力身体是革命的本钱，状态是成功的基础。健康，尤其是心理健康，已成为职场人士和企业持续发展的必备保障。学会正确地应对压力就成了高效能人士必备的一项习惯。掌握工作与生活的平衡真正的高效能人士都不是工作狂，他们善于掌握工作与生活平衡。工作压力会给我们的工作带来种种不良的影响，形成工作狂或者完美主义等错误的工作习惯，这会大大地降低一个人的工作绩效。及时和同

31、事及上下级交流工作正确处理自己与上下级各类同事的关系，及时和同事、上下级交流工作，是高效能人士的一项重要习惯。做到上下逢源，正确处理“对上沟通”，与同事保持良好的互动交流是我们提高工作效能的一个关键。注重准备工作一个善于做准备的人，是距离成功最近的人。一个缺乏准备的员工一定是一个差错不断的人，纵然有超强的能力，千载难逢的机会，也不能保证获得成功。守时如果你想成为一名真正的高效能人士，就必须认清时间的价值，认真计划，准时做每一件事。这是每一个人只要肯做就能做到的，也是一个人走向成功的必由之路。高效地搜集并消化信息当今世界是一个以大量资讯作为基础来开展工作的社会。在商业竞争中，对市场信息尤其是市场

32、关键信息把握的及时性与准确性，对竞争的成败有着特殊的意义。一个高效能人士应当对事物保持敏感，这样才能在工作中赢得主动。重完善自己的人际关系网人际能力在一个人的成功中扮演着重要的角色。成功学专家拿破仑.希尔曾对一些成功人士做过专门的调查。结果发现，大家认同的杰出人物，其核心能力并不是他的专业优势，相反，出色的人际策略却是他们成功的关键历练说话技巧有人说：“眼睛可以容纳一个美丽的世界，而嘴巴则能描绘一个精彩的世界。”法国大作家雨果也说：“语言就是力量。”的确，精妙、高超的语言艺术魅力非凡，世界上欧美等发达国家把“舌头、金钱、电脑”并列为三大法宝，口才披公认为现代职场人士必备素质之一。一名高效能人士的好口才加上礼仪礼节，往往可以为自己的工作锦上添花，如果我们能够巧妙运用语言艺术，对协调人际关系、提高工作效能都将大有裨益。善于集思广益、博采众议一件事物往往存在着多个方面，要想全面、客观地了解一个事物，必须兼听各方面的意见，只有集思广益，博采众长，才能了解一件事情的本来面目，才能采取最佳的处理方法。因此，一名高效能人士要时常以“兼听则明，偏听则暗”的谏言提醒自己，多方地听取他人的意见，以确保自己能够做出正确的决定。善于授权善于授权，举重若轻才是管理者