第三节化学平衡

1、第二章 第三节 化学平衡 课时3 化学平衡常数【学习目标】1.知道化学平衡常数的涵义2.理解化学平衡常数的意义3.能利用化学平衡常数实行计算【学习重点】化学平衡常数【学习难点】化学平衡常数的计算及应用预习案一、教材助读（一） 化学平衡常数的定义在 下，当一个可逆反应达到 时， 与 的比值是一个 ，这个 就是该反应的学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。（二） 化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：ma+ n b p c + q d。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数能够表示k=（三） 化学平衡常数的意义1.

2、k值 ，说明平衡体系中 所占的比例 ，正向反应实行的水准 ，即该反应实行得 ，反应的转化率也 ；反之，k值 ，表示反应实行的水准 ，反应物的转化率也 。2.一般地说，k> 时，该反应实行得就基本完全。3k只受 影响，与反应物或生成物的 无关，也与 无关。二预习自测1写出下列反应的平衡常数的表达式 pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g) 3co(g)+fe2o3(s) 2fe(s) + 3co2(g) 2. 298k时，各反应的平衡常数如下： n2(g)+o2(g) 2no(g) k=1×10-30 2h2(g)+o2(g) 2h2o(

3、g) k=2×1081 2co2(g) 2co(g) +o2(g) k=4×10-92则常温下，no、 h2o、co2 这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（ ）a b 无法判断已知在450时，反应h2（g）+i2（g） 2hi（g）的k为50，由此推断出在450时，反应2hi（g）h2（g）+i2（g）的化学平衡常数为( ) a、50 b、0.02 c、100 d、无法确定我的疑惑： 探究案【探究点一】：使用化学平衡常数应注意的问题在平衡常数表达式中，各物质的浓度是 时物质的量浓度，指数为该物质的 。当反应混合物中有 时，其浓度看作是一个常数“”而 代入表达式中。化学平衡常

4、数k的表达式与化学方程式的书写相关。（）若方程式中各物质的化学计量数均扩大倍，平衡常数变为原来的 倍。如： h2（g）+i2（g） 2hi（g）的平衡常数为kh2（g）+i2（g） hi（g）的平衡常数为k，则k2 。2hi(g) h2(g) + i2(g) 的平衡常数为k，则k3 。（）若反应方向改变，则平衡常数互为 关系。【探究点二】：化学平衡常数的应用1.判断反应实行的水准 k值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例 ，正反应实行的水准 ，即该反应实行得越完全，反应的转化率 ;反之，就越不完全，转化率就 。.判断正在实行的可逆是否平衡及反应向何方向实行：对于可逆反应：ma(g)+ nb(g

5、)pc(g)+ qd(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)·cq(d)/cm(a)·cn(b)，叫该反应的浓度商。qc k ，v正 v逆，反应向 方向实行qc k ，v正 v逆，反应 qc k ，v正 v逆，反应向 方向实行.利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”，下同)，值减小，则正反应为 反应。若降低温度，值增大，则正反应为 反应，值减小，则正反应为 反应。.计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数能够计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。当堂检测1.关于化学

6、平衡常数的叙述中，准确的是（ ）a只与化学反应本身和温度相关b只与化学反应的温度相关c与化学反应本身和温度相关，并且会受到起始浓度的影响d是只与化学反应本身相关，与其他任何条件无关的一个不变的常数.对于反应n2o4 （）2no2（）h 0，要使该反应的k值增大，能够采取的措施有（ ）a增大n2o4的起始浓度 b向混合气体中通入no2c使用催化剂 d升高温度3.下列数据是一些反应的平衡常数,试判断：表示反应实行得最接近完全的平衡常数是（ ）k k k k .在一定温度时，取mola在2l的密闭容器中分解的反应式为：a(g)2 b(g)+c(g)，反应达到平衡时，测得已有50的a分解成b和c。则此温度时，该反应的平衡常数值为（ ）a4 b.3 c.2 d.15.(1)化学平衡常数k表示可逆反应的实行水准，k越大，表示 ，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值 （填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）（2）在一定