第二节常见的物质的检验

1、 新课标高一化学（苏教版）同步教案 第二单元 第二节 常见的物质的检验（1课时）【教学目标】学会cl、so42、co32、nh4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。【教学重点】cl、so42、co32、nh4+等离子检验的方法。【教学难点】设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。【教学过程】物质检验的依据：根据不同原子、分子或离子的某些特征反应或特征性质对物质进行检验。活动与探究学生完成，并作归纳总结。一、根据特征反应的检验（一）一些常见离子的检验（学生完成）常见的离子检验方法实验现象和结论h+加紫色的石蕊试液，溶液变红。oh加紫色的石蕊试液，溶液变蓝

2、。加无色的酚酞试液，溶液变红。co32加盐酸气体通入澄清石灰水浑浊cl-硝酸+硝酸银或硝酸银+硝酸白色沉淀so42盐酸+氯化钡溶液白色沉淀nh4+强碱溶液加热气体湿润的红色石蕊试纸变蓝（二）一些常见分子的检验o2、h2、co、co2、ch4、h2o（三）金属元素的检验焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色。说明：焰色反应为物理变化。并非所有的金属都有焰色反应。如铁、铂没有。检验金属或金属离子的存在。观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃。实验洗涤液为稀盐酸。口诀钠黄钾紫钡黄绿，锂紫钙砖锶洋红。钾透钴玻紫色显。二、根据物特征性质检验：借助仪器分析化学物质的组成。1元素分析

3、仪：确定物质是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素。2红外光谱仪：确定物质是否含有某些有机原子团。3原子吸收光谱：确定物质含有哪些金属元素。【投影归纳】物质（离子）方法及现象co32与含ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（co2）。so42与含ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。cl与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。nh4+与naoh浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（nh3）。na+焰色反应呈黄色k+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）i2遇淀粉显蓝色蛋白质灼烧 有烧焦羽

4、毛气味【课后练习】1进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）a硫酸 b烧碱溶液 c稀盐酸 d蒸馏水2可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）a过滤 b渗析c电泳d丁达尔效应3某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）a用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢b用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（kio3）c用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）a该物质一定是钠的化合物 b该物质一定含钠元素c不能确定该物质中是否含钾元素 d该物质一定是金属钠 5下列有关判断中，正确的是

5、 （ ） a可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫b可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水c通过灼热的cuo，能使固体由黑变红的气体一定是h2d用ph试纸来鉴别盐酸和醋酸6能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）abacl2 bnaoh cba(oh)2 dagno3 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32 b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42 c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一

6、定有nh4+ d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+8下列除去杂质的方法正确的是（ ）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末b除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入适量的盐酸d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤9某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体na2so4和nh4cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论10某溶液中可能含有co32-、so42-为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原溶液，滴加过量的 ，发现有气泡生成，再向其中加入 溶液，出现白色沉淀，可以证明这两种离子存在。11有一包白色固体可能是cacl2和na2co3的混合物，也可能只含其中的一种。将此白色固体溶于水时，有白色沉淀生成。过滤后滤液为无色。为研究此白色固体的组成，某同学做了如下实验。（1）将部分沉淀移入试管中，加入