高三一轮复习化学反应与能量

1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一讲化学能与热能第一讲化学能与热能第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量考纲展示考纲展示1了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。在解决能源危机中的重要作用。2.了解化学反应中能量转了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。化的原因，能说出常见的能量转化形式。3.了解化学能与了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热了解

2、热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。的简单计算。第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量考考 点点 一一化学反应的热效应化学反应的热效应一、反应热和焓变一、反应热和焓变1反应热：反应热：化学反应中化学反应中_的热量。的热量。2焓变：焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为_，单位是，单位是_。放出或吸收放出或吸收HkJ/mol二、吸热反应和放热反应二、吸热反应和放热反应1反应特点反应特点(1)从能量高低的角度分析从能量高低的角度分析对于吸热反应：对于吸热反应：反应物的总能量反应物的总能量_吸收的热量。吸收的热量。对于放热反应：对

3、于放热反应：反应物的总能量反应物的总能量_放出的热量；放出的热量；生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量(2)从化学键的角度分析从化学键的角度分析BCDCC一、热化学方程式的概念一、热化学方程式的概念表示参加化学反应的物质的表示参加化学反应的物质的_和和_的的关系的化学方程式。关系的化学方程式。二、热化学方程式的意义二、热化学方程式的意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化，如变化，如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示表示25，101kPa时，时，_氢气和氢气和_氧气反应生成氧气反应生成_液态水液态水时时放出放出_的热量。

4、的热量。考考 点点 二二热化学方程式的书写热化学方程式的书写物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量2mol1mol2mol571.6kJ三、热化学方程式的书写三、热化学方程式的书写1注明反应条件注明反应条件反应热与测定条件反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。绝大多数反应是在有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。下进行的，可不注明。2注明物质状态注明物质状态物质所处的状态不同，物质所处的状态不同，H值不同。常用值不同。常用_分别表示固体、液体、气体、溶液。分别表示固体、液体、气体、溶液。s、l、g、aq3注意符号单位注意符号单位H应包括符号应包括符号

5、(放热反应为放热反应为“_”，吸热反应为，吸热反应为“_”)、数字和单位、数字和单位(kJ/mol)。4注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数必须与必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则相对应，如果化学计量数加倍，则H_。5与普通化学方程式的区别与普通化学方程式的区别一般不标注一般不标注“”“”、“”“”以及反应条件，如以及反应条件，如“点燃点燃”、“加热加热”等。等。也

6、要加倍也要加倍D 思维建模思维建模 判断热化学方程式正误的判断热化学方程式正误的“五审五审”N2(g)O2(g)=2NO(g)H183kJmol1BD解析：注意解析：注意H数值与化学计量数要对应，把题给数据换算成数值与化学计量数要对应，把题给数据换算成所需数值。所需数值。2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热考考 点点 三三燃烧热、中和热及能源燃烧热、中和热及能源注意：注意：“完全燃烧完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：氧化物：C_，H_，S_等。等。1mol稳定稳定kJ/mol

7、(或或kJmol1)393.5CO2(g)H2O(l)SO2(g)二、中和热二、中和热注意：注意：1必须是强酸和强碱的稀溶液反应。必须是强酸和强碱的稀溶液反应。2产物是产物是1molH2O(l)。用离子方程式可表示为。用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol。1molkJ/mol(或或kJmol1)57.3三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1装置装置(请在横线上填写仪器名称请在横线上填写仪器名称)环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计泡沫塑料板泡沫塑料板碎泡沫塑料碎泡沫塑料3实验中的注意事项实验中的注意事项(1)泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑

8、料板和碎泡沫塑料(或纸条或纸条)的作用是的作用是_。(2)为保证酸完全中和，采取的措施是为保证酸完全中和，采取的措施是_。保温隔热，减少实验过程中的热量损失保温隔热，减少实验过程中的热量损失使碱稍过量使碱稍过量四、能源四、能源不可不可可再生可再生BAAC氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等(答案合理即可答案合理即可)合适的光分解催化剂，在光照下加快合适的光分解催化剂，在光照下加快H2O的分解速率的分解速率管道运输、用金属储氢材料储存后再运输管道运输、用金属储氢材料储存后再运输(答案合理即可答案合理即可)确保盐酸被完全中和确保盐酸被完全中和CD实验序号实验序号起始

9、温度起始温度t1/终止温度终止温度t2/盐酸盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6H1H2H351.8kJmol1不能不能H2SO4与与Ba(OH)2反应生成反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应沉淀的生成热会影响反应的反应热的反应热一、利用热化学方程式计算一、利用热化学方程式计算反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程反应热与反应物的物质的量成正比。根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量，可以计算反应放出式和已知的反应物或生成物的物质的量，可以计算反应放出或吸收的热量；根据一定量

10、的反应物或生成物的量计算出反或吸收的热量；根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成应放出或吸收的热量，换算成1 mol反应物或生成物的热效反应物或生成物的热效应，也可以书写热化学方程式。应，也可以书写热化学方程式。二、根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算二、根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算若反应物旧化学键断裂吸收能量若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放，生成物新化学键形成放出能量出能量E2，则反应的，则反应的H_。考考 点点 四四有关反应热的计算有关反应热的计算E1E2三、利用盖斯定律计算三、利用盖斯定律计算1盖斯定律是指化学反应不管是一步

11、完成还是分几步完成盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其其_是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的_和和_有关，而与反应的有关，而与反应的_无关。无关。2在具体的应用过程中，采用以下四个步骤就能快速、准确在具体的应用过程中，采用以下四个步骤就能快速、准确地解决问题。地解决问题。(1)写写:写出目标方程式写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式题目中要书写的热化学方程式),配平。配平。(2)比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置置(在反应物中还是在生成物中在反应物中还是在生成物中)的区别。的区别。反应热反应热始态始态终态终态途径途径(3)倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。免减法运算中容易出现的错误。(4)乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数某个数(可以是分数