电解池练习题

1、）。下列说法错误的是（4.2014海南卷以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉A .阳极反应为Fe 2e =Fe2B 电解过程中溶液 pH不会变化C .过程中有Fe（OH） 3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2。2被还原6.2013浙江卷电解装置如右图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:312+ 60H=103 + 5+ 3H20，下列说法不.的是（）A .右侧发生的电极反应式：2H2O + 2e =H2 T+ 20H B .电解结束时，右侧溶液中含有103

2、通电C .电解槽内发生反应的总化学方程式：KI + 3H2O=KIO3+ 3H2fD .如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变7.2011山东卷以KCl和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是电解池练习题1为使反应：Cu+ 2H2O=Cu（OH）2+ H2?能够发生，下列设计方案正确的是（A 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B 用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸2利用如图所示装置，当 X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产

3、。下列说法中正确的是（）A 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C .电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属2014广东卷某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为 他电极均为Cu，则（）A .电流方向：电极W t 电极IB 电极I发生还原反应C 电极n逐渐溶解D .电极川的电极反应：Cu2+ + 2e =CuA .阴极附近溶液呈红色B .阴极逸出气体C .阳极附近溶液呈蓝色D .溶液的pH变小5.2013全国大纲卷电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程

4、中 存在反应 Cr2O2+ 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7出0,最后 Cr3+ 以 Cr（OH） 3 形式除去。下列说法不正确的是（）A 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D .镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用8.2012福建卷将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A . Cu电极上发生还原反应B .电子沿Zn at b宀Cu路径流动C .片刻后甲池中c(SO2)增大D.片刻后可观察到滤纸 b点变红色I ei

5、xJ-L-1 加h擀液 L 7 L30.幣戦9. 2014北京卷电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。写出该电解反应的阴极和阳极的电极反应式：为使电解产物全部转化为 NH4NO3,需补充A。A是 ，说明理由：。10. 2014山东卷离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AI2CI7和AICI 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1) 钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。(2) 2014新课标全国卷I H3PO2也可用电渗析 法制备，四室电渗析法”工作原理如图所

6、示(阳膜和 阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过 ): 写出阳极的电极反应式： 。 分析产品室可得到 H3PO2的原因：甲乙物质A-二并溶液NHJSTO滞溶液。若改用1阳顺阴膜阳腹I|1NsH2PO31浓溶液阳扭室 产品率 原料室 阴摄家 早期米用 三室电渗析法"制备H3PO2:将 四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 11. 2014新课标全国卷n PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反

7、应式为,阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2 ,阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是电屯 ?萝111NaaS NaOH12. 2014江苏卷将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解 池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2 一 2e =S (n 1)S+ S2 =S2写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成13. 2014重庆卷一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。数为10%的握合气JOnwljS中苯的詢一4质的盘分筝孔悄件 电极E雾孔悄性 电极D2.8 mol弋當(掘略水

8、蒸弐高分子电解质胆(只允许H塘过) 生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率n=(n=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数X100%,导线中电子移动方向为 。(用A、D表示)计算结果保留小数点后1位)14. 2013重庆卷化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如上图所示。(1) 电源正极为 (填“ A或 “ B”)阴极反应式为 。(2) 若电解过程中转移了 2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左一Am右)为g。15. 2013山东卷(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1 )由下列物质冶炼相应

9、金属时采用电解法的是 a.Fe2O3b.NaCIC.CU2Sd.AI 2O3(2) 辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 (3) 右图为电解精炼银的示意图， (填a或b)极为含有杂质的粗银，若 b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 (4) 为处理银器表面的黑斑(Ag 2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为 Ag，食盐水的作用为 16. 2010山东卷对金属制品进行抗腐蚀处理

10、，可延长其使用寿命。(1) 以下为铝材表面处理的一种方法：时蚀铝村水洗碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中a. NH 3b.CO2c. NaOHd.HNO3处。d. NH3 H2OMnSO 4溶液。阴极的电极反应式是: 2mol电子，MnO2的理论产量为 _以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (2) 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。(3)

11、 利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。17.2009山东卷(12分)Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCI2-NH4CI混合溶液。(1) 该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填 正极”或 负极”。(2) 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质 62+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是 。欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的 (填代号)。a. NaOHb. Znc. Fe(3) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的。若电解电路中通过18.2008山东卷北京奥运会祥云”火炬燃料是丙烷 炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。(C3H8)，亚特兰大奥运会火已知：C3H8(g)=CH 4(g) + HO CH(g) + H2(g)AHi= 156.6kJ md-1AH2= 32.4kJ mol-1世和询戢水CH3CH = CH2(g)=CH 4(g) + HO CH(g)则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH 3CH = CH2 (g) + H2(g)的 AH