离子键讲义和练习

1、专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 第1课时 离子键【学习目标】知识与技能：1、初步掌握离子键的概念；2、初步了解电子式的书写原则。过程与方法：1、自主探究：通过nacl的生成过程理解离子键与的特征；2、能够用电子式表示常见离子化合物的形成过程。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。【知识回顾】常见离子化合物： 【学习过程】一、离子键1、定义： 所形成的化学键叫做离子键。2、成键微粒： ；3、离子键的实质： 思考：nacl和kcl、nacl和mgcl2谁的离子键强度大？4、影响离子键强弱的因素： 5、离子化合物：由 通过 构成的化合物。包括： 离子化合物中的

2、阳离子可以是 或 ，但不能是 ；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（ ）或原子团（ ），注意：铵根离子和氢氧根离子不会生成离子化合物。【nh3·h2o不是离子化合物】思考：判断化合物是否是离子化合物的方法是 二、电子式：1、定义： 的式子。2、电子式的表示方法：原子电子式：h cl s ar mg 阳离子电子式：na mg2 阴离子电子式：cl s2 h 原子团电子式：oh nh4 离子化合物的电子式：将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称nacl k2o cacl2 3、用电子式表示出离子化合物的形成过程：k2o cacl2 注意：(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，

3、并写出它们的电子式。(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意：标正负电荷、阴离子标 。【目标检测】a组1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）a可溶于水b有较高的熔点c水溶液能导电 d熔融状态能导电2、最易形成阴离子的元素是（ ） acl bf cna dk3、与ne核外电子排布相同的离子跟ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是amgbr2 bna2s ckcl dkf4、一定能形成离子键的是（ ） a金属元素的单质与非金属元素的单质化合b只限于a和a的元素之间c活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合d任意两种元素化合均可形成离子键5、下列各电子式中正确的是( )

4、a氯原子 b硫离子 c镁离子 d铝原子6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是 （     ）a6和8            b11和13           c11和16           d12和177、下列不是离子化

5、合物的是（ ） ah2o bcai2 ckoh dnano3b组8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：(1)单核阳离子_ _ _；(2单核阴离子_ _； (3)含两个原子核的分子_；(4)含两个原子核的一价阴离子_ _；(5)含五个原子核的分子_；(6)含五个原子核的一价阳离子_ _；(7)含四个原子核的分子_（8）含四个原子核的一价阳离子 。9、a、b、c和d是同一周期的四种元素，a、b、c的原子序数依次相差1；a元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。b元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.5mol/l的h2so4完全反应。b元素的单质跟d元素单质反应生成bd2型化

6、合物。根据以上事实回答：a原子的结构示意图为 ，c在周期表中的第_周期，_族，bd2 的电子式为_，a、c两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。10、现有a、b、c、d四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知a与c，b 与d分别是同族元素，且b、d两元素的质子数之和是a、c两元素的质子数之和的两倍。请写出：（1）a元素的名称 ，b元素的符号 ；（2）c元素的单质与a2b反应的离子方程式： ；（3）c元素跟d元素形成的化合物的电子式： ；（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 。11、某化合物xy2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则xy2的化学

7、式为_，电子式为_。12、x元素位于a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为 第一章第三节第一课时答案【学习过程】一、 离子键1、相反电荷离子之间的相互作用；2、阴阳离子；3、静电作用4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。5、阴阳离子；离子键；活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐； 金属离子；nh4+；h+；cl-、s2-、o2-等；oh-、so42-、no3-等； 熔融状态下能够导电。二、电子式1、定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。2、3略【目标检测】1. d 2. b 3. bd 4.c 5. a 6. d 7a8.(1) na+、mg2+、al3+ 、(2) o2-、f-、n3-、 (3) hf (4) oh- (5)ch4 (6) nh4+ (7) nh3 （8）h3o+281+119. na