第三节电解池1

1、临清一中2011-2012学年度第一学期高二年级化学学案 课题：第三节 电解池 课型：新授课 序号：4主备人：田月荣 使用时间：2011-12-16（第一课时）【学习目标】1.掌握电解原理，并正确书写电极反应式和电解的化学方程式；2.掌握电解原理的应用，如氯碱工业、电镀、电解精炼等。【学习重点、难点】电解池的工作原理及应用【学习过程】自学教材p7982,完成学案. 【前置测评】1、电解质是指在_ _ _能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。3、原电池是_ _的装置 。4、写出下列物质的电离方程式 cucl2 h2o nahso4 ch3coonh4 【学习新知】一、

2、电解原理【自学指导一】观察实验4-2，回答实验现象得出实验结论。实验现象： 实验结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作_运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。1、电解氯化铜原理：画出电解装置图，并指出电极名称、电解质溶液，写出电极反应式：在外加 的作用下，电解质溶液中的阴、阳离子 。即阴离子趋向 ，阳离子趋向 。当这些离子到达电极时，就 ， ，这个过程叫作放电。使电流通过电解质溶液而在 叫做电解。注意：（1）电流是发生氧化还原反应的根源、动力。（2）阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧

3、化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。【知识网络】：与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。两个电极、 极： 极：电解质溶液、fe、cu、ag等,做阴极本身 反应；做阳极，本身 溶解。c、pt、au等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活泼电极：与外电源正极相连的电极， 电子 反应。定义：把 转化为 的装置。组成：直流电源电极电 解 池惰性电极：电极材料2、构成电解池的条件：直流电源；与电源负极相连的电极为 极与电源正极相连的电极为 极电极电解质溶液3.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极： 电子， 反应 电极本身不参加反应

4、 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极： 电子， 反应 若为金属（非惰性）电极，电极失电子 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 （3）离子放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。阳极：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。用惰性电极(pt、au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：s 2->i ->br ->cl ->oh -> so42-(等含氧酸根离子）>f-阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是

5、：ag+> hg2+>fe3+>cu2+>h+>活波金属离子【思考与交流】 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？4、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨做电极电解cuso4溶液的电极反应式及总的电解方程式，、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：cuso4 h2o = 极：h+ cu2+ 极：oh so42、然后写电极反应式 ：阴极： 阳极： 、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式：【尝试练习】：完成下列溶液的电极反应。(以石墨为电极电解)硫酸溶液： 盐酸：naoh溶液: kcl溶液：cuso4溶液： na2so4溶液：【自学指导二】根据上面的分析总结出用惰性电极电解电解质溶液的类型，并填入下表。电解类型举 例电极反应溶液ph变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解           仅溶质电解          溶质和