第一二课时反应热焓变热化学方程式

1、第一节化学反应与能量的变化【教学目标】1、理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。2、能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。【教学重点】理解反应热的含义并能进行简单的计算。【教学难点】焓变与反应热的关系的理解。【教学过程】化学反应有质量守恒和能量守恒，能量的多少又直接与质量联系，是以反应物和生成物的质量为基础。一、焓变 反应热焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（h）决定。例题1：思考并补齐下图_物能量h0_物_反应 _物能量h0_物_反应1、反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换成相应的热量）来

2、表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用h表示，单位一般采用kj/mol2、列表讨论放热反应吸热反应表现行式h0或h为“”h0或h为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，3、常见的放热反应有：燃料燃烧 酸碱中和 等， 常见的吸热反应有还原、分解等。4、化学反应的基本特征：化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。例题2：推导下列变化的反应热h为多少？

3、5、反应热的表示：热化学方程式定义：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。注意点：状态 物质的量 反应热及符号学生阅读课本p4的资料卡片例题3：h2(g)+1/2o2(g)h2o(g) h-241.8kj/mol2h2(g)+ o2(g)2h2o(g) h kj/mol作业：讲义练习习题一、 选择题（8×1050）1、下列过程中，需要吸收能量的是（ c ）a、h+h=h2 b、h+cl=hclc、i2i+i d、s+o2=so22、吸热反应一定是（ cd ）a、反应物总能量高于生成物总能量 b、释放能量c、反应物总能量低于生成物总能量 d、储存能量3、已知反应：x +

4、y = m + n为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ c ）a、x能量一定高于m b、y能量一定高于nc、x和y的总能量一定高于m和n的总能量d、因该反应为 放热反应，故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为q3kj，下列关系式正确的是：（ d）a、q1 + q2 > q3 b、q1 + q2 > 2q3 c、q1 + q2 < q3 d、q1+ q2 < 2q35、在相同温度和压强下，将等质

5、量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前者放出的热量为q1，后者放出的热量为q2则q1和q2相对大小判断正确的是（ c ）a、q1= q2 b、q1 > q2 c、q1< q2 d、无法判断6、在烃分子中去掉2个h原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kj/mol 热量。但1，3-环己二烯失去2 个h原子变成苯是放热反应，反应热数值是23.4 kj/mol, 以上事实表明 （ d ）a、1，3-环己二烯加氢是吸热反应 b、1，3-环己二烯比苯稳定 c、苯加氢生成己烷是吸热反应 d、苯比1，3-环己二烯稳定7、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kj，那么反应物的总能量可能

6、是（d ）a、20kj b、30kj c、70kj d、80kj8、下列说法正确的是（ ac ）a、吸热反应在一定条件下也可以发生 b、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d、放热反应在常温下一定很容易发生9、已知：c（s,金刚石）=c（s,石墨）h-19kj/molc（s,金刚石）+o2(g)=co2(g) h1c（s,石墨）+o2(g)=co2(g) h2根据已述反应所得出的结论正确的是（ c）a、h1=h2 b、h1>h2 c、h1<h2 d、金刚石比石墨稳定10、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ c

7、 ）a、铝片和稀硫酸反应 b、ba（oh）2。8h2o与nh4cl的反应c、灼热的碳与二氧化碳反应 d、甲烷在氧气中的燃烧反应二、填空题（2×1020）11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1 ）h2 和o2 化合生成h2 o 的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，h2 和o2 的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中的热能转化为内能，电解水的过程是电能转化为内能的过程。12、“碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破

8、坏i-i共价键，因此未发生吸热反应”的说法是否正确？化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应，把吸收热量的反应叫吸热反应。碘升华属于物理变化未发生化学变化，因此上述说法正确。阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应注意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应热，还注明了“”，“”（4）方程式

9、中的计量系数可以是整数也可以是分数。4注意点：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中h它表示了什么意义？ h的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，h的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其h不同。例题1、当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl，放出184.6kj的热量，请写出该反应的热化学方程式。2写出下列反应的热化学方程式1）1moln2(g)与适量o2(g)反应生成no (g)，需吸收68kj的热量；2）2molcu(s)与适

10、量o2(g)反应生成cuo(s)，放出314kj热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g co在氧气中燃烧生成co2，放出 9. 6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= 572 kj /mol ch4(g) +2o2 (g) = co2(g)+2h2o (l); r h= 890 kj/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2h2

11、(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= 572 kj/molc3h8(g) +5o2(g)= 3co2 (g) +4h2o (l);h = 2220 kj/mol5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kj，则氢气和丙烷的体积比为 (a) 1:3 (b) 3:1 (c) 1:4 (d) 1:17、已知 （1）h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( g ) h1 = a kj/mol（2）2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( g ) h2 = b kj/mol（3） h2( g )1/2o2 ( g ) h2o ( l ) h3 = c kj/mol（4） 2h2( g )o2 ( g ) 2h2o ( l ) h4 = d kj/mol则a、b、c、d的关系正确的是 a c 。a、a<c<0 b、b